沪教版（上海）化学九年级下册 5.1 生活中的酸和碱 课堂练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学九年级下册 5.1 生活中的酸和碱 课堂练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 86.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 14:50:40 | ||
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文档简介
生活中的酸和碱
课堂练习
1．写出左栏中各物质的化学式或名称，并将它们的序号填入右栏对应的横线上。
左栏 右栏
(A) H2SiO3_______ (1)无氧酸_______
(B) NaOH_______ (2)含氧酸_______
(C)氢硫酸_______ (3)一元酸_______
(D) HNO3_______ (4)三元酸_______
(E)磷酸_______ (5)可溶性碱_______
(F)氢氧化铜_______
2．从氢、氧、硫、氮、钠五种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物（填化学式）：
(1)可溶性碱____；
(2)一元含氧酸____；
(3)二元无氧酸____；
3．(1)用“胃舒乐”（主要成分是氢氧化铝）或小苏打都是可以治疗胃酸过多。写出有关的化学方程式和反应类型。
( )，
( )。
(2)下列物质中能和盐酸发生中和反应的是 ( )
(A)生石灰 (B)熟石灰 (C)硝酸银溶液 (D)碳酸钙
(3)下列生产实践中，不能用熟石灰的是 ( )
(A)改良土壤，降低土壤的酸性 (B)建筑工业上的三合土
(C)配制农药波尔多液 (D)干燥气体
(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值 ( )
(A)变大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断
(5)往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液
的颜色变化顺序为 ( )
(A)红 → 蓝 → 紫 (B)红 → 紫 → 蓝
(C)蓝 → 紫 → 红 (D)蓝 → 红 → 紫
4．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。
花的种类
所制成的溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：(1)如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择____花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于____（填“溶质”或“溶剂”）。
(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的____来进行改良。
5．请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
6．人的胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病。下面是为某抗酸药包装标签上的部分文字，
请回答下列问题。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是
。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行了如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5 g），研碎后加20 mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02 g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验后反应掉的盐酸的体积为6.0 mL。通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
7．某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用晶的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是___________________________。
分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7～9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？
【设计实验】(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30 min。
(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
pH=4
pH=7
pH=10
pH=13
头发的光泽
无明显变化
无明显变化
无明显变化
黄
黄、无光泽
头发拉断的难易程度
不易断
不易断
不易断
易断
极脆
【实验结论】
；
【分析交流】洗发时使用洗发液和护发素的顺序是________，原因是
；
【知识拓展】若取用其他人的头发重复上述实验，是否也能得出上述实验结论？说明原因：__________。
8．著名化学家罗伯特·波义耳(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？清将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的原因的各种假设
你验证假设的实验方案
9．化学真是太奇妙了，它几乎每时每刻都在你的周围不停地发生着变化。同学们，让我们踏上探究之旅。
(1)【提出问题】聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后颜色变成红色，特别是虾汤的颜色更鲜红。聪聪想，虾汤中这种红色的物质会是什么呢？
(2)【猜想与假设】聪聪猜想，这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时，颜色会发生改变。
(3)【收集证据】现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。
使用试剂
实验操作方法
可能的实验现象
(4)【交流与反思】以上探究之旅，对你有什么启示？
10．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该镇下酸雨的原因：
___________________________________________________________。
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害：
________________________________________________。
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______________________。
(A)将硫酸厂搬离该镇
(B)建议环保部门限令整改
(C)将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
(D)工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是： 。
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用干布擦去，再用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。
11．下列是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是 ( )
(A)苹果汁(2.9～3.3) (B)番茄汁(4.0～4.4)
(C)玉米粥(6.8～8.0) (D)肥皂水(9.8～10.2)
12．下列叙述中正确的是 ( )
(A)能电离出氢离子的化合物一定是酸 (B)含有氢氧根的化合物一定是碱
(C)盐不一定含有金属离子 (D)酸、碱、盐都是电解质
13．下列符号不是酸根的是 ( )
( A) NO3 (B) SO4 (C)Cl (D) NH4
14．下列说法正确的是 ( )
(A)中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
(B)含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是含氧酸
(C)酸是由氢元素和酸根组成的，所以含有氢元素和酸根的化合物一定是酸
(D)碱中都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
15．如下图所示，能正确表示在含1 mol HCl的盐酸中滴入含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液，发生中和反应时pH变化情况的函数图像的是 ( )
课堂练习答案
1．【分析】从不同的角度可把酸碱分成不同的类别。按无机物、有机物类别分类，酸可以分成无机酸和有机酸。根据分子中含氢原子数分类，酸可以分成一元酸、二元酸等。根据分子中是否含有氧原子分类，酸可以分成含氧酸（读作“某酸”）、无氧酸（读作“氢某酸”）。碱按照其溶解性及碱性强弱，可分成可溶性强碱：KOH、NaOH，Ba(OH)2；可溶性中强碱：Ca(OH)2；可溶性弱碱：NH3·H2O；难溶性弱碱：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色等。
【答案】
左栏 右栏
(A) H2SiO3硅酸 (1)无氧酸C
(B) NaOH氢氧化钠 (2)含氧酸A、D、E
(C)氢硫酸H2S (3)一元酸D
(D) HNO3硝酸 (4)三元酸E
(E)磷酸H3PO4 (5)可溶性碱B
(F)氢氧化铜Cu(OH)2
2．【分析】本题综合考查了酸、碱概念和酸、碱的分类。
【答案】 (1)NaOH (2)HNO3 (3)H2S
3．【分析】本题主要考查酸碱中和反应。
【答案】 (1)Al(OH)3 + 3HCl → AICl3 + 3H2O中和反应，NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑复分解 (2)B (3)D (4)B (5)B
4．【分析】此题属于信息给予题，从题中挖掘出有用信息是解题的关键。我们知道紫色石蕊可以作酸碱指示剂，是因为紫色石蕊在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，所以题中列举的花的溶液，只有玫瑰在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，能检验土壤的酸碱性；土壤显酸性，可以用石灰水来中和以改良土壤的酸性。
【答案】(1)玫瑰溶剂(2)石灰水
5．【分析】氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显的现象，可在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，使溶液呈红色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸至红色刚好消失为止。
【答案】取一支洁净的试管，倒入适量的氢氧化钠溶液，往其中滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色，再往试管中逐滴加入稀硫酸，并不断振荡，至溶液刚好由红色变成无色为止。
6．【分析】利用中和反应治疗胃酸过多症状，“嚼碎后吞服”为使药物与胃酸充分接触反应，根据消耗盐酸体积求出消耗盐酸中溶质HCl的质量，再根据化学方程式进行计算求出Al(OH)3的含量及其质量分数。
【解】消耗的盐酸中含HCl：6.0 mL×1.02 g/mL×5% = 0. 306 g
设每片药含Al(OH)3的质量为x。
Al(OH)3 + 3HCl → AICl3 + 3 H2O
78 109.5
x 0. 306 g
x = 0. 218 g = 218 mg<250 mg
药片中Al(OH)3的质量分数：×100%=43. 6%。
【答案】(1)增大药物与胃液的接触面积，使之充分反应(2)①该药片中Al(OH)3。含量未达到标准；②该药片中Al(OH)3的质量分数为43. 6%。
7．【分析】本题取材于实际生活．主要考查学生综合运用知识解决问题的能力，从而激发学生学习化学的积极性，引导学生关注生活，增强自觉参与意识。从给予的信息中可知：洗发液显中性或碱性，容易使油污溶解而除去，从本实验结果中分析，洗发液显碱性，对头发会造成损坏，而护发素的pH小于7，显酸性，头发在酸性溶液中基本不被损坏，由此可以得出洗发的合理过程。
【答案】(1)提高测定pH的准确性（或减小实验误差）
【实验结论】碱性溶液对头发影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的影响越大）
【分析交流】洗发时先用洗发液后用护发素洗发液与护发素发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康（能从中和反应角度表达即可）
【知识拓展】是；因为头发的主要成分相同
8．【分析】从紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象进行思维发散，思维的角度可以从不同的酸考虑，也可以从盐酸对不同花瓣是否变色进行分析和猜想，然后对不同的假设设计实验并验证。解题的关键在于应用所学知识并正确理解题意．善于从不同的角度对问题进行分析和思考．然后对问题进行探究。
【答案】
(1)其他酸也能使紫罗兰花瓣变红吗？
将稀硫酸、稀硝酸等酸溶液分别滴到花瓣上．观察现象；
(2)盐酸能使其他种类花瓣变色吗？
将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象；
(3)碱溶液也能使紫罗兰花瓣颜色变色吗？
将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上。观察现象。
9．【分析】该题从日常生活现象或问题入手，引导并培养了学生注意观察现象、研究问题的意识和能力，同时也让学生了解到科学新发现是如何获得的。解答此题首先要围绕“猜想与假设”的问题进行思考，其次是理解酸碱指示剂的含义，在此基础上设计探究实验方案，具体内容在题中表格框架下完成并注意探究实验的比较过程。
【答案】(3)
使用试剂
实验操作方法
可能的实验现象
稀盐酸、氢氧化钠溶液（或其他酸性、碱性溶液）
把红色的虾汤分成三份，向其中一份加入稀盐酸，向另一份加入氢氧化钠溶液，并与第三份进行颜色比较
加入酸或碱的两份虾汤的颜色可能发生改变
(4)要像聪聪那样，善于观察、善于发现、善于思考、大胆猜想（或猜想要有一定的根据，不能凭空想象；或要通过查阅资料、实验探究小心求证自己的猜想；或对比实验是一种重要的科学方法）
10．【分析】本题主要考查酸雨的形成、危害，防治及中和反应的应用。
【答案】(1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） (3)A (4)Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O (5)需要稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
11．【分析】pH=7时为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性，故pH在6.8～8.0最接近中性。
【答案】C
12．【错解】A或B或C
【错解分析】A选项：酸能电离出H+，但能电离出H+的化合物不一定是酸，如酸式盐NaHCO3。
B选项：碱一定含有OH- ，但含有OH-的化合物不一定是碱，如碱式盐Cu2(OH)2CO3。
C选项：盐电离一定产生金属离子和酸根离子。
D选项是正确的。酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以酸、碱、盐是电解质。
【正解】D
【点拨】解本题要根据电离的观点，掌握酸、碱、盐的定义，才能更本质地理解他们的组成和性质。电解质电离时产生的阳离子全部是H+化合物叫做酸；酸的组成：H++酸根离子。电解质电离是产生的阴离子全部是OH- 的化合物叫做碱；碱的组成：金属离子+OH- 。盐的组成：金属离子 + 酸根离子。
13．【错解】AC
【错解分析】酸是由氢元素与酸根组成的化合物。NO3是硝酸根；SO4是硫酸根；HCI盐酸，Cl虽然不是
原子团，但它属于酸根，是盐酸根。NH4尽管是原子团，但它不能组成酸，所以不是酸根。
【正解】D
14．【错解】ACD
【错解分析】 A．NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑，此反应有盐和水生成，但不是中和反应。C．NaHSO4即含有氢元素，又含有硫酸根，但NaHSO4不是酸，是盐。D．H2O含有H+和OH-，但是水不是碱。
【正解】B
15．【错解】D
【错解分析】本题考查的主要问题是能否善于利用函数图像来判断中和反应中溶液pH的变化情况。从化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，1 mol HCl中滴入1 mol氢氧化钠，正好完全反应，所以最终溶液的pH等于7。对照四个图像，pH等于7的是A、D图像，A中初始溶液的pH小于7，说明是酸性溶液，随着碱性溶液的加入，pH增大．但根据反应中物质的量最终结果不会大于7；D中反应初始溶液的pH大于7，显然不符合本题要求。
【正解】A
课堂练习
1．写出左栏中各物质的化学式或名称，并将它们的序号填入右栏对应的横线上。
左栏 右栏
(A) H2SiO3_______ (1)无氧酸_______
(B) NaOH_______ (2)含氧酸_______
(C)氢硫酸_______ (3)一元酸_______
(D) HNO3_______ (4)三元酸_______
(E)磷酸_______ (5)可溶性碱_______
(F)氢氧化铜_______
2．从氢、氧、硫、氮、钠五种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物（填化学式）：
(1)可溶性碱____；
(2)一元含氧酸____；
(3)二元无氧酸____；
3．(1)用“胃舒乐”（主要成分是氢氧化铝）或小苏打都是可以治疗胃酸过多。写出有关的化学方程式和反应类型。
( )，
( )。
(2)下列物质中能和盐酸发生中和反应的是 ( )
(A)生石灰 (B)熟石灰 (C)硝酸银溶液 (D)碳酸钙
(3)下列生产实践中，不能用熟石灰的是 ( )
(A)改良土壤，降低土壤的酸性 (B)建筑工业上的三合土
(C)配制农药波尔多液 (D)干燥气体
(4)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值 ( )
(A)变大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断
(5)往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液
的颜色变化顺序为 ( )
(A)红 → 蓝 → 紫 (B)红 → 紫 → 蓝
(C)蓝 → 紫 → 红 (D)蓝 → 红 → 紫
4．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。
花的种类
所制成的溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：(1)如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择____花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于____（填“溶质”或“溶剂”）。
(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的____来进行改良。
5．请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
6．人的胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病。下面是为某抗酸药包装标签上的部分文字，
请回答下列问题。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是
。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行了如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5 g），研碎后加20 mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02 g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验后反应掉的盐酸的体积为6.0 mL。通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
7．某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用晶的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是___________________________。
分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7～9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？
【设计实验】(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30 min。
(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
pH=4
pH=7
pH=10
pH=13
头发的光泽
无明显变化
无明显变化
无明显变化
黄
黄、无光泽
头发拉断的难易程度
不易断
不易断
不易断
易断
极脆
【实验结论】
；
【分析交流】洗发时使用洗发液和护发素的顺序是________，原因是
；
【知识拓展】若取用其他人的头发重复上述实验，是否也能得出上述实验结论？说明原因：__________。
8．著名化学家罗伯特·波义耳(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？清将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的原因的各种假设
你验证假设的实验方案
9．化学真是太奇妙了，它几乎每时每刻都在你的周围不停地发生着变化。同学们，让我们踏上探究之旅。
(1)【提出问题】聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后颜色变成红色，特别是虾汤的颜色更鲜红。聪聪想，虾汤中这种红色的物质会是什么呢？
(2)【猜想与假设】聪聪猜想，这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时，颜色会发生改变。
(3)【收集证据】现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。
使用试剂
实验操作方法
可能的实验现象
(4)【交流与反思】以上探究之旅，对你有什么启示？
10．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该镇下酸雨的原因：
___________________________________________________________。
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害：
________________________________________________。
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______________________。
(A)将硫酸厂搬离该镇
(B)建议环保部门限令整改
(C)将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
(D)工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是： 。
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用干布擦去，再用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。
11．下列是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是 ( )
(A)苹果汁(2.9～3.3) (B)番茄汁(4.0～4.4)
(C)玉米粥(6.8～8.0) (D)肥皂水(9.8～10.2)
12．下列叙述中正确的是 ( )
(A)能电离出氢离子的化合物一定是酸 (B)含有氢氧根的化合物一定是碱
(C)盐不一定含有金属离子 (D)酸、碱、盐都是电解质
13．下列符号不是酸根的是 ( )
( A) NO3 (B) SO4 (C)Cl (D) NH4
14．下列说法正确的是 ( )
(A)中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
(B)含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是含氧酸
(C)酸是由氢元素和酸根组成的，所以含有氢元素和酸根的化合物一定是酸
(D)碱中都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
15．如下图所示，能正确表示在含1 mol HCl的盐酸中滴入含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液，发生中和反应时pH变化情况的函数图像的是 ( )
课堂练习答案
1．【分析】从不同的角度可把酸碱分成不同的类别。按无机物、有机物类别分类，酸可以分成无机酸和有机酸。根据分子中含氢原子数分类，酸可以分成一元酸、二元酸等。根据分子中是否含有氧原子分类，酸可以分成含氧酸（读作“某酸”）、无氧酸（读作“氢某酸”）。碱按照其溶解性及碱性强弱，可分成可溶性强碱：KOH、NaOH，Ba(OH)2；可溶性中强碱：Ca(OH)2；可溶性弱碱：NH3·H2O；难溶性弱碱：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色等。
【答案】
左栏 右栏
(A) H2SiO3硅酸 (1)无氧酸C
(B) NaOH氢氧化钠 (2)含氧酸A、D、E
(C)氢硫酸H2S (3)一元酸D
(D) HNO3硝酸 (4)三元酸E
(E)磷酸H3PO4 (5)可溶性碱B
(F)氢氧化铜Cu(OH)2
2．【分析】本题综合考查了酸、碱概念和酸、碱的分类。
【答案】 (1)NaOH (2)HNO3 (3)H2S
3．【分析】本题主要考查酸碱中和反应。
【答案】 (1)Al(OH)3 + 3HCl → AICl3 + 3H2O中和反应，NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑复分解 (2)B (3)D (4)B (5)B
4．【分析】此题属于信息给予题，从题中挖掘出有用信息是解题的关键。我们知道紫色石蕊可以作酸碱指示剂，是因为紫色石蕊在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，所以题中列举的花的溶液，只有玫瑰在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，能检验土壤的酸碱性；土壤显酸性，可以用石灰水来中和以改良土壤的酸性。
【答案】(1)玫瑰溶剂(2)石灰水
5．【分析】氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显的现象，可在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，使溶液呈红色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸至红色刚好消失为止。
【答案】取一支洁净的试管，倒入适量的氢氧化钠溶液，往其中滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色，再往试管中逐滴加入稀硫酸，并不断振荡，至溶液刚好由红色变成无色为止。
6．【分析】利用中和反应治疗胃酸过多症状，“嚼碎后吞服”为使药物与胃酸充分接触反应，根据消耗盐酸体积求出消耗盐酸中溶质HCl的质量，再根据化学方程式进行计算求出Al(OH)3的含量及其质量分数。
【解】消耗的盐酸中含HCl：6.0 mL×1.02 g/mL×5% = 0. 306 g
设每片药含Al(OH)3的质量为x。
Al(OH)3 + 3HCl → AICl3 + 3 H2O
78 109.5
x 0. 306 g
x = 0. 218 g = 218 mg<250 mg
药片中Al(OH)3的质量分数：×100%=43. 6%。
【答案】(1)增大药物与胃液的接触面积，使之充分反应(2)①该药片中Al(OH)3。含量未达到标准；②该药片中Al(OH)3的质量分数为43. 6%。
7．【分析】本题取材于实际生活．主要考查学生综合运用知识解决问题的能力，从而激发学生学习化学的积极性，引导学生关注生活，增强自觉参与意识。从给予的信息中可知：洗发液显中性或碱性，容易使油污溶解而除去，从本实验结果中分析，洗发液显碱性，对头发会造成损坏，而护发素的pH小于7，显酸性，头发在酸性溶液中基本不被损坏，由此可以得出洗发的合理过程。
【答案】(1)提高测定pH的准确性（或减小实验误差）
【实验结论】碱性溶液对头发影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的影响越大）
【分析交流】洗发时先用洗发液后用护发素洗发液与护发素发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康（能从中和反应角度表达即可）
【知识拓展】是；因为头发的主要成分相同
8．【分析】从紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象进行思维发散，思维的角度可以从不同的酸考虑，也可以从盐酸对不同花瓣是否变色进行分析和猜想，然后对不同的假设设计实验并验证。解题的关键在于应用所学知识并正确理解题意．善于从不同的角度对问题进行分析和思考．然后对问题进行探究。
【答案】
(1)其他酸也能使紫罗兰花瓣变红吗？
将稀硫酸、稀硝酸等酸溶液分别滴到花瓣上．观察现象；
(2)盐酸能使其他种类花瓣变色吗？
将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象；
(3)碱溶液也能使紫罗兰花瓣颜色变色吗？
将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上。观察现象。
9．【分析】该题从日常生活现象或问题入手，引导并培养了学生注意观察现象、研究问题的意识和能力，同时也让学生了解到科学新发现是如何获得的。解答此题首先要围绕“猜想与假设”的问题进行思考，其次是理解酸碱指示剂的含义，在此基础上设计探究实验方案，具体内容在题中表格框架下完成并注意探究实验的比较过程。
【答案】(3)
使用试剂
实验操作方法
可能的实验现象
稀盐酸、氢氧化钠溶液（或其他酸性、碱性溶液）
把红色的虾汤分成三份，向其中一份加入稀盐酸，向另一份加入氢氧化钠溶液，并与第三份进行颜色比较
加入酸或碱的两份虾汤的颜色可能发生改变
(4)要像聪聪那样，善于观察、善于发现、善于思考、大胆猜想（或猜想要有一定的根据，不能凭空想象；或要通过查阅资料、实验探究小心求证自己的猜想；或对比实验是一种重要的科学方法）
10．【分析】本题主要考查酸雨的形成、危害，防治及中和反应的应用。
【答案】(1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） (3)A (4)Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O (5)需要稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
11．【分析】pH=7时为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性，故pH在6.8～8.0最接近中性。
【答案】C
12．【错解】A或B或C
【错解分析】A选项：酸能电离出H+，但能电离出H+的化合物不一定是酸，如酸式盐NaHCO3。
B选项：碱一定含有OH- ，但含有OH-的化合物不一定是碱，如碱式盐Cu2(OH)2CO3。
C选项：盐电离一定产生金属离子和酸根离子。
D选项是正确的。酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的离子，所以酸、碱、盐是电解质。
【正解】D
【点拨】解本题要根据电离的观点，掌握酸、碱、盐的定义，才能更本质地理解他们的组成和性质。电解质电离时产生的阳离子全部是H+化合物叫做酸；酸的组成：H++酸根离子。电解质电离是产生的阴离子全部是OH- 的化合物叫做碱；碱的组成：金属离子+OH- 。盐的组成：金属离子 + 酸根离子。
13．【错解】AC
【错解分析】酸是由氢元素与酸根组成的化合物。NO3是硝酸根；SO4是硫酸根；HCI盐酸，Cl虽然不是
原子团，但它属于酸根，是盐酸根。NH4尽管是原子团，但它不能组成酸，所以不是酸根。
【正解】D
14．【错解】ACD
【错解分析】 A．NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑，此反应有盐和水生成，但不是中和反应。C．NaHSO4即含有氢元素，又含有硫酸根，但NaHSO4不是酸，是盐。D．H2O含有H+和OH-，但是水不是碱。
【正解】B
15．【错解】D
【错解分析】本题考查的主要问题是能否善于利用函数图像来判断中和反应中溶液pH的变化情况。从化学方程式NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，1 mol HCl中滴入1 mol氢氧化钠，正好完全反应，所以最终溶液的pH等于7。对照四个图像，pH等于7的是A、D图像，A中初始溶液的pH小于7，说明是酸性溶液，随着碱性溶液的加入，pH增大．但根据反应中物质的量最终结果不会大于7；D中反应初始溶液的pH大于7，显然不符合本题要求。
【正解】A