上海市重点中学11-12学年高二上学期期末考试 化学试题

上海市某重点高中2011—2012年第一学期
高二化学期终试卷
（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）
相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64
一、选择题（只有一个正确答案）
1、下列仪器名称规范、正确的是
A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅
2、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3、能用来制造催化剂的元素一般位于周期表中的哪个区域
A．右上角 B．左下角
C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近
4、下列关于定量测定的说法，正确的是
A．自己实验失误，实验报告可以抄录他人数据
B．测定结果有偏差，则不必记入实验报告
C．影响“准确性”的操作是测定的关键操作
D．误差分析可以不做
5、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
6、某同学用右图装置测定1 mol 气体体积，做了3次平
行实验，共用注射器抽气
A．3次 B．6次 C．9次 D．12次
7、在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（上图）测定1 mol 氢气的体积。镁带的质量为0.110 g，实验中注入10 mL 2 mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）
A．102.7 mL B．112.7 mL C．92.7 mL D．122.7 ml
8、下列元素名称和元素符号均正确的是
A．锿 At B．铯　Ce C． 硒 Se D．锑 Ti
9、在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于
A．75% B．80% C．85.7% D．92.3%
10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA
11、在强酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的离子是
A．NO3－ B．SO42－ C．Cl－ D．CO32－
12、某气态烷烃，1 mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H14
13、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是
A．HCl B．NO C．CO2 D．N2
14、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法
中不正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe转移向Cu
15、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B 加入NaOH 溶液 有无色气体产生，含有铝元素
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素
D 加入KSCN 溶液 溶液呈血红色，含有铁元素
16、1mol Na218O2 与1mol CO2 充分反应, 下列说法正确的是
A．生成碳酸钠的质量为106 g
B．生成氧气的体积为11.2 L
C．生成的氧气中，1 mol该氧气含有18 mol中子
D．电子转移的数目约为6.02×1023个
17、m g钠、铝混合物，放入n g水中，反应停止后，仍有不溶物a g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
二、选择题（有1~2正确答案）
18、下列配对正确的是
A．同素异形体：O2和O3 B．同位素：H和D
C．同分异构体：金刚石和石墨 D．同系物：正丁烷和异丁烷
19、将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是：
A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
20、下列能说明氯的非金属性比溴强的事实
A．共用电子对偏向：H－Cl > H－Br B．酸性:HClO4 > HBrO4
C．熔点：Cl2 < Br2 D．酸性：HCl < HBr
21、下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高
D．同周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5
22、下列离子方程式中正确的是
A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH－ + Al3+ + 2SO42－→2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2++S2－→CuS↓
C．过量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中： A13++ 3AlO2－+ 6H2O→4A1(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
Ba2++ 2HCO3－+ 2OH－→ BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
三、填空题
23、C5H12的同分异构体有________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式____________________，并用系统命名法命名_______________________
24、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答有关问题：
周期序数 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为______________________。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的元素是______，可以验证该结论的实验是________。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
四、实验题
25、根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验填空
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为_______________，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在_________________（仪器名称）中。
（2）某同学实验后得到下表数据
加热前的质量 加热后的质量
m0(坩埚) m1(坩埚+晶体) m2(坩埚+无水硫酸铜)
18.269 g 19.420 g 19.011
计算：（结果保留1位小数）
x = _______________；误差 = ______________%
造成误差的原因可能是___________________
A．该同学未做恒重操作 B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后容器未放入干燥器内冷却 D．该晶体中混有受热不分解的杂质
26、现用浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，实验所需仪器还有_____________________
A．滴定管 B．铁架台 C．容量瓶 D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入_________作为指示剂；当滴定达到终点后，读取__________________________________所对应的刻度作为终读数
（3）填写下表中的空白处
实验次数 V(NaOH) V(HCl)/mL c(NaOH)
ml 初读数 终读数 体积 mol/L
1 16.02 0.00 16.69 16.69 0.1042
2 16.71 0.00 17.90 17.90
3 19.52 0.00 20.79 20.79 0.1065
4 14.99 0.00 16.02 16.02 0.1069
（4）四组数据中，误差较大的是第___________组，造成这种结果的原因可能是_________
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：_________________mol/L
五、计算题
27、含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。求：
（1）赤铁矿中铁的质量分数
（2）H2SO4的物质的量浓度
28、将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求：
（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：
①HCl溶液的体积V(HCl)=___________ml
②Mg、Al的物质的量之比为__________
③产生气体的体积为x=___________ml
（2）若Va=30 ml，Vc=90ml，求Vb的取值范围。