粤教版化学九年级下册 第八章 常见的酸碱盐 单元测试一（含解析）
文档属性
| 名称 | 粤教版化学九年级下册 第八章 常见的酸碱盐 单元测试一（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 585.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-12 15:35:31 | ||
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文档简介
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸碱盐单元测试一
一．选择题（共20小题）
1．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaOH
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
3．下列关于科学知识应用的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有挥发性
B．船闸是利用连通器的原理工作的
C．与灯泡串联的开关应安装在零线上
D．油罐车尾部拖在地上的铁链可以去掉
4．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．二氧化碳气体通入CaCl2溶液中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中
5．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
水通过电解得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
C
向某固体中加入稀硫酸，有气体产生
产生的气体一定是CO2
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
9．下列有关化学物质或化学知识正确的是（ ）
A．利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．利用木炭燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数
C．实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D．进入沼气池前应该进行灯火实验，以确定是否可以安全进入
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B．氧化铜与足量稀盐酸反应：紫红色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成蓝色
C．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D．紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液
12．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．用含小苏打的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸中不断加入水
B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C．向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中
D．向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．向NaOH溶液中不断加水
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项
实验事实
实验结论
A
镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气
金属都能与酸反应生成氢气
B
某物质能与氢氧化钠溶液反应
该物质一定是酸
C
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
16．身边的一些物质pH如图，下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．溶解固体
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．观察现象 B．验证氢气的燃烧产物
C．收集氧气 D．检验石灰水的酸碱性
19．工业上用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理的原理为：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4是石膏的主要成分
B．脱硫处理可减缓酸雨的形成
C．反应中只有1种元素化合价发生改变
D．石灰浆比石灰水吸收SO2更充分
20．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
二．填空题（共5小题）
21．张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质
盐酸
水
氯化钠溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
现象
红色
黄色
黄色
浅蓝色
蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 ，溶液显 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
22．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是
选项
实验事实
实验结论
A
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
反应物浓度越大，反应越剧烈
B
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
C
CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧
可燃物一定含有碳元素
D
某溶液使紫色石蕊试液变红
该溶液一定是
23．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 性。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式 。但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。
24．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 。
25．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式① ，② 。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
① 。
② 。
三．实验探究题（共2小题）
26．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② 。
27．根据所学知识回答下列问题：
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾？
（2）用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。（答一点即可）
（3）将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象请分析原因。（答一点即可）
（4）硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液？
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g （写过程）
五．推断题（共2小题）
29．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸碱盐单元测试一
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaOH
【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、难溶性的碱无法形成溶液，无法使无色酚酞试液变红。A正确。
B、Ca（OH）2溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【分析】A、根据溶于水放热的物质分析。
B、根据构成物质微粒的性质进行解答；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，
D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放热，故错误；
B、分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不带电，故错误；
C、碱性溶液能使无色的酚酞变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液，正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是对有关概念的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。
3．下列关于科学知识应用的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有挥发性
B．船闸是利用连通器的原理工作的
C．与灯泡串联的开关应安装在零线上
D．油罐车尾部拖在地上的铁链可以去掉
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据连通器的原理分析；
C、根据串并联电路分析；
D．根据金属的导电性来分析；
【解答】解：A、浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量增大，A错误；
B、船闸是利用连通器的原理工作，B正确；
C、与灯泡串联的开关应安装火线线上，C正确；
D、油罐车易产生静电，尾部托在地上的铁链可以将静电导入大地，防止发生爆炸的危险，不能去掉，D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力
4．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．二氧化碳气体通入CaCl2溶液中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、根据浓硫酸、浓盐酸的特性分析；
C、根据硫燃烧的过程分析；
D、根据金属与酸反应过程分析；
【解答】解：A、二氧化碳与CaCl2溶液不反应，不会生成沉淀，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中溶液质量会增大，故B错误；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，消耗1体积的氧气，生成1体积的二氧化硫气体，分子个数不变，故C错误；
D、常温下，足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中，HCl质量相等，生成氢气质量相等，镁的金属活动性大于铁，反应速率快，完全反应时所需时间短，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
5．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
水通过电解得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
C
向某固体中加入稀硫酸，有气体产生
产生的气体一定是CO2
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据电解水实验，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、化学反应前后元素的种类不变分析，水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀硫酸，有气体产生，气体不一定是CO2，也可能是活泼金属与酸反应生成的H2，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据镁比铁活泼考虑；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水回答本题；
C、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率考虑；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应的产物，氢氧化钡与盐酸反应的产物考虑。
【解答】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉反应现象的描述方法。
7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污，正确；
B、金属铝具有导热性，常用与制作炊具，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、活性炭具有吸附性，常用于自来水净水吸附色素和异味，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应。
【解答】解：A、石墨很软，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、纯碱碳酸钠用于制玻璃，不是烧碱，故错误；
C、干冰升华吸热，可用干冰人工降雨，故正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
9．下列有关化学物质或化学知识正确的是（ ）
A．利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．利用木炭燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数
C．实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D．进入沼气池前应该进行灯火实验，以确定是否可以安全进入
【分析】A、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水；
B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、如果甲烷和空气混合达到了爆炸极限，点火时发生爆炸。
【解答】解：A、利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项说法正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶中的压强无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量会因发生化学变化而减小，该选项说法不正确；
D、进入沼气池前不能进行灯火实验，是因为如果甲烷和空气混合达到了爆炸极限，点火时发生爆炸，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B．氧化铜与足量稀盐酸反应：紫红色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成蓝色
C．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D．紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
【分析】A、根据氢气燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢氧化铝难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气燃烧，会观察到无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故选项说法正确。
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以氧化铜与足量稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，产生浓厚的白烟，黄白色火焰，放热，生成白色固体，故选项说法错误。
D、氢氧化铝难溶于水，紫色石蕊溶液滴加到氢氧化铝中，紫色石蕊溶液不变色，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见反应的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液
【分析】A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。
C、根据锌的质量相等，进行分析判断。
D、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象错误。
B、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
C、等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，锌的质量相等，最终生成氢气的质量相等；锌粉与稀硫酸的接触面积大，反应速率快；故选项图象正确。
D、向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．用含小苏打的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成盐和水，该反应是酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、用含小苏打的药物治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
D、用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸中不断加入水
B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C．向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中
D．向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【分析】A、向一定量的硫酸中不断加入水，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的硫酸中不断加入水，溶液始终显酸性，酸性逐渐减弱，pH不可能大于或等于7，故选项图象正确。
B、向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C、向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．向NaOH溶液中不断加水
【分析】A.根据酸、碱、盐之间的反应的规律来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据酸、碱、盐之间的反应的规律来分析；
D.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A.向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始是氢氧化钠先和稀硫酸反应，溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与硫酸铜反应，溶液的pH不变，氢氧化钠过量，则pH增大，故图象正确。
B.由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故完全反应时生成氯化铜的质量相等；完全反应时消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图象正确。
C.向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液时，硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，当硫酸铜完全反应后沉淀质量不再增加，故图象正确。
D.向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终显碱性，pH大于7，图图象错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项
实验事实
实验结论
A
镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气
金属都能与酸反应生成氢气
B
某物质能与氢氧化钠溶液反应
该物质一定是酸
C
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断．
B、根据碱的化学性质进行分析判断．
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析判断．
D、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体也可能含有氧气．
【解答】解：A、镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，排在氢后面的铜等金属不能与酸反应，故选项推理错误。
B、某物质能与氢氧化钠溶液反应，该物质可能是酸，也可能是盐等，故选项推理错误。
C、常温下，测定某溶液的pH＝13，说明该溶液显碱性，故选项推理正确。
D、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体也可能含有氧气，如空气等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．
16．身边的一些物质pH如图，下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。
【解答】解：A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强，故A错误；
B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，pH大于7，显碱性，可清洗炉具上的油污，故B正确；
C、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成肥效降低，故C正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故D正确；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．溶解固体
【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；
B、根据酒精灯的使用注意事项解答。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
D、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；
【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；
B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
D、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法。
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．观察现象 B．验证氢气的燃烧产物
C．收集氧气 D．检验石灰水的酸碱性
【分析】A、根据试管液体加热的操作分析。
B、根据验证氢气的燃烧产物进行分析判断。
C、根据氧气中收集进行分析判断。
D、根据测定溶液的酸碱性时，要先取样进行分析判断。
【解答】解：A、为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，操作错误；
B、氢气燃烧生成水，能用干燥的烧杯进行检验，图中所示操作正确；
C、由于氧气的密度小于水，应从右边进气，用图中装置收集氧气时，短导管是进气管，长导管是出水管，故选项图中所示装置错误；
D、测定溶液的酸碱性时，要先用试管取出一定量的试剂，再向试管中滴加酚酞溶液，图中会造成浪费，图中所示操作错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
19．工业上用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理的原理为：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4是石膏的主要成分
B．脱硫处理可减缓酸雨的形成
C．反应中只有1种元素化合价发生改变
D．石灰浆比石灰水吸收SO2更充分
【分析】A．根据石膏的成分来分析；
B．根据脱硫处理的目的来分析；
C．根据元素化合价的变化来分析；
D．根据石灰浆中氢氧化钙的含量大于石灰水中氢氧化钙的含量来分析。
【解答】解：A．CaSO4是石膏的主要成分，选项说法正确；
B．脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，可减缓酸雨的形成，选项说法正确；
C．反应中，硫元素由+4价变成+6价，氧元素由0价变成﹣2价，选项说法错误；
D．石灰浆中氢氧化钙的含量大于石灰水中氢氧化钙的含量，所以石灰浆比石灰水吸收SO2更充分，选项说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
20．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
【分析】A、根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；
B、根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；
C、根据流程图进行分析；
D、根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。
【解答】解：A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；
B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；
C、由工艺流程图可知，该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用，故C正确；
D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点。注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。
二．填空题（共5小题）
21．张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质
盐酸
水
氯化钠溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
现象
红色
黄色
黄色
浅蓝色
蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 反应 ，溶液显 中 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 Cu2+、OH﹣、CO32﹣ （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 肥皂水 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
【分析】（1）根据黄花汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；
（2）黄花汁在酸性条件下变为红色结合共存问题分析；
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以可以根据酸碱中和反应来完成解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸为酸性物质，而氯化钠溶液和水为中性，所以在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁为蓝色，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，生成氯化钠，溶液为中性；
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，说明此溶液为酸性，含有H+，由于Cu2+溶液为蓝色，OH﹣、CO32﹣会与H+反应，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以根据应该用碱性的物质来消耗蚁酸，考虑碱性不能太强，故应该用浓肥皂水来涂抹。
故答案为：（1）反应；中；
（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）肥皂水。
【点评】主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力。
22．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是 A
选项
实验事实
实验结论
A
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
反应物浓度越大，反应越剧烈
B
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
C
CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧
可燃物一定含有碳元素
D
某溶液使紫色石蕊试液变红
该溶液一定是 酸性溶液
【分析】A、反应物的浓度，影响反应的剧烈程度；
B、根据浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性进行解答；
C、根据可燃物的种类进行考虑；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，可以得出是氧气的浓度影响了反应。故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性，故B错误；
C、可燃物不一定含有碳元素，例如氢气，故C错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。某溶液使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定是酸性溶液，
故答案是：A；酸性溶液。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
23．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （用化学方程式表示）。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）依据浓硫酸特性分析；
（2）依据中和反应定义，和氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，写出反应方程式；依据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式；
（3）依据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应方程式。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水；
（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，则水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】此题主要考查酸的通性，主要利用酸的化学性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 Cl2 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 分子在不断运动 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
（4）根据除油污的原理来分析；
（5）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）二氧化氯中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+4；故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2；
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化；
（5）喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味是因为分子在不断运动；故填：分子在不断运动。
【点评】熟悉化学变化的反应实质，掌握构成物质的微粒具有的特征并能解释日常生活中的某些现象是此题考查学生的导向。
25．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式① Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，② HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
① 次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应 。
② 次氯酸使溶液褪色 。
【分析】（1）氯气与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（3）红色褪去的可能原因：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应，次氯酸使溶液褪色。
【解答】解：（1）氯气与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（2）滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（3）红色褪去的可能原因：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应，次氯酸使溶液褪色。
故填：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应；次氯酸使溶液褪色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验探究题（共2小题）
26．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 对比法 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可。
【解答】解：（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；故答案为：增大反应物接触面积或使用催化剂；b、e或c、f；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：对比法；Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
27．根据所学知识回答下列问题：
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾？
（2）用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。（答一点即可）
（3）将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象请分析原因。（答一点即可）
（4）硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液？
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验分析解答；
（3）根据实验异常现象出现的原因来分析；
（4）根据二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析解答。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
（2）测定空气中氧气含量的实验时红磷要足量，红磷量不足就不能将瓶中空气中的氧气全部消耗使测定结果偏小；
（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。
故答案为：
（1）挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴 （答出两点给分）
（2）红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹
（3）盐酸浓度过高或石灰水变质
（4）吸收二氧化硫，防止空气污染（只答吸收二氧化硫给分，只答防止空气污染不给分）。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质、实验误差的分析、浓盐酸具有挥发性即可正确解答。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 减小 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g （写过程）
【分析】根据已有的浓盐酸的性质以及溶质质量分数的计算的知识进行分析解答几开．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小，故填：减小；
（2）平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x＝120g×3%
x＝10g
故填：10．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据溶质质量分数的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．推断题（共2小题）
29．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H+ ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 红 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ （填序号）。
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（4）③⑤。
【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
【分析】根据已有的熟石灰的作用以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，能防止树木冻伤和防止害虫生卵，故答案为：防止树木冻伤和防止害虫生卵；
（2）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，其原理是硫酸和氢氧化钙反应生产硫酸钙和水，故答案为：改良酸性土壤，H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
一．选择题（共20小题）
1．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaOH
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
3．下列关于科学知识应用的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有挥发性
B．船闸是利用连通器的原理工作的
C．与灯泡串联的开关应安装在零线上
D．油罐车尾部拖在地上的铁链可以去掉
4．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．二氧化碳气体通入CaCl2溶液中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中
5．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
水通过电解得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
C
向某固体中加入稀硫酸，有气体产生
产生的气体一定是CO2
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
9．下列有关化学物质或化学知识正确的是（ ）
A．利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．利用木炭燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数
C．实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D．进入沼气池前应该进行灯火实验，以确定是否可以安全进入
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B．氧化铜与足量稀盐酸反应：紫红色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成蓝色
C．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D．紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液
12．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．用含小苏打的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸中不断加入水
B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C．向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中
D．向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．向NaOH溶液中不断加水
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项
实验事实
实验结论
A
镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气
金属都能与酸反应生成氢气
B
某物质能与氢氧化钠溶液反应
该物质一定是酸
C
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
16．身边的一些物质pH如图，下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．溶解固体
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．观察现象 B．验证氢气的燃烧产物
C．收集氧气 D．检验石灰水的酸碱性
19．工业上用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理的原理为：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4是石膏的主要成分
B．脱硫处理可减缓酸雨的形成
C．反应中只有1种元素化合价发生改变
D．石灰浆比石灰水吸收SO2更充分
20．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
二．填空题（共5小题）
21．张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质
盐酸
水
氯化钠溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
现象
红色
黄色
黄色
浅蓝色
蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 ，溶液显 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
22．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是
选项
实验事实
实验结论
A
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
反应物浓度越大，反应越剧烈
B
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
C
CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧
可燃物一定含有碳元素
D
某溶液使紫色石蕊试液变红
该溶液一定是
23．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 性。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式 。但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。
24．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 。
25．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式① ，② 。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
① 。
② 。
三．实验探究题（共2小题）
26．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② 。
27．根据所学知识回答下列问题：
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾？
（2）用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。（答一点即可）
（3）将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象请分析原因。（答一点即可）
（4）硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液？
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g （写过程）
五．推断题（共2小题）
29．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸碱盐单元测试一
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaOH
【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、难溶性的碱无法形成溶液，无法使无色酚酞试液变红。A正确。
B、Ca（OH）2溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶于水会放出热，则溶于水放热的物质一定是氢氧化钠
B．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
【分析】A、根据溶于水放热的物质分析。
B、根据构成物质微粒的性质进行解答；
C、酚酞试液遇碱性物质变红，但是显碱性的不一定是碱的溶液，
D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放热，故错误；
B、分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不带电，故错误；
C、碱性溶液能使无色的酚酞变红色，能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液，正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如杂质在反应前后质量也不变，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是对有关概念的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。
3．下列关于科学知识应用的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有挥发性
B．船闸是利用连通器的原理工作的
C．与灯泡串联的开关应安装在零线上
D．油罐车尾部拖在地上的铁链可以去掉
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据连通器的原理分析；
C、根据串并联电路分析；
D．根据金属的导电性来分析；
【解答】解：A、浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量增大，A错误；
B、船闸是利用连通器的原理工作，B正确；
C、与灯泡串联的开关应安装火线线上，C正确；
D、油罐车易产生静电，尾部托在地上的铁链可以将静电导入大地，防止发生爆炸的危险，不能去掉，D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力
4．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．二氧化碳气体通入CaCl2溶液中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸
C．少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．常温下将足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、根据浓硫酸、浓盐酸的特性分析；
C、根据硫燃烧的过程分析；
D、根据金属与酸反应过程分析；
【解答】解：A、二氧化碳与CaCl2溶液不反应，不会生成沉淀，故A错误；
B、浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中溶液质量会增大，故B错误；
C、硫与氧气反应生成二氧化硫，消耗1体积的氧气，生成1体积的二氧化硫气体，分子个数不变，故C错误；
D、常温下，足量的Mg条、Fe粒分别放入两份少量的等质量、等质量分数的盐酸中，HCl质量相等，生成氢气质量相等，镁的金属活动性大于铁，反应速率快，完全反应时所需时间短，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
5．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
水通过电解得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
C
向某固体中加入稀硫酸，有气体产生
产生的气体一定是CO2
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据电解水实验，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子的体积很小，故选项说法正确。
B、化学反应前后元素的种类不变分析，水分解生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀硫酸，有气体产生，气体不一定是CO2，也可能是活泼金属与酸反应生成的H2，故选项说法错误。
D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明氧气能支持白磷燃烧，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
6．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A、根据镁比铁活泼考虑；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水回答本题；
C、根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率考虑；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应的产物，氢氧化钡与盐酸反应的产物考虑。
【解答】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故A错；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，故B错；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故C错；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉反应现象的描述方法。
7．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污，正确；
B、金属铝具有导热性，常用与制作炊具，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、活性炭具有吸附性，常用于自来水净水吸附色素和异味，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应。
【解答】解：A、石墨很软，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、纯碱碳酸钠用于制玻璃，不是烧碱，故错误；
C、干冰升华吸热，可用干冰人工降雨，故正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
9．下列有关化学物质或化学知识正确的是（ ）
A．利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B．利用木炭燃烧消耗氧气测定空气中氧气的体积分数
C．实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D．进入沼气池前应该进行灯火实验，以确定是否可以安全进入
【分析】A、氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水；
B、木炭燃烧生成二氧化碳；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、如果甲烷和空气混合达到了爆炸极限，点火时发生爆炸。
【解答】解：A、利用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项说法正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶中的压强无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量会因发生化学变化而减小，该选项说法不正确；
D、进入沼气池前不能进行灯火实验，是因为如果甲烷和空气混合达到了爆炸极限，点火时发生爆炸，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
B．氧化铜与足量稀盐酸反应：紫红色固体逐渐减少，溶液颜色由无色变成蓝色
C．红磷燃烧：暗红色固体燃烧，发出黄白色的光，产生大量白烟，放热，生成白色固体
D．紫色石蕊溶液滴入氢氧化铝固体中：紫色石蕊溶液变成蓝色
【分析】A、根据氢气燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢氧化铝难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气燃烧，会观察到无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故选项说法正确。
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以氧化铜与足量稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，产生浓厚的白烟，黄白色火焰，放热，生成白色固体，故选项说法错误。
D、氢氧化铝难溶于水，紫色石蕊溶液滴加到氢氧化铝中，紫色石蕊溶液不变色，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见反应的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
D．向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液
【分析】A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。
C、根据锌的质量相等，进行分析判断。
D、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象错误。
B、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
C、等质量的锌粉和锌粒分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，锌的质量相等，最终生成氢气的质量相等；锌粉与稀硫酸的接触面积大，反应速率快；故选项图象正确。
D、向一定质量的MnO2固体中不断加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法是利用中和反应原理的是（ ）
A．用澄清石灰水检验二氧化碳
B．用含小苏打的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成盐和水，该反应是酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
B、用含小苏打的药物治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
D、用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸中不断加入水
B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液
C．向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中
D．向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【分析】A、向一定量的硫酸中不断加入水，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的硫酸中不断加入水，溶液始终显酸性，酸性逐渐减弱，pH不可能大于或等于7，故选项图象正确。
B、向一定量的二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
C、向足量镁粉和锌粉中分别不断加入到两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）
A．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．向NaOH溶液中不断加水
【分析】A.根据酸、碱、盐之间的反应的规律来分析；
B.根据化学反应的原理来分析；
C.根据酸、碱、盐之间的反应的规律来分析；
D.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A.向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始是氢氧化钠先和稀硫酸反应，溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与硫酸铜反应，溶液的pH不变，氢氧化钠过量，则pH增大，故图象正确。
B.由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故完全反应时生成氯化铜的质量相等；完全反应时消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图象正确。
C.向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液时，硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，当硫酸铜完全反应后沉淀质量不再增加，故图象正确。
D.向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终显碱性，pH大于7，图图象错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ）
选项
实验事实
实验结论
A
镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气
金属都能与酸反应生成氢气
B
某物质能与氢氧化钠溶液反应
该物质一定是酸
C
常温下，测定某溶液的pH＝13
该溶液一定呈碱性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析判断．
B、根据碱的化学性质进行分析判断．
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析判断．
D、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体也可能含有氧气．
【解答】解：A、镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，排在氢后面的铜等金属不能与酸反应，故选项推理错误。
B、某物质能与氢氧化钠溶液反应，该物质可能是酸，也可能是盐等，故选项推理错误。
C、常温下，测定某溶液的pH＝13，说明该溶液显碱性，故选项推理正确。
D、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体也可能含有氧气，如空气等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．
16．身边的一些物质pH如图，下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠
C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用
D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。
【解答】解：A、柠檬的pH＜3，橘子的pH＞3，所以柠檬的酸性比橘子强，故A错误；
B、厨房清洁剂中含有氢氧化钠，pH大于7，显碱性，可清洗炉具上的油污，故B正确；
C、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成肥效降低，故C正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故D正确；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．熄灭酒精灯
C．倾倒液体 D．溶解固体
【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；
B、根据酒精灯的使用注意事项解答。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
D、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；
【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；
B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
D、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法。
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．观察现象 B．验证氢气的燃烧产物
C．收集氧气 D．检验石灰水的酸碱性
【分析】A、根据试管液体加热的操作分析。
B、根据验证氢气的燃烧产物进行分析判断。
C、根据氧气中收集进行分析判断。
D、根据测定溶液的酸碱性时，要先取样进行分析判断。
【解答】解：A、为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，操作错误；
B、氢气燃烧生成水，能用干燥的烧杯进行检验，图中所示操作正确；
C、由于氧气的密度小于水，应从右边进气，用图中装置收集氧气时，短导管是进气管，长导管是出水管，故选项图中所示装置错误；
D、测定溶液的酸碱性时，要先用试管取出一定量的试剂，再向试管中滴加酚酞溶液，图中会造成浪费，图中所示操作错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
19．工业上用石灰浆对燃煤烟气脱硫处理的原理为：2SO2+2Ca（OH）2+O2═2CaSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．CaSO4是石膏的主要成分
B．脱硫处理可减缓酸雨的形成
C．反应中只有1种元素化合价发生改变
D．石灰浆比石灰水吸收SO2更充分
【分析】A．根据石膏的成分来分析；
B．根据脱硫处理的目的来分析；
C．根据元素化合价的变化来分析；
D．根据石灰浆中氢氧化钙的含量大于石灰水中氢氧化钙的含量来分析。
【解答】解：A．CaSO4是石膏的主要成分，选项说法正确；
B．脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，可减缓酸雨的形成，选项说法正确；
C．反应中，硫元素由+4价变成+6价，氧元素由0价变成﹣2价，选项说法错误；
D．石灰浆中氢氧化钙的含量大于石灰水中氢氧化钙的含量，所以石灰浆比石灰水吸收SO2更充分，选项说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
20．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应
C．该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用
D．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
【分析】A、根据工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸进行分析；
B、根据复分解反应过程中，元素的化合价不变进行分析；
C、根据流程图进行分析；
D、根据硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸进行分析。
【解答】解：A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；
B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；
C、由工艺流程图可知，该流程FeSO4、Fe2（SO4）3可循环使用，故C正确；
D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点。注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键。
二．填空题（共5小题）
21．张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质
盐酸
水
氯化钠溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
现象
红色
黄色
黄色
浅蓝色
蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 反应 ，溶液显 中 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 Cu2+、OH﹣、CO32﹣ （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 肥皂水 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
【分析】（1）根据黄花汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；
（2）黄花汁在酸性条件下变为红色结合共存问题分析；
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以可以根据酸碱中和反应来完成解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸为酸性物质，而氯化钠溶液和水为中性，所以在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁为蓝色，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，生成氯化钠，溶液为中性；
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，说明此溶液为酸性，含有H+，由于Cu2+溶液为蓝色，OH﹣、CO32﹣会与H+反应，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以根据应该用碱性的物质来消耗蚁酸，考虑碱性不能太强，故应该用浓肥皂水来涂抹。
故答案为：（1）反应；中；
（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）肥皂水。
【点评】主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力。
22．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是 A
选项
实验事实
实验结论
A
硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
反应物浓度越大，反应越剧烈
B
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
C
CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧
可燃物一定含有碳元素
D
某溶液使紫色石蕊试液变红
该溶液一定是 酸性溶液
【分析】A、反应物的浓度，影响反应的剧烈程度；
B、根据浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性进行解答；
C、根据可燃物的种类进行考虑；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，可以得出是氧气的浓度影响了反应。故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓盐酸不具有吸水性，故B错误；
C、可燃物不一定含有碳元素，例如氢气，故C错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。某溶液使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定是酸性溶液，
故答案是：A；酸性溶液。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
23．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答下列问题。
（1）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （用化学方程式表示）。
（3）稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【分析】（1）依据浓硫酸特性分析；
（2）依据中和反应定义，和氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，写出反应方程式；依据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式；
（3）依据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应方程式。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水；
（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，则水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】此题主要考查酸的通性，主要利用酸的化学性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24．预防新冠，消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
（1）二氧化氯（ClO2）可作消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 +4 。
（2）“洁则灵”与“84消毒液”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 Cl2 。
（3）用炉具清洁剂（含有NaOH）清洗炉具时，应避免接触皮肤，其原因是 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 。
（4）使用洗洁剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。
（5）为预防“新冠肺炎”病毒，喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味，请用微粒的观点进行解释 分子在不断运动 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；
（4）根据除油污的原理来分析；
（5）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）二氧化氯中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+4；故填：+4；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2；
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用炉具清洁剂（含有NaOH ）清洗炉具时，应避免接触皮肤；故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（4）洗涤剂对油污起到了乳化作用；故填：乳化；
（5）喷洒过氧乙酸溶液后的教室内充满了过氧乙酸的气味是因为分子在不断运动；故填：分子在不断运动。
【点评】熟悉化学变化的反应实质，掌握构成物质的微粒具有的特征并能解释日常生活中的某些现象是此题考查学生的导向。
25．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式① Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，② HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
① 次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应 。
② 次氯酸使溶液褪色 。
【分析】（1）氯气与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（3）红色褪去的可能原因：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应，次氯酸使溶液褪色。
【解答】解：（1）氯气与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（2）滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（3）红色褪去的可能原因：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应，次氯酸使溶液褪色。
故填：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应；次氯酸使溶液褪色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验探究题（共2小题）
26．合理的方法使化学学习事半功倍，巧妙的实验令复杂现象更加明晰!请回答：
（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义。以下是一些加快反应速率的示例，请结合图示上述实例进行分类，并完成空白处内容（填一条即可）。
a．用浓盐酸和碳酸钠溶液制简易灭火器
b．将固体药品配制成溶液进行化学反应
c．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
d．硫在纯氧中比在空气中燃烧的更剧烈
e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉
f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气
（2）小冰的妈妈在家煮紫薯粥加入食用碱后，发现紫色的粥变成了蓝色。小冰联想到教材中“自制酸碱指示剂”的探究实验，次日在实验室中用紫薯汁自制了指示剂，并进行如图实验，记录如表：
溶液pH
1
4
7
10
13
滴入相同滴数指示剂后的颜色
玫红
浅粉
紫
蓝
黄绿
请回答：小冰在实验过程中运用的科学探究方法是① 对比法 。
查阅资料获悉：用醋精（主要成分是醋酸）和鸡蛋壳反应推测鸡蛋壳成分时，发生的反应为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2 Ca+H2O+CO2↑．事实上，若向变蓝的紫薯粥中加入过量食醋，粥会变成浅粉色。请结合上述知识，运用类比思想，写出纯碱和食醋（含有醋酸）发生反应的化学方程式② Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可。
【解答】解：（1）控制适当的化学反应速率，对于化学反应的顺利进行具有重要意义；增大反应物接触面积或使用催化剂，都能加快化学反应速率，如：b．将固体药品配制成溶液进行化学反应；e．火力发电时，将块状的燃煤打成煤粉；或c。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；f．用过氧化氬溶液和红砖粉末制取氧气；故答案为：增大反应物接触面积或使用催化剂；b、e或c、f；
（2）如表中，小冰在实验过程中运用的科学探究方法是：对比法；纯碱和食醋反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：对比法；Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
27．根据所学知识回答下列问题：
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，为什么瓶口有大量白雾？
（2）用红磷测定空气中氧气含量时，结果偏小，请分析原因。（答一点即可）
（3）将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳，通入澄清石灰水中，未观察到明显现象请分析原因。（答一点即可）
（4）硫在氧气中燃烧，为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液？
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验分析解答；
（3）根据实验异常现象出现的原因来分析；
（4）根据二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染环境进行分析解答。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
（2）测定空气中氧气含量的实验时红磷要足量，红磷量不足就不能将瓶中空气中的氧气全部消耗使测定结果偏小；
（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。
故答案为：
（1）挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴 （答出两点给分）
（2）红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹
（3）盐酸浓度过高或石灰水变质
（4）吸收二氧化硫，防止空气污染（只答吸收二氧化硫给分，只答防止空气污染不给分）。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质、实验误差的分析、浓盐酸具有挥发性即可正确解答。
四．计算题（共1小题）
28．我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液，它与白酒具有相同的一种物理性质，就是挥发性；氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子．
（1）敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，其溶质质量分数会 减小 （“增大”，“不变“减小”）
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g （写过程）
【分析】根据已有的浓盐酸的性质以及溶质质量分数的计算的知识进行分析解答几开．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小，故填：减小；
（2）平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%，溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x＝120g×3%
x＝10g
故填：10．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据溶质质量分数的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．推断题（共2小题）
29．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H+ ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 红 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ （填序号）。
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（4）③⑤。
【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
30．石灰浆由生石灰溶于水而制得．如图，将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木．请回答问题：
（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，对树木起到怎样保护作用？（写一点）
（2）写出熟石灰的另一点应用，并写出该原理涉及反应的化学方程式．
【分析】根据已有的熟石灰的作用以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部，能防止树木冻伤和防止害虫生卵，故答案为：防止树木冻伤和防止害虫生卵；
（2）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，其原理是硫酸和氢氧化钙反应生产硫酸钙和水，故答案为：改良酸性土壤，H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．