沪教版（上海）化学九年级下册 6.1 奇观异彩的金属 课堂练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学九年级下册 6.1 奇观异彩的金属 课堂练习（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 43.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 14:50:52 | ||
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文档简介
奇光异彩的金属
课堂练习
1．报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )
(A)铁锅具有良好的导热性
(B)铁资源丰富，铁制品价格低廉
(C)用铁锅炒菜可使食物中增加人体必需的铁元素
(D)铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长
2．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是 ( )
(A)放人的三种金属质量相同，盐酸足量
(B)放入的Mg、Al、Zn的质量比为12 : 9 : 32.5，盐酸足量
(C)盐酸质量相同，放入足量的三种金属
(D)放人盐酸的质量比为3 : 2 : 1，反应后无盐酸剩余
3．铝在人体中含量增多时，会导致老年痴呆症等疾病，因此世界卫生组织在1989年把铝定为食品污染源之一。下面列举了锅与人类生产、生活息息相关的一些用途，其中应加以控制的是________。
①制铝合金 ②制电线 ③作易拉罐 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与苏打(Na2CO3)制食品膨松剂 ⑤用Al(OH)3凝胶制胃舒平药物 ⑥制炊具 ⑦银色漆涂料 ⑧包装糖果和小食品 ⑨明矾净水
4．阅读下列短文，回答问题。
某校太阳能科技活动小组用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶，把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一把盛水铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文归纳铝的物理性质和用途。
5．实验课时老师要求同学设计制取铜的方案，提供的原料有锌料、氧化铜、稀硫酸。李佳设计了如下的方案：ZnH2Cu，张可同学设计了这样的方案：CuOCuSO4Cu现在老师要求大家对这两个方案作出评价，哪个方案更好？原因是什么？
6．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电工等方面的必需材料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，是目前大规模生产钛的原料。
(1)金红石、炭粉混合在高温条件下，通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式为
____________________________________________。
(2)在氨气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此步反应的化学方程式为
_____________________________________________，该反应属于____________。
(A)化合反应 (B)分解反应 (C)置换反应 (D)都不是
7．阅读下表，回答问题。
金属
在地壳中的含量/%
每千克的价格/元
金届的相对抗腐蚀性（1：最低；4：最高）
金属的相对强度(1：最低；4：最高)
Al
8.1
17
3
1
Cu
0.005 5
14
3
2
Au
0.000 000 4
110 000
4
2
Fe
5.0
2
1
2
Zn
0.007
16
2
2
(1)虽然金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么？
熔点
2 500℃
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
(2)在上表中，哪种金属最适合用来制造输送热水的水龙头？为什么？
(3)为什么铝不易被腐蚀？
8．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
9．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
(A)硬度很大、熔点很高 (B)有良好的导电性、导热性
(C)是银白色的固体 (D)易与酸反应产生氢气
11．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动性顺序为 ( )
(A)X>Y>(H)>Z (B)Y>X>(H)>Z
(C)X>Z>(H)>Y (D)Y>(H)>X>Z
12．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所 示。这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
13．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是 ( )
(A)ZnCl2 CuCl2 (B)KCl FeCl2 (C)Fe2(SO4)3 FeSO4 (D) K2SO3 Na2SO4
14．分别用以下四组物质测定Zn和Cu的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 ( )
(A)①③ (B)①④ (C)①②④ (D)①③④
15．下列反应中，属于置换反应的是 ( )
(A)2Cu + O2 → 2CuO (B)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(C)CuO + COCu + CO2 (D)NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
课堂练习答案
1．【分析】本题综合地考查了金属的用途和性质间的关系，学会分析选择某种金属最主要的原因。铁能制成铁锅是利用了铁的导热性，铁的价格相对其它金属来说是便宜的，铁锅炒菜可以增加人体所必需的铁元素，铁元素可以预防贫血，这三个原因都是正确的，但比较下来最优的原因肯定是和人体健康相关的。而选项D所叙述的原因是不正确的，炒菜不可能在干燥的空气中进行。 【答案】C
2．【分析】三种不同的金属与盐酸反应，放出氢气的质量相同可能有两种：(1)金属均过量，酸都用完，放出的氢气质量由酸的量决定，当酸的浓度与质量相等时，放出的氢气的质量相等；(2)酸过量，放出的氢气的量由金属的量决定，根据化学方程式中反应物与生成物质量比分析，当Mg、Al、Zn的质量比为12 : 9 : 32.5时，这三种金属与足量的酸反应放出的氢气的质量相等。 【答案】BC
3．【分析】摄入铝的量过多，会抑制智力发育，影响人体健康，必须加以控制。此趣的一条信息是“食品污染”，经排查与食品有关的是③④⑤⑥⑧⑨。 【答案】③④⑤⑥⑧⑨
【点拨】本题主要是让学生认识铝元素的危害性。人体从外界吸收铝元素的途径主要有三条：一是铝制炊具；二是食品包装类；三是油炸类食品。
4．【分析】根据题中信息回答。如铝可制成“铝箔”便知铝有较好的延展性，铝箔可用于包装香烟、糖果等；铝还可加工成“铝壶”，说明铝具有良好的导热性，因此可用于加工制造热交换器、散热材料、炊具等；铝能将光和热集中于灶前某处，说明铝板对光有很好的反射性能，可用于制作反射镜等。
【答案】物理性质：延展性、导热性，对光有反射性能。
用途：制成铝箔，制造热交换器，炊具，反射镜。
【点拨】解答此类题目必须抓住关键词语，如此题中的“铝箔”“铝壶”“光和热集中在灶前某处”等，分析这些关键词语便可获知金属的性质，了解金属的性质就能推导金属的用途。
5．【分析】本题考查的是对实验方案的评价，这要求学生要较全面的知道评价物质制备方案的几个基本原则：科学合理、经济有效、操作简便、利于环保等。
通过分析，可以得出张可同学的方案比李佳同学的好，其主要原因有：①操作简单，张可同学的方案中涉及的反应常温下就能进行，而李佳同学的方案H2还原CuO需加热才能进行。②节省能源。③安全，李佳同学的方案要涉及H2还原CuO，H2易燃、易爆，有一定的危险性。④节省原料，张可同学的方案每一步反应的物质都能充分利用，而李佳的在H2还原CuO时，反应前后都要通一定量的氢气，原料浪费较多。
【答案】张可的方案好。因为他的方案操作简单，节省原料和能源，操作又安全。
6．【分析】本题要求根据有关信息书写化学方程式。解题关键是认真分析题意，弄清反应物、生成物和反应条件，然后按步骤正确书写化学方程式，并根据四种基本反应类型的定义判断反应类型。
【答案】 (1)TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl2 + 2CO
(2)2Mg+TiCl42MgCl2 + Ti C
【点拨】书写化学方程式的步骤可概括为四个字：“写”（写出反应物、生成物的化学式，中间用短线连接），“配”（等号两边各种元素的原子个数相等），“注”（注明反应条件），“等”（将短线划成“→”），判断反应类型要根据反应物和生成物的种类来判断。
7．【分析】物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，当然还需要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【解】(1)因为金的金属活动性非常弱，自然界中存在单质金。
(2)铜，因为铜的抗腐蚀性和强度较好，价格也比较便宜。
(3)铝的表面有一层致密的、稳定的氧化物薄膜，能阻止铝进一步被氧化。
8．【分析】本题从不同角度来考虑其可能的用途。如该金属熔点为2 500℃，熔点较高，因此这种金属可以用来制作较高温度下的机械零件。从该金属有优异的抗腐蚀性能，表面有一层氧化物保护层，可用于航空、宇航等。
【解】该金属可能的用途有：制作机械零件，用于火箭、飞机、轮船、电线、化工、作通讯设备等。
【点拨】根据物质的性质决定物质的用途，结合题中所给信息来确定物质的用途。
9．【分析】根据黄铜和黄金成分的不同，各物质性质的不同，可以找出多种鉴别的方案，将它们区分开来。 【解】[方法一]取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气体产生
(Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑)，则原试样为黄铜，若没有气体产生，则原试样为真金。
[方法二]取金黄色金属块，用天平称量其质量，用量筒和水测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度对照，若密度相符，则为真金；若有较大差异，则为黄铜。
[方法三]取少量金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面发黑(2Cu + O22CuO)，则原试样为黄铜；若无变化，则为真金。
[方法四]取少量金黄色金属块置于试管中，向试管中加入适量蓝色硫酸铜溶液，若金属块表面出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为真金。
【点拨】黄铜与黄金相比密度小，硬度大，在化学性质上，锌、铜活泼性都大于金，且锌排在金属活动性顺序中氢之前，这些性质的差异，是设计实验区别黄铜和黄金的依据。
10．【分析】汞熔点低，常温下为液体，铜是紫红色，排在氢后的金属不与酸反应。
【答案】B
11．【分析】X、Y与酸反应，则X、Y排在氢前，Z不与酸反应，则Z排在氢后；Y能从X的盐溶液中置换出X，则Y>X。
【答案】B
12．【分析】金属越活泼，反应越剧烈，反应完成所需的时间越短；相同质量的金属，相对原子质量越大，产生H2的质量越少。
【答案】 (1)Y>X>Z (2)Z>Y>X
13．【错解】ACD
【错解分析】错选A是只考虑了同一种酸是稀盐酸，没有考虑到Cu住于氢的后面，不能与酸反应；错选C对铁与稀硫酸反应生成FeSO4这一知识点没有掌握；错选D是没有明确SO42-与SO32-不是同一种酸根。
【正解】B
14．【错解】D
【错解分析】根据金属活动性顺序，利用组内金属与酸，化合物溶液的反应规律，进行全面分析比较！往往易忽略题目要求：“直接达到目的”，误认为③项也可以。
【正解】B
【错解】C
15．【错解分析】置换反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，C中虽然反应生成单质和化合，但反应物是化合物和化合物。
【正解】B
课堂练习
1．报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )
(A)铁锅具有良好的导热性
(B)铁资源丰富，铁制品价格低廉
(C)用铁锅炒菜可使食物中增加人体必需的铁元素
(D)铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长
2．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是 ( )
(A)放人的三种金属质量相同，盐酸足量
(B)放入的Mg、Al、Zn的质量比为12 : 9 : 32.5，盐酸足量
(C)盐酸质量相同，放入足量的三种金属
(D)放人盐酸的质量比为3 : 2 : 1，反应后无盐酸剩余
3．铝在人体中含量增多时，会导致老年痴呆症等疾病，因此世界卫生组织在1989年把铝定为食品污染源之一。下面列举了锅与人类生产、生活息息相关的一些用途，其中应加以控制的是________。
①制铝合金 ②制电线 ③作易拉罐 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与苏打(Na2CO3)制食品膨松剂 ⑤用Al(OH)3凝胶制胃舒平药物 ⑥制炊具 ⑦银色漆涂料 ⑧包装糖果和小食品 ⑨明矾净水
4．阅读下列短文，回答问题。
某校太阳能科技活动小组用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶，把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一把盛水铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文归纳铝的物理性质和用途。
5．实验课时老师要求同学设计制取铜的方案，提供的原料有锌料、氧化铜、稀硫酸。李佳设计了如下的方案：ZnH2Cu，张可同学设计了这样的方案：CuOCuSO4Cu现在老师要求大家对这两个方案作出评价，哪个方案更好？原因是什么？
6．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电工等方面的必需材料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，是目前大规模生产钛的原料。
(1)金红石、炭粉混合在高温条件下，通人氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式为
____________________________________________。
(2)在氨气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此步反应的化学方程式为
_____________________________________________，该反应属于____________。
(A)化合反应 (B)分解反应 (C)置换反应 (D)都不是
7．阅读下表，回答问题。
金属
在地壳中的含量/%
每千克的价格/元
金届的相对抗腐蚀性（1：最低；4：最高）
金属的相对强度(1：最低；4：最高)
Al
8.1
17
3
1
Cu
0.005 5
14
3
2
Au
0.000 000 4
110 000
4
2
Fe
5.0
2
1
2
Zn
0.007
16
2
2
(1)虽然金在地壳中含量极低，但人类很久以前就发现了金，为什么？
熔点
2 500℃
密度
3 g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
(2)在上表中，哪种金属最适合用来制造输送热水的水龙头？为什么？
(3)为什么铝不易被腐蚀？
8．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
9．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
(A)硬度很大、熔点很高 (B)有良好的导电性、导热性
(C)是银白色的固体 (D)易与酸反应产生氢气
11．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动性顺序为 ( )
(A)X>Y>(H)>Z (B)Y>X>(H)>Z
(C)X>Z>(H)>Y (D)Y>(H)>X>Z
12．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所 示。这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
13．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是 ( )
(A)ZnCl2 CuCl2 (B)KCl FeCl2 (C)Fe2(SO4)3 FeSO4 (D) K2SO3 Na2SO4
14．分别用以下四组物质测定Zn和Cu的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 ( )
(A)①③ (B)①④ (C)①②④ (D)①③④
15．下列反应中，属于置换反应的是 ( )
(A)2Cu + O2 → 2CuO (B)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(C)CuO + COCu + CO2 (D)NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
课堂练习答案
1．【分析】本题综合地考查了金属的用途和性质间的关系，学会分析选择某种金属最主要的原因。铁能制成铁锅是利用了铁的导热性，铁的价格相对其它金属来说是便宜的，铁锅炒菜可以增加人体所必需的铁元素，铁元素可以预防贫血，这三个原因都是正确的，但比较下来最优的原因肯定是和人体健康相关的。而选项D所叙述的原因是不正确的，炒菜不可能在干燥的空气中进行。 【答案】C
2．【分析】三种不同的金属与盐酸反应，放出氢气的质量相同可能有两种：(1)金属均过量，酸都用完，放出的氢气质量由酸的量决定，当酸的浓度与质量相等时，放出的氢气的质量相等；(2)酸过量，放出的氢气的量由金属的量决定，根据化学方程式中反应物与生成物质量比分析，当Mg、Al、Zn的质量比为12 : 9 : 32.5时，这三种金属与足量的酸反应放出的氢气的质量相等。 【答案】BC
3．【分析】摄入铝的量过多，会抑制智力发育，影响人体健康，必须加以控制。此趣的一条信息是“食品污染”，经排查与食品有关的是③④⑤⑥⑧⑨。 【答案】③④⑤⑥⑧⑨
【点拨】本题主要是让学生认识铝元素的危害性。人体从外界吸收铝元素的途径主要有三条：一是铝制炊具；二是食品包装类；三是油炸类食品。
4．【分析】根据题中信息回答。如铝可制成“铝箔”便知铝有较好的延展性，铝箔可用于包装香烟、糖果等；铝还可加工成“铝壶”，说明铝具有良好的导热性，因此可用于加工制造热交换器、散热材料、炊具等；铝能将光和热集中于灶前某处，说明铝板对光有很好的反射性能，可用于制作反射镜等。
【答案】物理性质：延展性、导热性，对光有反射性能。
用途：制成铝箔，制造热交换器，炊具，反射镜。
【点拨】解答此类题目必须抓住关键词语，如此题中的“铝箔”“铝壶”“光和热集中在灶前某处”等，分析这些关键词语便可获知金属的性质，了解金属的性质就能推导金属的用途。
5．【分析】本题考查的是对实验方案的评价，这要求学生要较全面的知道评价物质制备方案的几个基本原则：科学合理、经济有效、操作简便、利于环保等。
通过分析，可以得出张可同学的方案比李佳同学的好，其主要原因有：①操作简单，张可同学的方案中涉及的反应常温下就能进行，而李佳同学的方案H2还原CuO需加热才能进行。②节省能源。③安全，李佳同学的方案要涉及H2还原CuO，H2易燃、易爆，有一定的危险性。④节省原料，张可同学的方案每一步反应的物质都能充分利用，而李佳的在H2还原CuO时，反应前后都要通一定量的氢气，原料浪费较多。
【答案】张可的方案好。因为他的方案操作简单，节省原料和能源，操作又安全。
6．【分析】本题要求根据有关信息书写化学方程式。解题关键是认真分析题意，弄清反应物、生成物和反应条件，然后按步骤正确书写化学方程式，并根据四种基本反应类型的定义判断反应类型。
【答案】 (1)TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl2 + 2CO
(2)2Mg+TiCl42MgCl2 + Ti C
【点拨】书写化学方程式的步骤可概括为四个字：“写”（写出反应物、生成物的化学式，中间用短线连接），“配”（等号两边各种元素的原子个数相等），“注”（注明反应条件），“等”（将短线划成“→”），判断反应类型要根据反应物和生成物的种类来判断。
7．【分析】物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，当然还需要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【解】(1)因为金的金属活动性非常弱，自然界中存在单质金。
(2)铜，因为铜的抗腐蚀性和强度较好，价格也比较便宜。
(3)铝的表面有一层致密的、稳定的氧化物薄膜，能阻止铝进一步被氧化。
8．【分析】本题从不同角度来考虑其可能的用途。如该金属熔点为2 500℃，熔点较高，因此这种金属可以用来制作较高温度下的机械零件。从该金属有优异的抗腐蚀性能，表面有一层氧化物保护层，可用于航空、宇航等。
【解】该金属可能的用途有：制作机械零件，用于火箭、飞机、轮船、电线、化工、作通讯设备等。
【点拨】根据物质的性质决定物质的用途，结合题中所给信息来确定物质的用途。
9．【分析】根据黄铜和黄金成分的不同，各物质性质的不同，可以找出多种鉴别的方案，将它们区分开来。 【解】[方法一]取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气体产生
(Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑)，则原试样为黄铜，若没有气体产生，则原试样为真金。
[方法二]取金黄色金属块，用天平称量其质量，用量筒和水测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度对照，若密度相符，则为真金；若有较大差异，则为黄铜。
[方法三]取少量金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面发黑(2Cu + O22CuO)，则原试样为黄铜；若无变化，则为真金。
[方法四]取少量金黄色金属块置于试管中，向试管中加入适量蓝色硫酸铜溶液，若金属块表面出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为真金。
【点拨】黄铜与黄金相比密度小，硬度大，在化学性质上，锌、铜活泼性都大于金，且锌排在金属活动性顺序中氢之前，这些性质的差异，是设计实验区别黄铜和黄金的依据。
10．【分析】汞熔点低，常温下为液体，铜是紫红色，排在氢后的金属不与酸反应。
【答案】B
11．【分析】X、Y与酸反应，则X、Y排在氢前，Z不与酸反应，则Z排在氢后；Y能从X的盐溶液中置换出X，则Y>X。
【答案】B
12．【分析】金属越活泼，反应越剧烈，反应完成所需的时间越短；相同质量的金属，相对原子质量越大，产生H2的质量越少。
【答案】 (1)Y>X>Z (2)Z>Y>X
13．【错解】ACD
【错解分析】错选A是只考虑了同一种酸是稀盐酸，没有考虑到Cu住于氢的后面，不能与酸反应；错选C对铁与稀硫酸反应生成FeSO4这一知识点没有掌握；错选D是没有明确SO42-与SO32-不是同一种酸根。
【正解】B
14．【错解】D
【错解分析】根据金属活动性顺序，利用组内金属与酸，化合物溶液的反应规律，进行全面分析比较！往往易忽略题目要求：“直接达到目的”，误认为③项也可以。
【正解】B
【错解】C
15．【错解分析】置换反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，C中虽然反应生成单质和化合，但反应物是化合物和化合物。
【正解】B