沪教版（上海）化学九年级下册 第五章 酸和碱 单元复习练习（含解析）

第五章 酸和碱 单元复习--课堂练习
课堂练习
1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )
(A)浓硫酸 (B)石灰水 (C)浓盐酸 (D)氯化钠溶液
2．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
(A)氨水能使酚酞试液变红 (B)碱能使酚酞试液变红
(C)空气不能使酚酞试液变红 (D)浓氨水易挥发，氨气易溶于水
3．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 ( )
(A)蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
(B)能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
(C)将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
(D)蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
4．下列物质中，不需要密封保存的是 ( )
(A)浓硫酸 (B)氢氧化钠 (C)大理石 (D)澄清石灰水
5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
6．适合一般农作物生长的土壤环境是 ( )
(A)pH = 3 (B)pH = 11
(C)含较多的碳酸钠 (D)含适量的氮、磷、钾元素
7．下列有关汽水的说法中正确的是 ( )
(A)汽水的pH为3～4，它显碱性
(B)胃酸过多的人要多喝汽水
(C) CO2易溶于水，所以用来制汽水
(D)打开汽水盖时，有大量气体冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
9．下图表示的是常见物质的近似DH，这些物质中酸性最强的是 ( )
(A)醋 (B)苹果 (C)西瓜 (D)肥皂水
8．下列说法中不正确的是 ( )
(A)碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
(B)氨水(NH3·H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒
(C)通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展
(D)汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染
10．某同学以“义乌江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定江水样品的酸碱度，可以使用 ( )
(A)紫色石蕊试液 (B)无色酚酞试液
(C) pH试纸 (D)蓝色石蕊试液
11．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如下所示。
说明书
主要成分：碳酸镁。
适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用法：嚼碎后服用。
注意事项：胃溃疡患者慎服。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后___________________________________________________________________________（写实验操作和实验现象）。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣．请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
【作出猜想】他的猜想是____________________________________________________________。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸；
实验二：将 放入试管中，向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用：二是 。
(2)患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
____________________________________________________________________。
12．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白精
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩更鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
据表回答下列问题：
(1)“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。
(2)“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是_________________。在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为____________________。
(3)“洁厕灵”与”漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：
NaClO + 2HCl → NaCl + X↑+ H2O，则X的化学式为____。
13．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。请回答：
(1)①的目的是___________。
(2)②中所用的稀酸是___________，其除锈的化学方程式为 。
(3)写出③的具体做法：______________。
14．已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离；溴化氢(HBr)电离产生氢离子和溴离子；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 性，溴化氢的水溶液显 性。
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_________________________________。
(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）_________________________________。
15．“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 或 （填序号），痛痒便会消失。
(A)香油 (B)肥皂水 (C)纯碱水 (D)糖水
(2)2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 。
(3)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如 ，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
(4)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为__________________________。
16．期末，化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氢化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？
(2)进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣予试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①_________________
②_________________
①_________________
②_________________
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称________，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的____发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。
课堂练习答案
1．【分析】浓硫酸露置于空气中吸收空气中的水分而使溶液质量增加；石灰水中溶质Ca(OH)2因吸收了空气中的CO2而发生反应Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O，使得溶液质量减少且发生的是化学变化；浓盐酸易挥发，使得溶液质量减少，但发生的是物理变化；氯化钠溶液长期露置于空气中因水分的蒸发而质量减少，是物理变化。
【答案】B
2．【分析】A、B烧杯在一个密闭的大烧杯中，而C烧杯在空气中，开始时B、C烧杯中的酚酞试液无色，一段时间后B中溶液变红色而C中溶液不变色，说明空气不能使酚酞试液变红．而浓氨水挥发出的氨气易溶于水生成氨水，氨水能使酚酞试液变红，故A、C、D正确；可溶性的碱能使酚酞试液变红，但不溶性的碱不能使酚酞试液变红，故B错。
【答案】B
3．【分析】蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化；能使蝴蝶兰花溶液显黄色的溶液显碱性，并不一定是碱（或碱的溶液），如Na2CO3（盐）溶液也显碱性但不是碱。
【答案】AB
4．【分析】大理石常温下稳定，不需要密封保存；浓硫酸易吸水，氢氧化钠易吸收水分而潮解，且易吸收空气 中的CO2而变质；澄清石灰水易吸收空气中的CO2而呈现浑浊。
【答案】C
5．【答案】D
6．【分析】pH=3，酸性太强，pH=11和含较多的Na2CO3（显碱性），碱性太强，都不适合植物生长，植物生长需N、P、K等元素，故D正确。
【答案】D
7．【分析】pH<7，溶液显酸性；汽水中含有H2CO3，胃酸过多的人不要多喝汽水；CO2能溶于水，不是易溶于水。
【答案】D
8．【分析】NaHCO3显碱性可与胃酸反应；氨水显碱性，可中和蚊虫分泌的酸，减轻痛痒；大量使用农药，会造成水体污染，危害人体健康。
【答案】C
9．【分析】pH越小酸性越强，醋的pH=2最小，其酸性最强。
【答案】A
10．【分析】pH试纸既可以测溶液的酸碱度，又可测溶液的酸碱性；而紫色石蕊试液、无色酚酞试液和蓝色石蕊试液等指示剂只能测溶液的酸碱性，故应选C。
【答案】C
11．【分析】药物中有MgCO3，利用碳酸盐与盐酸反应产生CO2气体，再通入澄清石灰水，若变浑浊，证明产生CO2，说明药物中有碳酸盐；因为药品研碎后与盐酸接触面积增大，反应加快；可以通过对比实验一和实验二来证明；作为治胃酸过多的药物应对人体无害，如不用BaCO3治胃酸过多；若患有胃溃疡，治胃酸的药物与胃酸反应不能产生CO2。
【答案】将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
12．【分析】(1)洁厕灵中含有盐酸，能与碱性物质发生反应，故不能混用；(2)“洁厕灵”中的盐酸能与大理石 中的CaCO3反应，故勿用“洁厕灵”清洁大理石；活氧彩漂中含有H2O2，加入二氧化锰后，二氧化锰作了H2O2分解的催化剂，能产生大量的氧气；根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变知X的化学式为Cl2。
【答案】(1)否 (2)盐酸能与大理石发生反应，腐蚀大理石 有大量气泡产生 2H2O22H2O+O2↑ (3)Cl2
13．【分析】(1)用砂纸打磨目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构。
【答案】 (1)除铁锈 (2)稀盐酸（或稀硫酸） Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3+3H2O
[或Fe2O3+3H2SO4→Fe2 (SO4)3 + 3H2O] (3)涂上防锈漆
14．【分析】(1)乙醇不发生电离，其溶液显中性；HBr溶液中含有H+，溶液显酸性；(2)中和反应是酸(HBr)和碱(NaOH)的反应；(3)NaOH溶液中有水分子、钠离子和氢氧根离子。
【答案】 (1)中 酸 (2) HBr + NaOH → NaBr + H2O (3) H2O、Na+、OH-
15．【分析】(1)蚊虫叮咬注入体内酸性物质，可涂碱性物质中和，即肥皂水或纯碱水；(2)金属越活泼越易生锈，越不活泼越不易生锈；(3)有机酸与Na2CO3或NaHCO3反应生成CO2，另外Na2CO3和NaHCO3显碱性，有涩味；(4)铁锈的主要成分是Fe2O3，可与盐酸反应而除去。
【答案】(1)B C (2)铁、铜、金 (3)CO2（或二氧化碳） 食醋（或乳酸饮料、酸性果汁等）
(4)Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O
16．【分析】判断Ca(OH)2变质的情况可根据加入酚酞试液和稀盐酸判断，若滤液变红色，且有气泡产生，说明Ca(OH)2部分变为碳酸钙；若滤液变为红色，无气泡产生，说明氢氧化钙没有变质；根据氢氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤；氢氧化钙变质实质上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以氢氧化钙应密封保存。
【答案】(3)
实验现象
实验结论
①滤液变为红色
氢氧化钙部分变为碳酸钙
②有气泡产生
①滤液变为红色
氢氧化钙没有变质
②无气泡产生（或无现象）
(4)①熟石灰(或消石灰)醮 ②CO2（或二氧化碳） CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O密封（其他合理答案均可）