沪教版（上海）化学九年级下册 6.2 盐和化肥 课堂作业（含解析）

6.2盐和化肥-
课堂练习
1．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉’冲所含的化学物质可能是 ( )
( A) NaCl、CaCl2 (B)Na2SO4、KCl (C) BaCl2、NaNO3 (D) CuSO4、Ca(OH)2
2．有四瓶溶液分别是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，(NH4)2SO4中的一种，为了区别它们，编号为①②③④，做如下三个实验。请你根据实验内容及现象，确定①②③④依次是 ( )
实验内容
①+③
②+③
②+④
实验现象
有无色无味气体产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀和刺激性气味的气体产生
(A) Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、(NH4)2SO4 (B) HCl、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、Na2CO3
(C) Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、HCl (D) HCl、Ba(OH)2、Na2CO2、(NH4)2SO4
3．江西的“南丰蜜橘”享誉全国，某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄色的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用 ( )
(A) NH4H2PO4 (B) NH4Cl (C) K2SO4 (D)CO(NH2)2
4．食盐和碱面(Na2CO3)，酱油和黑酷都是家庭中常用的烹调用品。你能利用家中现有的条件，利用化学方法将它们区别开来吗？
(1)食盐和碱面___________________________________________________________________。
(2)酱油和黑醋____________________________________________________________________。
5．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（已知BaSO4难溶于水）
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：___________________________________________________________________
_______________________________________________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________________________________________________________
__________________________________________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：________________________________________________________________
___________________________________________________________；
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子， 它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁边者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____；上述反应③中实际参加反应的离子是_____________。
(3)请根据你的想象，在下图的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
6．已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质，它由三种元素组成。
(1)将酚酞溶液滴人该钾盐中，酚酞变红色，说明_______________。
(2)将稀盐酸滴人该钾盐中，有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该钾盐中含有_______。
(3)若要用该盐为原料来制取KOH，选用的另一种原料应为____，反应的化学方程式应为____。
7．A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系：
①2A+B→C+2H2O
②C+D→BaSO4↓+2A
③D+CuSO4 → BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
根据上述信息回答：
(1)写化学式：A__________，B ，C ，D 。
(2)写出②的化学方程式：_____________________________________________。
8．魏娜同学家乡出现水稻倒伏现象，她通过调查发现，主要原因是缺少钾肥，她应该建议农民施用哪种肥料？若过多施用这种肥料，对当地的土壤有何影响？
9．某学生在家中建立了一个小小的实验室。他收集到的物质有：厨房中的食醋、纯碱、味精、食盐，装修剩下的大理石碎片、生石灰及铜丝、铁丝、废干电池等。利用上述物质，你认为他能制出哪些新物质？请写出这些物质的名称（至少三种）。
10．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
主要原料：碳酸钙
食用方法：每日1次，每次1片，嚼食
(1)该保健食品的主要功能是_______。
(2)服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是_________________。
(3)请写出该保健食品要嚼食的原因_______________________________________________。
11．碱面Na2CO3中常含有一定量的杂质NaCl，某制碱厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，王华取10 g该碱面样品进行检验，请你帮他完或检验过程的设计。
(1)从下表中选择所需的药品及测量的数据：
项目
选择结果
药品
H2O、HCl、BaCl2
测量数据
CO2的质量、BaCO3的质量
(2)检测的原理是什么？（用化学方程式表示）
(3)通过计算回答，当被测量的数据是多少时，该碱厂生产的碱面中Na2CO3的含量达到要求？
12．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成同体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
(1)猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
(2)设计一个实验方案，来证明你的猜测悬正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
13．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
(A) NH4Cl与KCl：观察外观
(B) NH4HCO3与KCl：加水
(C) K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
(D) (NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
14．实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ；上述反应生成的盐和烧碱溶液反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
15下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 ( )
(A)BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 (B) MgCl2、CuSO4、NaNO3
(C) AgNO3、BaCl2、K2SO4 (D) CaCl2、K2CO3、NaNO3
16．已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，则原溶液中可能大量共存的离子是__________。（需考虑学生是否掌握离子的概念。）
课堂练习答案
1【分析】依据题意，“哑泉”中一定溶有有毒物质，则A、B选项舍去；“安乐泉”中一定溶有解毒物质，C中NaNO3不能解BaCl2之毒，舍去；若“安乐泉”中溶有Ca(OH)2，饮入后即与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+难以进入人体而解毒，所以D项符合题意。
【答案】D
2【分析】解题关键在于根据②、③参与反应的现象，先推断②、③。例如③参与的两个实验，其一有无色无味气体产生，另一有白色沉淀产生，具有这种性质的物质一定是Na2CO3；同样根据②参加的两个实验，推断②一定是Ba(OH)2；再根据①+③实验推断①是HCl，由②+④实验推断④一定是(NH4)2SO4。
【答案】D
3【分析】植物生长迟缓，叶色淡黄，是缺乏氮元素的特征，因此必须追加含氮元素的复合肥，根据复合肥的 概念，除含氮元素外，必须含磷元素或钾元素的一种或两种。
【答案】A
4【分析】本题考查的是日常生活中常见的两种盐：食盐和纯碱。利用纯碱遇到酸能发生复分解反应，并放出二氧化碳气体这一性质，就能加以区别。
【答案】(1)各取少许溶于水中，再分别加食醋，有气泡产生的是碱面，没有气泡产生的是食盐。
(2)各取少许，分别加入苏打或小苏打，有气泡产生的是黑醋，没有气泡产生的是酱油。
5【分析】此题通过几个复分解反应的实例总结、归纳复分解反应的条件和反应本质。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，Ba2+和SO42-结合形成BaSO4，BaSO4难溶于水，沉淀至溶液底部，而Na+和Cl-仍然在溶液中自由移动，成为反应的“旁观者”，即没有参加化学反应。碳酸钾溶液与稀盐酸混合，CO32-和H+结合形成H2CO3，H2CO3不稳定，浓度大了自动分解生成CO2和H2O，没有参加反应的离子是K+和Cl- 。氢氧化钡和稀硫酸混合，Ba2+和SO42-结合生成难溶于水的BaSO4，OH-和H+结合生成水。归纳总结上述反应可作出如下结论：
(1)复分解反应的条件：有沉淀生成、有气体产生、有水生成；
(2)复分解反应的现象：交换成分：AB + CD → AD + CB;
(3)复分解反应的本质：某些阴阳离子结合生成难溶的物质、气体和水。
【答案】(1)①BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl
②Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑+ H2O
③Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2H2O
(2)H+ 、CO32- Ba2+、SO42-
6【分析】酚酞遇可溶性的呈碱性的物质会变红，所以(1)说明该盐呈碱性；(2)中方法是我们常用来检验CO32-的方法，说明该钾盐中含有CO32-；工业上制取火碱用纯碱(Na2CO3)和熟石灰[Ca(OH)2]作原料；根据复分解反应发生的条件，用该盐为原料制取KOH时，也可选用熟石灰作为另一种原料，化学反应为：
Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3↓+ 2KOH。
【答案】 (1)该盐呈碱性 (2)CO32- (3)熟石灰 Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3↓+ 2KOH
7【分析】 由③可推出D为Ba(OH)2，把D代入②中可得C + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2A，由此推出A是碱，C含SO42-，再结合已知条件“A中含钾元素”可确定A为KOH，结合②确定C为K2SO4，把A、C代入①可推出B为H2SO4。
【答案】 (1)KOH H2SO4 K2SO4 Ba(OH)2
(2) K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2KOH
【点拨】 此推断题宜采取逆推的方法，以已知化学式最多的③式为突破口，先确定D物质，再由含D物质的②式结合已知条件确定A，进一步确定B、C。
8【分析】结合农村的其体情况，因地取材，经济实用，使用最多的钾肥是草木灰，但由于草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以过多使用会使土壤的pH大于7，从而破坏土壤的酸碱度，不利于作物的正常生长。
【答案】施用草木灰。由于草木灰的水溶液呈碱性，所以过多使用会使土壤的pH大于7。
9【分析】本题考查的是单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的转化。由它们的性质可知：
(1)食醋与大理石或纯碱反应生成二氧化碳气体。
(2)食醋与铁丝或废干电池外壳的锌皮反应生成氢气。
(3)生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）。
(4)熟石灰与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得氢氧化钠。
(5)铜丝在火上加热生成氧化铜。
【答案】二氧化碳、氢气、熟石灰、氢氧化钠、氧化铜。
10【分析】根据标签上的文字说明及碳酸钙的用途分析，可知碳酸钙为补钙剂，它能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，嚼碎后药片与胃酸的接触面积增大，有利于反应更快进行，能促进钙的吸收。
【答案】(1)补钙
(2)CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑
(3)增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
【点拨】本题通过对一种倮健食品的分析，考查了有关化学反应和营养健康方面的知识。在一个生活的情境中，让学生感受到，化学元素并不完全是一个抽象概念，在我们每天吃的食物里面就有它的存在，有利于我们更主动地学习化学知识，了解物质的用途。
11【分析】要测定碱面样品中Na2CO3的含量是否达到要求，应选择一种药品与Na2CO3反应测定某一生成物的质量，然后利用化学方程式对应列比例求出Na2CO3的质量，再计算出质量分数，由于被测定的量为未
知，可假设Na2CO3的含量为96%，求出被测量值，再确定被测量数据范围为多少时，“Na2CO3含量≥96%”；
【答案】方法一(1)药品：HCl、H2O
测量数据：CO2的质量
(2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
(3)设测量的CO2的质量为x
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10 g×96% x

x = 17.8g
∴当测量CO2质量≥4.0 g时，该碱厂生产的碱面中Na2CO3的含量达到要求。
方法二(1)药品：BaCl2、H2O 测量的数据：BaCO3的质量
(2) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl
(3)设测量的BaCO3的质量为x
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl
106 197
10 g×96% x

x = 17.8g
∴当BaCO3质量≥17.8 g时，该碱厂生产的碱面中Na2CO3的含量达到要求。
【点拨】本题是具有一定开放性的实验设计和计算题。应首先确定检测原理，再根据原理选择检测所用的药品、测量所需的数据，然后利用化学方程式进行计算。
12【分析】解题的关键在于推测烧碱样品可能含有的杂质。解决的办法在于分析题给的信息，由信息①可知：电解饱和食盐水制备烧碱，NaOH不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2而生成Na2CO3。也可以推测出烧碱样品中可能含有Na2CO3。在验证方案设计中一定要注意排除CO32- 对Cl- 鉴别的干扰以及OH- 对CO32-鉴别的干扰，故实验顺序应为除去OH- →检验并除去CO32- → 检验Cl-。
【答案】 (1) NaCl、Na2CO3
(2)
实验步骤
实验现象
实验结论
把固体烧碱溶于水
————————
————————
取少量溶液，滴入稀盐酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）
先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀产生（或先有沉淀生成，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）
有NaCl
【点拨】此题为探究型开放性题，既是对杂质的开放又是对探究方法的开放，更有利于发挥学生的发散思维能力和分析问题以及实验设计能力。
13 【分析】NH4Cl与KCl都是白色颗粒状，观察外观不能区别；NH4HCO3与KCl都易溶于水；K2SO4与Ca3(PO4)2都是无味的，故B、C不能区别；(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应产生有刺激性气味的气体NH3。
【答案】D
14【分析】铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，符合“单质 + 化合物 → 单质 + 化合物”的反应，是置换反应；烧碱(NaOH)与FeCl2反应生成沉淀Fe(OH)2和NaCl，符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【答案】 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 置换反应FeCl2 + 2NaOH →Fe(OH)2↓+ 2NaCl复分解反应
15【答案】B
16【错解】 H+、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
【错解分析】本题有三个限定条件：一是溶液呈酸性，二是离子要共存，三是溶液无色。在判断时容易顾此失彼，如把Ag+与Cl-同时保留。本题的三个限定条件使题目灵活起来，不仅考查了学生的知识和能力，还考查了思维的灵活性。该溶液可使紫色石蕊溶液变红，即溶液呈酸性，则一定有H+；在H+存在的条件下，OH- 和CO32-不能与之共存，Cu2+的溶液为蓝色不能存在，而Ag+与Cl-不能共存，则有两种可能。
【正解】 H+、Ag+、Na+、NO3- 或H+、Na+、Cl-、NO3-