2021届中考化学二轮重难点突破方案八、化学计算

八、化学计算
【核心突破】
考点一
有关化学式的相关计算题
【方法指导】
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
(1)
AxBy中，A、B两种元素的原子个数比为ax：by。
(2)
AxBy的相对分子质量为ax+by。
(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。
(4)
AxBy中A元素的质量分数为ax/(ax+by)×100%，B元素的质量分数为by/(ax+by)×100%。
(?5)mgAxBy中A元素的质量为mg×ax(ax+by)×100%。
考点二
化学方程式的相关计算题
【方法指导】
1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算
有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
2.生成沉淀或气体质量的计算
生成沉淀(或气体)的质量=反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量。
3.不纯物质的计算(杂质不参加反应)
(1)纯净物的质量=含杂质的物质的质量×纯度
(2)纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量×100%=纯物质的质量÷(纯物质的质量+杂质的质量)×100%
4.注意事项:根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即:
三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考点三
文字叙述型计算题
【方法指导】
第一步:确定溶质的质量。
分析溶液中所发生的化学反应，明确所求溶质是哪种物质，根据反应确定溶质的来源，然后结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，进一步确定溶质的最终质量。
第二步:确定溶液的质量。
根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量。若出现反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即:
溶液的质量=反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。
考点四
坐标图像型计算题
【方法指导】
(1)找拐点，看拐点的横纵坐标，确定反应物或生成物的质量。
①若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示某反应物的质量。
②若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。
(2)利用图象所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
考点五
表格型计算题
【方法指导】
表格类综合计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度,通常会利用差量法计算相关的量。应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为两种类型：
①无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质总质量。
②两种溶液反应生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(成气体)的质量=反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液质量。
考点六
反应流程型计算题
【方法指导】
解决此类型题目时，应根据反应流程中的相关信息来确定反应前后数据的关系，要特别注意比较反应前后质量的变化。一般，质量变化是由生成物中有气体或沉淀生成而导致的。若反应物中有未完全反应的物质，一定不能作为反应物的质量。
考点七
综合型计算题
【方法指导】
（1）化学式与化学方程式的综合计算
化学式与化学方程式的综合计算，往往将化学式的相关计算融合在根据化学方程式的计算之中，解题时应注意灵活运用根据化学式计算的相关技巧（如守恒法、转化法等），以提高解题效率。
温馨提示：守恒法是化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在中考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
（2）溶液与化学方程式的综合计算
溶液与化学方程式的计算是指溶质质量分数的计算公式和化学方程式基本计算相结合，解这类题目要找准溶质是什么，并确定溶质的质量和溶液的质量，然后结合化学方程式计算的一般步骤解题。
反应后所得溶液的质量有两种求法：
①溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。其中溶质一定是溶解的那部分，溶剂为水时通常有两种情况，即原溶液中的水和化学反应生成的水。
②质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。
对于反应前各物质的质量总和计算时需要注意以下几点：
①不参加反应的、难溶于水的杂质不能计算在内。
②过量的、难溶于水的反应物不能计算在内。
③溶液中的水要计算在内。
（3）学科综合型计算题
学科综合型计算题跨度较大，需在理解其他学科知识的前提下利用化学方程式进行计算，其根本解题依据还是化学方程式的基本计算。
【跟踪试题】
1.食品添加剂己经引起了国家和社会的高度重视，薄荷醇(化学式为)是可用于糖果、饮料的赋香剂，下列有关薄荷醇的说法正确的是(
)
A.薄荷醇中碳元素质量分数为76.9%
B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷酵中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D.薄荷醇的相对分子质量为156g
2.最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为，食用后有害健康。
试计算（要求写出计算过程注意解题格式！）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？_____
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比是多少？______
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？_________
（4）71g丙烯酰胺与_______克中所含碳元素的质量相等？
3.焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有毒有害物质，为了改善环境，提倡使用天然气、电、液化石油气等代替燃烧柴草。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。请根据下图回答：
（1）根据图示可以判断出丁烷的化学式为________。
（2）已知丁烷完全燃烧后生成水和二氧化碳。若有5.8丁烷完全燃烧，可以得到多少克的二氧化碳气体？（写出计算过程）
4.取2克含有杂质氯化钠的硫酸钠固体溶于98克水中，固体全部溶解，向溶液中滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止，共滴加氯化钡溶液50克，将反应后的物质过滤得到147.67克的滤液。计算：
（1）求原混合物中硫酸钠的质量分数；
（2）求滤液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
5.（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸__________mL，水（密度为）__________mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第__________min。
②根据以上数据计算水垢中的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
6.某化学兴趣小组为了测定粗锌中锌的质量分数,在10g粗锌中分5次共加入50.0g稀硫酸（杂质不与硫酸反应）,部分数据如下表所示，请计算：
容器中硫酸的质量/g
10
20
40
50
气体质量/g
0.1
0.2
m
0.3
（1）当加入40g硫酸时,对应的气体质量m是___________g。
（2）计算粗锌中锌的质量（写出计算过程）。
7.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取髙纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100碳酸钠溶液，将150氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/
烧杯中溶液的总质量/
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__________。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有__________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
8.某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。（反应的化学方程式为:
）
（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是____________________________克。
（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数______________________。（写出详细计算过程）
9.实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验。他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为__________。
（2）废液中的溶质有__________（填化学式），并计算废液中硫酸铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则图7中的数值为____________。
10.为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热(杂质不反应)，剩余固体质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)的关系如下图所示：
(1)至时间段，固体质量不变的原因是__________。
(2)求样品中高锰酸钾的质量分数是多少_________？(写出计算过程)
11.某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为______。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
12.白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是_____________。
（2）白铜样品中镍的质量为_____________g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
13.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）a=_____。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
14.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用Ⅰ所示
装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如Ⅱ所示。
请计算：
（1）生成氢气
g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程)
15.为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
氢氧化钠溶液质量/g
20
40
60
生成沉淀的质量/g
42.45
44.9
44.9
（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为___________g。
（2）溶液中溶质的质量分数。
16.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图10-4-4所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图10-4-5。请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中的质量分数是______________，a的数值为______________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
答案以及解析
1.答案：A
解析：
A、薄荷醇中碳元素质量分数为，故选项说法正确；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、薄荷酵中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
故选：A。
2.答案：（1）71
（2）36：5：14：16
（3）50.7%
（4）132g
解析：（1）解：丙烯酰胺的相对分子质量为12×3+1×5+14+16
=
71
答：丙烯酰胺的相对分子质量是71；
（2）解：丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比（12×3）：（1×5）：（14）：（16）=
36：5：14：16
答：丙烯酰胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为36：5：14：16；
（3）解：丙烯酰胺中碳元素的质量分数为
×100％≈50.7％
答：丙烯酰胺中碳元素的质量分数为50.7％；
（4）解：设二氧化碳的质量为x。
71g×
×100％
=
x×
×100％
x=132g
答：71g丙烯酰胺与132克中所含碳元素的质量相等C4H10
3.答案：（1）C4H10
（2）解：设生成二氧化碳的质量为。
答：可以得到17.6克二氧化碳气体。
解析：
（1）由图示可知，丁烷的化学式为。
（2）丁烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。将丁烷的质量代入化学方程式，可求得二氧化碳的质量。
4.答案：（1）71%（2）1.2%
解析：根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量：2g+98g+50g-147.67g=2.33g；
设原混合物中的质量为x，生成的NaCl的质量为y
解得：x=1.42g
，y=1.17g
（1）硫酸钠的质量分数为：×100%=71%
（2）滤液中溶质的质量分数=
×100%≈1.2%
5.答案：（1）183.2；583.8
（2）①3
②设水垢中的质量为根据表中数据可知，产生二氧化碳的质量为：460-43.8g-2.2g
。
，则水垢中的质量分数为：
答：水垢中的质量分数为：
6.答案：（1）0.3（2）
9.75g
解析：
（1）由表格数据分析可知，每次加入10g稀硫酸，完全反应能产生0.1g氢气，加入50g稀硫酸，若能完全反应，产生的氢气质量应为0.5g，而实际上产生的氢气的质量为0.3g，说明加入30g稀硫酸时，恰好完全反应；则加入40g稀硫酸，稀硫酸有剩余，则对应的气体质量m是0.3g。
（2）设粗锌中锌的质量为x
解得：x=9.75g
答：粗锌中锌的质量为9.75g。
7.答案：（1）18
（2）
（3）解：设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为。
氯化钙溶液的溶质质量分数
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.7%。
8.答案：（1）40
（2）12%
解析：
（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
（2）设参与反应的质量为x，
x=6g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为：
，
答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%。
9.答案：（1）黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色
（2）
解：设废液中硫酸铜的质量分数为x。
答：废液中硫酸铜的质量分数为9.6%。
（3）85
解析：（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，因此实验现象为黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象，说明废液中含有剩余的硫酸以及生成的硫酸铜。根据题表可知，氢氧化钠与硫酸铜充分反应生成氢氧化铜沉淀的质量为2.94g，因此可根据氢氧化铜的质量以及氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式求出废液中硫酸铜的质量分数。
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格数据分析可知，为第三组数据。由第一组和第三组数据分析知，加入氢氧化钠溶液35g时，稀硫酸完全反应，再加入45g氢氧化钠溶液，硫酸铜完全反应。所得溶液质量为a
g时，表示稀硫酸恰好完全反应，。
10.答案：(1)刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。(高锰酸钾还未开始分解或反应也可以)
(2)79%
解析：
(1)至时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
故填：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
(2)由质量守恒定律可知，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，反应中产生氧气的质量是：10g-9.2g=0.8g。
设样品中质量为x。
x=7.9g
样品中质量分数为×
100%=79%
答：样品中质量分数为79%。
11.答案：（1）9.8
（2）14.2%
解析：（1）生成的氢氧化铜的质量为。
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为。
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
12.答案：（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分
（2）2.95
（3）根据题意，参加反应的镍的质量为20g－17.05g=2.95g
解：设参加反应的硫酸质量为x，
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解析：本题考查化学方程式计算。（1）化学反应速率与物质的接触面积有关，实验中将白铜研碎是为了增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应进行更快更充分。
（2）因镍能与硫酸反应，而铜不反应，所以加入50g稀硫酸恰好完全反应后过滤，所得残渣为铜，则镍的质量为20g－17.05g=2.95g。
13.答案：（1）4.5。
（2）解：设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
=
x=12.25g
=
y=7.45g
答：受热分解的氯酸钾的质量是12.25g。
（3）解：由（2）可知，生成氯化钾的质量为7.45g，滤液中氯化钾溶质的质量分数=×100%=7.45%
答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。
14.答案：（1）0.
2
（2）设黄铜样品中锌的质量为x
65
2
x
0.2
g
黄铜样品中锌的质量分数为;
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
解析：（1)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为
290.2
g-290.0
g
=
0.2
g;
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算样品中锌的质量，从而可以计算黄铜样品中锌的质量分数。
15.答案：（1）4.9
（2）解：设溶液中溶质的质量为x。
溶液中溶质质量分数为
答：溶液中溶质的质量分数为16%。
解析：本题考查化学方程式的计算。（1）由表中数据可知，50g样品中加入40g氢氧化钠溶液反应完全，生成沉淀的质量为。
（2）利用产生的4.9g氢氧化铜的质量代入化学方程式中，计算出50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，再算出硫酸铜溶液中溶质质量分数。
16.答案：（1）50%；25
（2）解：设20g的盐酸中溶质的质量为x
解得：
该盐酸中溶质的质量分数是
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
解析：（1）由图像可知，当加入盐酸质量80g时补钙剂中的碳酸钙完全反应，由表格数据可知，第四次剩余固体的质量为杂质的质量（20g），因此碳酸钙的质量为40g－20g=20g，该品牌补钙药剂中的质量分数是；由第一次和第四次数据可知，20g盐酸完全反应可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25