6.1 奇观异彩的金属 课后作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 6.1 奇观异彩的金属 课后作业（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 49.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 16:05:36 | ||
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文档简介
奇光异彩的金属
课后作业
1．下列金属中，属于黑色金属的是 ( )
①铁 ②铜 ③金 ④银 ⑤铬 ⑥锰 ⑦锌
(A)①⑤⑥ B)②③④ (C)①②⑦ (D)①②⑤⑥
2．以下性质中，不属于金属共性的是 ( )
(A)导电性 (B)传热性 (C)易溶性 (D)延展性
3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是 ( )
(A)锌 (B)钛 (C)铜 (D)镁
4．下列反应中属于置换反应的是 ( )
(A)CO + CuOCu + CO2 (B)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
(C)C + 2CuO2Cu+ CO2↑ (D) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是 ( )
(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D
6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是 ( )
(A) HCl (B) H2SO4 (C) FeSO4 (D) CuSO4
7．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：
8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是 ，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是 ，
写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。
9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。
10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，
__________________________________________________。
11．请设计两种不同的方法，证明铁的活动性比铜强，完成实验报告（每种方法只能使用一种试剂）。
实验步骤
现象
结论
方法一
方法二
12．某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
(1)甲同学用简单的方法迅速证明样品中含有铁粉，他的方法是____。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
①取二药匙样品，加入过量稀硫酸；
②待充分反应，滤出不溶物；
③不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
步骤②中如何判断已充分反应？_________。根据乙同学的设计进行实验，能否达到实验目的？______（填“能”或“不能”），你的理由是：___________________________________________________________
_____________________________________________________________。
13．将簧铜（铜锌合金）19.4克足量的稀盐酸完全反应，放出0.4克氢气。
(1)计算0.4克氢气中氢原子的个数。
(2)求黄铜中铜的物质的量。
课后作业答案
1．A
2．C分析：金属的共性有导电性、传热性、金属表面有光泽、有良好的延展性，易溶性是某些物质所具有的溶解性，不属于金属的性质。
3．B分析：符合题目中特点的金属就是钛，锌和镁耐腐蚀性不是很强的，铜的密度也不小。常温下，钛不和非金属、强酸反应，而且还具有高强度、低密度的特性。
4．C分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。
5．B分析：根据第一步和盐酸反应的现象，得出D的活动性在四种金属中最弱，再将B、C放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，得出C的活动性大于A，B小于A，因为只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．D
7．(1)④⑤⑥ (2)③⑤ (3)①③ (4)②③
8．分析：锌跟CuSO4反应产生的铜附着在锌表面．故沉在底部的物质中仍然有锌．加入稀硫酸后，经振荡，附着的铜会脱落，锌跟稀H2SO4接触，故有氢气产生。
答案：蓝色溶液逐渐变成无色 有气体产生
(1)Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
(2)Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑
9．分析：应用摩尔法解：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4+H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
n(Zn) = n(H2)，n(Fe) = n(H2)，n(Al) = 2/3(H2)。
和n(H2) = 0.15 mol代入，解得其他各值。
答案：0.15 0.15 0.10
10．分析：这种炼铜法的化学史上叫胆铜法炼铜，又叫湿法炼铜（“湿”即溶液里炼出铜，区别于现代高温下用一氧化碳来还原的火法炼钢）。
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
11．
实验步骤
现象
结论
方法一
将铁丝和铜丝分别放入硫酸（或盐酸申）
铁丝表面有气泡，铜丝表面无现象
铁的活动性大于铜
方法二
将铁丝放入硫酸铜溶液中
铁丝表面有红色物质析出
铁的活动性大于铜
12．(1)磁铁能吸起的是铁粉 (2)加稀硫酸不再产生气泡 不能 样品没称量
13.2. 408×1023 0.1 mol
课后作业
1．下列金属中，属于黑色金属的是 ( )
①铁 ②铜 ③金 ④银 ⑤铬 ⑥锰 ⑦锌
(A)①⑤⑥ B)②③④ (C)①②⑦ (D)①②⑤⑥
2．以下性质中，不属于金属共性的是 ( )
(A)导电性 (B)传热性 (C)易溶性 (D)延展性
3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是 ( )
(A)锌 (B)钛 (C)铜 (D)镁
4．下列反应中属于置换反应的是 ( )
(A)CO + CuOCu + CO2 (B)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
(C)C + 2CuO2Cu+ CO2↑ (D) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是 ( )
(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D
6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是 ( )
(A) HCl (B) H2SO4 (C) FeSO4 (D) CuSO4
7．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：
8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是 ，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是 ，
写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。
9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。
10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，
__________________________________________________。
11．请设计两种不同的方法，证明铁的活动性比铜强，完成实验报告（每种方法只能使用一种试剂）。
实验步骤
现象
结论
方法一
方法二
12．某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
(1)甲同学用简单的方法迅速证明样品中含有铁粉，他的方法是____。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
①取二药匙样品，加入过量稀硫酸；
②待充分反应，滤出不溶物；
③不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
步骤②中如何判断已充分反应？_________。根据乙同学的设计进行实验，能否达到实验目的？______（填“能”或“不能”），你的理由是：___________________________________________________________
_____________________________________________________________。
13．将簧铜（铜锌合金）19.4克足量的稀盐酸完全反应，放出0.4克氢气。
(1)计算0.4克氢气中氢原子的个数。
(2)求黄铜中铜的物质的量。
课后作业答案
1．A
2．C分析：金属的共性有导电性、传热性、金属表面有光泽、有良好的延展性，易溶性是某些物质所具有的溶解性，不属于金属的性质。
3．B分析：符合题目中特点的金属就是钛，锌和镁耐腐蚀性不是很强的，铜的密度也不小。常温下，钛不和非金属、强酸反应，而且还具有高强度、低密度的特性。
4．C分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。
5．B分析：根据第一步和盐酸反应的现象，得出D的活动性在四种金属中最弱，再将B、C放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，得出C的活动性大于A，B小于A，因为只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．D
7．(1)④⑤⑥ (2)③⑤ (3)①③ (4)②③
8．分析：锌跟CuSO4反应产生的铜附着在锌表面．故沉在底部的物质中仍然有锌．加入稀硫酸后，经振荡，附着的铜会脱落，锌跟稀H2SO4接触，故有氢气产生。
答案：蓝色溶液逐渐变成无色 有气体产生
(1)Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
(2)Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑
9．分析：应用摩尔法解：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4+H2↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
n(Zn) = n(H2)，n(Fe) = n(H2)，n(Al) = 2/3(H2)。
和n(H2) = 0.15 mol代入，解得其他各值。
答案：0.15 0.15 0.10
10．分析：这种炼铜法的化学史上叫胆铜法炼铜，又叫湿法炼铜（“湿”即溶液里炼出铜，区别于现代高温下用一氧化碳来还原的火法炼钢）。
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
11．
实验步骤
现象
结论
方法一
将铁丝和铜丝分别放入硫酸（或盐酸申）
铁丝表面有气泡，铜丝表面无现象
铁的活动性大于铜
方法二
将铁丝放入硫酸铜溶液中
铁丝表面有红色物质析出
铁的活动性大于铜
12．(1)磁铁能吸起的是铁粉 (2)加稀硫酸不再产生气泡 不能 样品没称量
13.2. 408×1023 0.1 mol