山东省新泰市二高2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

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2020级新泰二中高一下学期阶段性测试一
化学试题 2021.03
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的数据: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意。）
1．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14C与12C是两种不同的元素或核素
B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D．铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子
2．下列叙述错误的是（ ）
A．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
B．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
C．已知锶是第 IIA元素，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的半导体材料
3．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A．氯气与氢硫酸（H2S溶液）能发生置换反应
B．盐酸是强酸，氢硫酸（H2S溶液）是弱酸
C．高氯酸的酸性比硫酸强
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
4．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是( )
A．称取一定质量的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
5．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①最高化合价：F＞O＞N ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S　 ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
6．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（ ）
A．原子序数：
B．气态氢化物的还原性：HY>HZ
C．原子半径：
D．碱性：
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与氮、氧元素均可以组成多种化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
B．已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
B．R元素的氢化物可用作制冷剂
C．Y在地壳中的含量居第三
D．Z形成的含氧酸酸性最强
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意,全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则Wg Rn- 中的电子总数为（ ）
A． B． C． D．
12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：④>⑤
B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次减弱
13．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：XB．简单氢化物的稳定性： YC．第82号元素与M位于同一主族
D．X和M形成的化合物溶于水显酸性
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径： X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．离子的还原性：Z2－＞T2－
15．有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（ ）
A．的最外层电子数为6
B．和之间不可能发生氧化还原反应
C．、、三种元素可组成盐
D．不能溶于中
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题
16．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）写出②的单质与③的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：_______________________。
（6）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：_______________________________________________________。
17．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:
(1)元素④在“标准”长式周期表中的位置______________
(2)元素⑤的原子结构示意图__________________
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________(用化学用语作答)
(4)在上述这些元素形成的物质中，其最高价氧化物的水化物中碱性最弱的的是__________（写化学式），氧化性最强的单质是__________（写化学式）。
18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A______，B______，C______，D______，E_____
（2）写出A与B、B与E两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
A与B：______________________________________
B与E：______________________________________
（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：________（用化学式表示）。
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元意图为________________。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是____________。
(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(4)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________。
三、实验题
20．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
2020级新泰二中高一下学期阶段性测试一
化学试题答案
1-5 DABBB 6-10 CDCBD
11-15 D BD A BD B
16．（1） （2）K>Na>Mg KOH （3）NH3
（4）C+4HNO3（浓）=CO2 ↑+4NO2↑+2H2O（5）2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br
17．（1）第二周期ⅤA族（2）（3）S2-＞O2-＞Na+（4）Al(OH)3 Cl2
18．（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl
（2）Al(OH)3+ OH-=[ Al(OH)4]- Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
（3）H3PO4＞H2SiO3
19．（1）（2）取待测溶液少许放入试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变为蓝色，证明溶液中含有。（3）N bc （4）Al 只有Al具有金属性
20． (1)淀粉碘化钾试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(5)增大　减弱