8.3 酸和碱的反应 教案
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文档简介
8.3 酸和碱的反应
教学目标
知识与技能：
1、理解中和反应的概念和本质
2、知道中和反应在实际中的应用
3、掌握复分解反应的条件和特点
过程与方法：
1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
1、培养学生实事求是的科学精神。
2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。
教学重点和难点：
教学重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程和反应实质的理解。
教学方法：
情景创设法、实验探究法、归纳法。
教具准备：烧杯，试管、胶头滴管、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、试管架、试管刷
教学过程：
复习测评
1．书写化学式：盐酸___HCl____ 硫酸___H2SO4____ 氢氧化钠__NaOH_____ 氢氧化钙____Ca(OH)2___
2．稀盐酸呈___酸_____性，其pH___＜____7，氢氧化钠溶液呈_____碱____性，其pH____＞___7
导入新课：
情境导入：被蜜蜂这蛰后，用肥皂水清洗。被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
问：为什么肥皂水、食醋能缓解蜜蜂和马蜂蛰咬的疼痛？?
揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第八章第三节——酸和碱的反应?
从上节学习中，已经知道酸碱各自有相似化学性质？这是什么原因造成的呢，我们先观察一个实验
[实验8—13]?酸碱溶液导电实验
在六只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ml，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮
实验现象
溶液
蒸馏水
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
酒精
灯泡亮否
否
亮
亮
亮
亮
否
思考讨论：为什么酸溶液和碱溶液都导电？
解释与结论：从实验可知，蒸馏水酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电，这说明酸碱溶液中存在带电的的粒子。只要我们分析酸和碱的组成，就可以看出酸或碱在水中都能解离出阳离子和阴离子。酸在水中能解离出H+ , 碱在水中能解离出OH- 。这正是它们会各自有相似化学性质的原因。
提出问题：酸和碱之间是否会发生化学反应?
[实验8-14]认识酸跟碱的中和反应
[演示实验]取3ml氢氧化钠溶液于试管中，逐渐加入稀盐酸，观察到什么现象，有没有反应发生？你能不能通过实验来探究？
[分组探究]现象记录：
编号
操作步骤
现象
①
取3mL NaOH溶液于试管中，滴2滴酚酞
溶液变红色
②
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡
红色褪去
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
溶液再次变红色
④
再次滴入微量稀盐酸，振荡
红色又褪去
[思考]：氢氧化钠和盐酸是否发生了反应，为什么？
[解释与结论]：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，其反应原理用化学方程式表示如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸和碱之间都会发生类似的反应，我们把酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
[讨论]：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水
[难点解读]中和反应的实质：是酸中电离出的__氢离子__与碱中电离出的_氢氧根离子___反应生成水：H＋ ＋ OH－ == H2O
①少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。但是氢氧化铜和稀硫酸反应，就有明显的实验现象，不需要借助指示剂判断否发生。
②发生中和反应时，会放出热量。
③中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应比如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
讲解：中和反应的应用：
农业方面应用：改良酸性土壤，工业排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨，酸雨对工业设备，石材建筑和文物古迹的腐蚀十分严重，对农作物的危害也十分明显，我们可以用熟石灰的碱性中和土壤的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
废水处理?：熟石灰处理废水中的硫酸，以减少水体污染。??????
3．医药应用：如果被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤注射了甲酸，这时可以涂抹弱碱性的肥皂水。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O?
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
调节溶液的酸碱性，在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在某一特定范围。当溶液中的酸性或碱性太强，可以加适当的酸或碱进行调节。
知识归纳——酸的通性和碱的通性
1. 酸的通性：
（1） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。
（2）酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）
（3） 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
（4） 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应 ）
2碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （复分解反应）
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （复分解反应 ）
讲解：复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB
特征：双交换，价不变
课堂小结：1，中和反应的定义。2，中和反应的本质。3，中和反应的应用。
板书设计：1，中和反应的定义：酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应
本质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水分子，一个氢氧根离子结合一个氢离子生成一个水分子
2，中和反应的应用
①农业方面应用：改良酸性土壤
②废水处理
③医药应用
④调节溶液的酸碱性
作业：P242第4到6题
教学目标
知识与技能：
1、理解中和反应的概念和本质
2、知道中和反应在实际中的应用
3、掌握复分解反应的条件和特点
过程与方法：
1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
1、培养学生实事求是的科学精神。
2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。
教学重点和难点：
教学重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程和反应实质的理解。
教学方法：
情景创设法、实验探究法、归纳法。
教具准备：烧杯，试管、胶头滴管、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞试液、试管架、试管刷
教学过程：
复习测评
1．书写化学式：盐酸___HCl____ 硫酸___H2SO4____ 氢氧化钠__NaOH_____ 氢氧化钙____Ca(OH)2___
2．稀盐酸呈___酸_____性，其pH___＜____7，氢氧化钠溶液呈_____碱____性，其pH____＞___7
导入新课：
情境导入：被蜜蜂这蛰后，用肥皂水清洗。被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
问：为什么肥皂水、食醋能缓解蜜蜂和马蜂蛰咬的疼痛？?
揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第八章第三节——酸和碱的反应?
从上节学习中，已经知道酸碱各自有相似化学性质？这是什么原因造成的呢，我们先观察一个实验
[实验8—13]?酸碱溶液导电实验
在六只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ml，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮
实验现象
溶液
蒸馏水
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
酒精
灯泡亮否
否
亮
亮
亮
亮
否
思考讨论：为什么酸溶液和碱溶液都导电？
解释与结论：从实验可知，蒸馏水酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电，这说明酸碱溶液中存在带电的的粒子。只要我们分析酸和碱的组成，就可以看出酸或碱在水中都能解离出阳离子和阴离子。酸在水中能解离出H+ , 碱在水中能解离出OH- 。这正是它们会各自有相似化学性质的原因。
提出问题：酸和碱之间是否会发生化学反应?
[实验8-14]认识酸跟碱的中和反应
[演示实验]取3ml氢氧化钠溶液于试管中，逐渐加入稀盐酸，观察到什么现象，有没有反应发生？你能不能通过实验来探究？
[分组探究]现象记录：
编号
操作步骤
现象
①
取3mL NaOH溶液于试管中，滴2滴酚酞
溶液变红色
②
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡
红色褪去
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
溶液再次变红色
④
再次滴入微量稀盐酸，振荡
红色又褪去
[思考]：氢氧化钠和盐酸是否发生了反应，为什么？
[解释与结论]：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，其反应原理用化学方程式表示如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸和碱之间都会发生类似的反应，我们把酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
[讨论]：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水
[难点解读]中和反应的实质：是酸中电离出的__氢离子__与碱中电离出的_氢氧根离子___反应生成水：H＋ ＋ OH－ == H2O
①少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。但是氢氧化铜和稀硫酸反应，就有明显的实验现象，不需要借助指示剂判断否发生。
②发生中和反应时，会放出热量。
③中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应比如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
讲解：中和反应的应用：
农业方面应用：改良酸性土壤，工业排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨，酸雨对工业设备，石材建筑和文物古迹的腐蚀十分严重，对农作物的危害也十分明显，我们可以用熟石灰的碱性中和土壤的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
废水处理?：熟石灰处理废水中的硫酸，以减少水体污染。??????
3．医药应用：如果被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤注射了甲酸，这时可以涂抹弱碱性的肥皂水。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O?
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
调节溶液的酸碱性，在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在某一特定范围。当溶液中的酸性或碱性太强，可以加适当的酸或碱进行调节。
知识归纳——酸的通性和碱的通性
1. 酸的通性：
（1） 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。
（2）酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）
（3） 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
（4） 酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （复分解反应 ）
2碱的通性：
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （复分解反应）
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （复分解反应 ）
讲解：复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB
特征：双交换，价不变
课堂小结：1，中和反应的定义。2，中和反应的本质。3，中和反应的应用。
板书设计：1，中和反应的定义：酸与碱生成盐和水的反应，叫做中和反应
本质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水分子，一个氢氧根离子结合一个氢离子生成一个水分子
2，中和反应的应用
①农业方面应用：改良酸性土壤
②废水处理
③医药应用
④调节溶液的酸碱性
作业：P242第4到6题