课题1常见的酸和碱（第2课时）

10.1.2酸的化学性质
目标诠释——我来认识
认识几种常见酸的化学性质和用途；知道Cl-和SO42-的检验方法。通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力。
导学菜单——我来思考
1.写出镁、铝、锌、铁等与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并思考反应的共同之处？
2.家里的铁制品生锈了，如何除去铁锈呢？除锈时能否浸泡时间过长？
3.盐酸和硫酸具有哪些相似的化学性质？它们具有相似化学性质的原因是什么？
4．有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸，你能用哪些方法区别它们？
困惑扫描——我来质疑
感悟平台——我来探究
已知盐酸溶液中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl--）、氢离子（H+）。该溶液能使紫色石蕊试液变红。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？并设计实验验证你的猜想。写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论。
你的猜想： 。
实验步骤 实验现象 实验结论
上述实验进一步证明了：酸溶液呈酸性是因为溶液中存在 离子。
建立网络——我来归纳
1．酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 举例：
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 举例：
（4）碱 + 酸 → 盐 +水 举例：
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 举例：
2．盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸用途 ① ② ③
（2）硫酸用途 ① ② ③
3．Cl-和SO42-检验
Cl- SO42-
试剂
过关窗口——我来练习
1.下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是 （ ）
A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
2.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 （ ）
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
3.下列变化中属于物理变化的是 （ ）
A.将石油加热炼制，以得到多种石油化工产品
B.不小心将食醋洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀
C.用铝制容器盛放酸性食物，铝制容器被腐蚀
D.把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气
4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ）
A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. AgNO3 D.MgCl2
5.下列家庭小实验，不能成功的是 （ ）
A.用过滤的方法把硬水变成软水 B.用食醋除去水瓶胆中的水垢
C.用闻气味的方法区分白酒和白醋 D.用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
6.下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）_______________。
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应 为 （用化学方程式表示）：①_______________________ ____；②___________________________。（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。7.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。
8．150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：
（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式 ；
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0. 1%）
（H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40,Zn-65）
主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）
主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症
用法：咀嚼后咽下