江苏省2012年高二学业水平测试模拟（二）化学
文档属性
| 名称 | 江苏省2012年高二学业水平测试模拟（二）化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 74.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-21 19:53:50 | ||
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文档简介
高二必修学科阶段质量检测
化 学 试 卷 2012.2.18
版权所有：高考资源网(www.k s 5 u.com)
可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23
一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）
1. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是
A．用火力发电 B．用已脱硫的煤作燃料
C．使用天然气作燃料 D．使用风力发电
2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
4. 下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒
A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
5. 下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．硒强化食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O
7.下列物质中，属于高分子材料的是
A．聚乙烯 B．陶瓷 C．蔗糖 D．光导纤维
8．下列有关铝的叙述中不正确的是
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NO3－、OH－ B．H+、K+、SO32－
C．Cu2+、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－
10下列物质属于离子化合物的是
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2
11．下列气态氢化物最稳定的是
A．HF B．NH3 C．H2O D．HI
12.下列说法正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．乙烷、乙烯互为同分异构体
13.下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32－+2H+ === CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入氨水： Al3++3OH－=== Al(OH)3↓
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－ +ClO－
15. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
16.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤
17.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
18．以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是
A. Zn为正极 B．Ag为负极
C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应
19. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
20. 关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
21. 接触法制硫酸接触室中反应为：2SO2＋O2 2SO3，对该反应有关说法错误的
A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
22. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32－ 一定不存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
① 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂.
25．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出E物质的化学式 , B物质电子式
（2）写出G→H的化学方程式
（3）写出B+F→D的离子方程式
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①
Al6Si2O13 + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为 %，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式______________________________ 。
（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
高二必修学科阶段质量检测化学答题纸
一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）
答案请填涂在答题卡上！
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）
① ；
、 ；
② ；
（2）（5分） ， 。_________________________；
（3）（4分）___________________； __________； _______________；________；
25．（6分）
（1） ； ；
（2） ；
（3） 。
26．（10分）
（1） %， __________________________________________________________________________ 。
（2）____________mol， mol。
（3）_________________mol。
高二化学学业水平测试模拟试题（二）参考答案
2012．2
选择题（69分，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B A C B A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A D A B D C A C
17 18 19 20 21 22 23
C C C A B B C
24．A题（15分）
（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 （1分）
MgCO3+2H+=====Mg2++CO2+H2O，Al(OH)3+3H+======Al3++3H2O （各2分）
②C6H12O6 （1分）
（2）无机非金属材料，陶瓷，③② （ 1＋2＋2分）
（3）蛋白质，油脂，锌,还原剂 （各1分）
25.（6分）（1）HCl, Cl2电子式略 (各1分)
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （2分）
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （2分）
26. （10分）26. （10分）(1) 16.2% Al2O3+ Na2CO3 ==2NaAlO2 + CO2↑ （各2分）
(2) 5， 8 （各2分）
(3) 5mol （2分）
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棉花
NH4Cl和
Ca(OH)2
D．实验室制
氨气
蓝色钴玻璃
B．检验K2CO3中的K＋
Cl2
浓H2SO4
A．干燥Cl2
水
NH3
气球
C．证明氨气极
易溶于水
Cu
浓H2SO4
△
△
高二___________ 姓名_____________ 学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
化 学 试 卷 2012.2.18
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可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23
一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）
1. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是
A．用火力发电 B．用已脱硫的煤作燃料
C．使用天然气作燃料 D．使用风力发电
2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
4. 下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒
A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
5. 下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是
A．铁强化酱油 B．硒强化食盐 C．高钙牛奶 D．富锌面粉
6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O
7.下列物质中，属于高分子材料的是
A．聚乙烯 B．陶瓷 C．蔗糖 D．光导纤维
8．下列有关铝的叙述中不正确的是
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NO3－、OH－ B．H+、K+、SO32－
C．Cu2+、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－
10下列物质属于离子化合物的是
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCI2
11．下列气态氢化物最稳定的是
A．HF B．NH3 C．H2O D．HI
12.下列说法正确的是
A．O2、O3互为同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．乙烷、乙烯互为同分异构体
13.下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32－+2H+ === CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入氨水： Al3++3OH－=== Al(OH)3↓
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－ +ClO－
15. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是
16.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤
17.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
18．以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是
A. Zn为正极 B．Ag为负极
C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应
19. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． ；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应
20. 关于化学反应中的说法错误的是
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
21. 接触法制硫酸接触室中反应为：2SO2＋O2 2SO3，对该反应有关说法错误的
A．该反应是可逆反应 B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率 D．升高温度能加快该反应的速率
22. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32－ 一定不存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
① 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
、 。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂.
25．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出E物质的化学式 , B物质电子式
（2）写出G→H的化学方程式
（3）写出B+F→D的离子方程式
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑ ①
Al6Si2O13 + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑ ②
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为 %，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式______________________________ 。
（2）用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
高二必修学科阶段质量检测化学答题纸
一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）
答案请填涂在答题卡上！
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）
① ；
、 ；
② ；
（2）（5分） ， 。_________________________；
（3）（4分）___________________； __________； _______________；________；
25．（6分）
（1） ； ；
（2） ；
（3） 。
26．（10分）
（1） %， __________________________________________________________________________ 。
（2）____________mol， mol。
（3）_________________mol。
高二化学学业水平测试模拟试题（二）参考答案
2012．2
选择题（69分，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B A C B A D
9 10 11 12 13 14 15 16
A D A B D C A C
17 18 19 20 21 22 23
C C C A B B C
24．A题（15分）
（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 （1分）
MgCO3+2H+=====Mg2++CO2+H2O，Al(OH)3+3H+======Al3++3H2O （各2分）
②C6H12O6 （1分）
（2）无机非金属材料，陶瓷，③② （ 1＋2＋2分）
（3）蛋白质，油脂，锌,还原剂 （各1分）
25.（6分）（1）HCl, Cl2电子式略 (各1分)
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （2分）
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （2分）
26. （10分）26. （10分）(1) 16.2% Al2O3+ Na2CO3 ==2NaAlO2 + CO2↑ （各2分）
(2) 5， 8 （各2分）
(3) 5mol （2分）
版权所有：高考资源网(www.)
棉花
NH4Cl和
Ca(OH)2
D．实验室制
氨气
蓝色钴玻璃
B．检验K2CO3中的K＋
Cl2
浓H2SO4
A．干燥Cl2
水
NH3
气球
C．证明氨气极
易溶于水
Cu
浓H2SO4
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高二___________ 姓名_____________ 学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
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