课
题
第六章
复习课
教学目的
复习与训练
教学内容
本章知识结构
知识梳理与真题解析
专题一
金属活动性顺序及应用
常见金属活动性顺序如下：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
它在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以作为下列判断的依据。
1．判断反应的快慢和剧烈程度
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应就越剧烈。
【例1】现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别与足量的同温度同浓度的稀盐酸反应，它们产生氢气最快且最多的是
(
)
(A)铁粉
(B)镁粉
(C)锌粉
(D)一样快，一样多
2．判断金属能否与酸发生反应
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸里面的氢，排在氢后面的金属不能。
【例2】判断下列置换反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能发生反应的说明理由。
(1)Mg
+
HCl
(2)
Ag
+
H2SO4(稀)
(3)
Zn
+
HNO3(稀)
(4)
Al
+
H2SO4
(5)Fe
+
HCl
(6)Cu
+
H2SO4(稀)
3．判断金属和化合物溶液能否发生反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na等活泼金属除外）。
【例3】把锌片插入下列溶液中不发生置换反应的是
(
)
(A)AgNO3溶液
(
B)
FeSO4
(C)
NaCl溶液
(D)
CuSO4溶液
4．利用金属与酸反应与否、反应快慢、金属与化合物反应判断金属活动性顺序
【例4】四烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，将A、B、C、D四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是__________________________。
(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：______________________________。
【例5】X、Y、Z三种金属及其化合物间可能发生如下化学反应：Y
+
ZCl2
→
Z
+
YCl2，X
+
ZCl2
→
Z+XCl2，Y
+
2HCl
→
YCl2
+
H2↑，X
+
HCl
——不反应，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是
(
)
(A)Z>X>Y
(B)X>Y>Z
(C)Y>X>Z
(D)Y>Z>X
5．判断金属与混合盐的反应
把金属放入盐溶液中，首先要看金属与哪种盐溶液发生反应，与哪种盐溶液不能发生反应。然后再看金属先与哪种盐溶液发生反应，其次与哪种盐溶液发生反应，一般金属先与和它活动性相差较大的金属的盐溶液反应，反应完全后，再与另一种溶液反应。
【例6】向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中有气体产生。则A中一定含有____，可能含有
，滤液中一定含有的物质是
。
专题二
物质的鉴别
在物质的鉴别中，不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：(1)从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物质，再用它来鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色这些与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；(2)如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。
【例7】现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是
(
)
(A)
H2SO4
(B)Cu(NO3)2
(C)
Na2SO4
(D)
NaCl
【例8】下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开的是
(
)
(
A)
NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
(B)
Na2SO4、K2
CO3、KNO3、Ba(NO3)2
(C)
CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
(D)
FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
专题三
物质的推断
物质的推断，往往综合了酸、碱、盐的相互反应、典型物质的典型反应、反应规律、离子共存等有关内容，具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点。其解题基本思路是：
1．叙述型
【例9】现有一包白色固体粉末，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：(1)取少量该固体粉末，加足量水充分搅拌静置，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_______，一定不含有_______
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中肯定还含有_______。
(3)同无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干得固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含_______，加入的碳酸盐是________溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________溶液。
2．框图型
【例10】如图所示某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定宅是含有两种阳离子的M、N混合
请根据过程及现象回答下列问题：
(1)若没有产物A，则M、N可能是____和____（写化学式），滤液中的溶质是
（写化学式）；步骤①中发生反应的化学方程式是__________________；步骤②中发生反应的化学方程式是____________
__________，反应的基本类型是________。
(2)若有产物A，且它是一种复合钾肥，则M、N可能是____和____（写化学式），滤液中的溶质是
______、______（写化学式）。
3．表格型
【例11】实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3，AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：(提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成）
编号A+BC+DA+ED+EB+C现象记录沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀(溶于稀HNO3)没有沉淀
由以下实验确定：A是________；B是________；C是________；D是________；E是_________。
4．读图型
【例12】如下图所示，某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后形成不污染环境的废液，可排入河流。已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水中含有_______，D车间排放的废水中含有________。反应池2中可观察到________，最后排入河流的废液中，含有的离子是_______。
5．反应式型
【例13】有A、B、C、D四种物质，它们之间有下列转化关系：A
+
H2B
+
H2O
A
+
H2SO4
→C
+
H2O
C
+
NaOH
→
D(蓝色沉淀)
+
Na2SO4
(1)试推断：A是____；B是____；C是____；D是____。
(2)上述A→B的化学反应方程式______________________________________。课
题
第六章
复习课
教学目的
复习与训练
教学内容
本章知识结构
知识梳理与真题解析
专题一
金属活动性顺序及应用
常见金属活动性顺序如下：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
它在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以作为下列判断的依据。
1．判断反应的快慢和剧烈程度
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应就越剧烈。
【例1】现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别与足量的同温度同浓度的稀盐酸反应，它们产生氢气最快且最多的是
(
)
(A)铁粉
(B)镁粉
(C)锌粉
(D)一样快，一样多
【分析】三种金属活动性顺序，由强到弱依次为Mg>Zn>Fe，Mg的活动性最强，跟酸反应最快。等质量的金属跟足量的酸反应时，相对原子质量小的金属产生的氢气多。它们的相对原子质量为Mg:24、Fe:56、Zn:65，所以Mg产生氢气最多，故选B。
【答案】B
2．判断金属能否与酸发生反应
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸里面的氢，排在氢后面的金属不能。
【例2】判断下列置换反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能发生反应的说明理由。
(1)Mg
+
HCl
(2)
Ag
+
H2SO4(稀)
(3)
Zn
+
HNO3(稀)
(4)
Al
+
H2SO4
(5)Fe
+
HCl
(6)Cu
+
H2SO4(稀)
【分析】在金属活动性顺序中，Mg、Al、Fe位于H前，能置换出酸中的氢，化学方程式分别为
Mg
+
2HCl
→
MgCl2
+
H2↑；2Al
+
3H2SO4
→
Al2(SO4)3
+
3H2↑；Fe
+
2HCl
→
FeCl2
+
H2↑。
(2)在金属活动性顺序中Ag排在H后面，故Ag不能与稀硫酸反应；
(3)稀硫酸具有氧化性，与金属反应不产生氢气，故Zn与稀硝酸不发生置换反应；
(4)在金属活动性顺序中Cu排在H后面，故Cu不与稀H2SO4反应。
【答案】见分析
3．判断金属和化合物溶液能否发生反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na等活泼金属除外）。
【例3】把锌片插入下列溶液中不发生置换反应的是
(
)
(A)AgNO3溶液
(
B)
FeSO4
(C)
NaCl溶液
(D)
CuSO4溶液
【分析】四个选项均为盐溶液，A、B、D项中的金属元素Ag、Fe、Cu均位于Zn后面，满足置换反应发生的条件。只有C项不满足条件，Zn位于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，不满足条件，Zn住于Na后面，不能与NaCl发生置换反应，故选C。
【答案】C
4．利用金属与酸反应与否、反应快慢、金属与化合物反应判断金属活动性顺序
【例4】四烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，将A、B、C、D四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是__________________________。
(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：______________________________。
【分析】在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应速度越快，产生的气泡越多；金属不活泼，与酸反应越慢，产生的气泡就越少，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，因此解此题的关键是对金属活动性顺序的正确理解和掌握，了解根据实际现象可以判断金属活动性顺序的强弱。
【答案】
(1)
A>B>C>D；
(2)
B
+
2HCl
→
BCl2
+
H2↑。
【例5】X、Y、Z三种金属及其化合物间可能发生如下化学反应：Y
+
ZCl2
→
Z
+
YCl2，X
+
ZCl2
→
Z+XCl2，Y
+
2HCl
→
YCl2
+
H2↑，X
+
HCl
——不反应，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是
(
)
(A)Z>X>Y
(B)X>Y>Z
(C)Y>X>Z
(D)Y>Z>X
【分析】
由上述反应的化学方程式可推知：Y>Z，X>Z，Y>(H)>X，即Y>X，整理后可知Y>X>Z，所以选C。
【答案】C
5．判断金属与混合盐的反应
把金属放入盐溶液中，首先要看金属与哪种盐溶液发生反应，与哪种盐溶液不能发生反应。然后再看金属先与哪种盐溶液发生反应，其次与哪种盐溶液发生反应，一般金属先与和它活动性相差较大的金属的盐溶液反应，反应完全后，再与另一种溶液反应。
【例6】向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中有气体产生。则A中一定含有____，可能含有
，滤液中一定含有的物质是
。
【分析】将Zn放入FeSO4、CuSO4的混合溶液中，Zn与两种物质都能发生化学反应，首先发生的反应是Zn
+
CuSO4
→
Cu
+
ZnSO4，可以理解为CuSO4被完全反应掉后，接下来发生的反应是
Zn
+
FeSO4
→
ZnSO4
+
Fe，根据题意充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液，A可能为Cu、Fe，也可能为Cu、Fe、Zn，即一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，溶液可能是ZnSO4溶液，也可能是ZnSO4与FeSO4的混合溶液，即滤液中一定含有ZnSO4。
【答案】
Cu、Fe
Zn
ZnSO4
专题二
物质的鉴别
在物质的鉴别中，不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：(1)从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物质，再用它来鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色这些与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；(2)如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。
【例7】现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是
(
)
(A)
H2SO4
(B)Cu(NO3)2
(C)
Na2SO4
(D)
NaCl
【分析】利用指示剂将四种物质分成酸和碱两类，可知甲、乙是Ba(OH)2和NaOH，只要加入含有SO42-的溶液即可区别。
【答案】AC
【例8】下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开的是
(
)
(
A)
NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
(B)
Na2SO4、K2
CO3、KNO3、Ba(NO3)2
(C)
CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
(D)
FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
【分析】不用其他试剂区别物质，则需要：(1)先观察物质的颜色、闻气味，利用先看出来的物质去区别其他物质；(2)利用各组内物质相互反应，产生特殊现象来区分。将A、B各组内的物质两两混合，A中有气泡产生的一组是Na2CO3和HCl，无现象的一组是NaCl和KNO3；B中有沉淀产生的是K2CO3和Ba(NO3)2或Na2SO4和Ba(NO3)2，剩余的是KNO3，但K2CO3和Na2SO4不能区别开；C中的蓝色溶液是CuSO4，将CuSO4分别加入其余三种物质中，产生蓝色沉淀的是NaOH产生白色沉淀的是Ba(NO3)2，无现象的是NaCl；D中的黄色溶液是FeCl3，再把FeCl3分别加入其余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH，KCl和Na2SO4都无现象，不能区别开。
【答案】C
【点拨】物质的鉴别就是根据物质的特性，根据反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应现象是鉴别的基础。
专题三
物质的推断
物质的推断，往往综合了酸、碱、盐的相互反应、典型物质的典型反应、反应规律、离子共存等有关内容，具有考查知识面广，综合性强，题型多变，思维容量大和能力层次要求高等特点。其解题基本思路是：
1．叙述型
【例9】现有一包白色固体粉末，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：(1)取少量该固体粉末，加足量水充分搅拌静置，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_______，一定不含有_______
(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中肯定还含有_______。
(3)同无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干得固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中还一定不含_______，加入的碳酸盐是________溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________溶液。
【分析】本题利用层层递进设问的方式考查思维能力和分析问题、解决问题的能力。
根据实验(1)可断定原混合物中一定不合有CuSO4，一定含有KOH和MgCl2，白色沉淀为Mg(OH)2。
实验(2)中向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明滤液①中无Mg2+，当再加入过量的碳酸盐溶液后，得白色沉淀②，白色沉淀②只能是BaCO3。说明原混合物中肯定还含有BaCl2。
实验(2)和(3)中的两个“过量”，说明Ba2+、CO32-、OH-
全部参加了反应。若固体A中只含有两种元素，则A应为KCl，说明原混合物中还一定不合KNO3，加入的碳酸盐应是K2CO3溶液；若固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液应该是Na2CO3溶液。
【答案】
(1)
KOH、MgCl2
CuSO4
(2)BaCl2
(3)KNO3
K2CO3
Na2CO3
2．框图型
【例10】如图所示某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定宅是含有两种阳离子的M、N混合
请根据过程及现象回答下列问题：
(1)若没有产物A，则M、N可能是____和____（写化学式），滤液中的溶质是
（写化学式）；步骤①中发生反应的化学方程式是__________________；步骤②中发生反应的化学方程式是____________
__________，反应的基本类型是________。
(2)若有产物A，且它是一种复合钾肥，则M、N可能是____和____（写化学式），滤液中的溶质是
______、______（写化学式）。
【分析】此题采用逆向推理法，没有产物A，白色沉淀一定为AgCl，所以滤液中的溶质为NaCl，推出M、N为CuCl2和NaCl。有产物A复合钾肥，由于阴离子相同，所以A为KNO3，逆向推理，M、N中还含有KCl。
【答案】
(1)CuCl2
NaCl
NaCl
CuCl2
+
2NaOH
→
Cu(OH)2
+
2NaCl
NaCl
+
AgNO3→AgCl↓+
NaNO3
复分解反应
(2)CuCl2
KCl
NaCl
KCl
【点拨】框图型题条理清晰，根据每一步所加的试剂和产生的实验现象进行逐步推理，确定每一步所能产生的可能的结论。
3．表格型
【例11】实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3，AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：(提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成）
编号A+BC+DA+ED+EB+C现象记录沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀(溶于稀HNO3)没有沉淀
由以下实验确定：A是________；B是________；C是________；D是________；E是_________。
【分析】
由题中现象A+B，C+D均生成不溶于HCl、HNO3的白色沉淀，则这两种白色沉淀应是AgCl、
BaSO4，由此可知A、B、C、D这四种物质，两个组合应为K2SO4和BaCl2、KCl和AgNO3，所以E一定为K2CO3，由D+E反应现象知D为AgNO3，由A+E反应现象知A为BaCl2，继而推出B为K2SO4、C为KCl。
【答案】BaCl2
K2SO4
KCl
AgNO4
K2CO3
【点拨】根据几种物质相互反应的特征现象，进行分析和推断，同时要清楚各种物质的性质和复分解反应的条件。
4．读图型
【例12】如下图所示，某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排入反应池中，使其恰好完全反应，最后形成不污染环境的废液，可排入河流。已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水中含有_______，D车间排放的废水中含有________。反应池2中可观察到________，最后排入河流的废液中，含有的离子是_______。
【分析】
由题中“B车间污水显碱性”可知，B含有Na2CO3或NaOH，又据“反应池1中有气泡产生”可知，B含有Na2CO3，因
Na2CO3
+
2HCl
→
2NaCl+
H2O
+
CO2↑，而NaOH与HCl反应无气体产生，故A含有HCl；C车间污水有色，可知C中含有FeCl3，则D中含有NaOH。
【答案】
HCl(或盐酸)
NaOH(或氢氧化钠)
产生红褐色沉淀
Na+、Cl-（或钠离子、氯离子）
5．反应式型
【例13】有A、B、C、D四种物质，它们之间有下列转化关系：A
+
H2B
+
H2O
A
+
H2SO4
→C
+
H2O
C
+
NaOH
→
D(蓝色沉淀)
+
Na2SO4
(1)试推断：A是____；B是____；C是____；D是____。
(2)上述A→B的化学反应方程式______________________________________。
【分析】此题是根据化学方程式进行物质的推断，解题的突破口在生成D(蓝色沉淀)的反应式中，D为Cu(OH)2，可推知C为CuSO4，以此类推：A为CuO，B为Cu。
【答案】
(1)CuO
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
(2)CuO
+
H2
Cu
+
H2O
