沪教版（上海）九年级化学下册 第五章 初识酸和碱 单元复习 单元检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级化学下册 第五章 初识酸和碱 单元复习 单元检测卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 34.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 16:05:55 | ||
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文档简介
课后作业
一、选择题
1、下列属于一元酸，又属于含氧酸的是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、H2SO4 D、 H2S
2、下列各组气体可用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2、O2、N2 B、CO、SO2 、H2
C、CO2、HCl、N2 D、CO、CO2、O2
3、有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其PH由大到小的顺序是（ ）
A、石灰水、水、稀盐酸 B、水、稀盐酸、石灰水
C、稀盐酸、水、石灰水 D、稀盐酸、石灰水、水
4、下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是（ ）
A、 氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C、氢氯酸、盐酸 、HCl D、氢氧化钙、生石灰、CaO
5、鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用的试剂是 （ ）
A 、酚酞试液 B、 石蕊试液 C、 碳酸钠溶液 D、 盐酸
6、—些食物的近似pH如下：葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0。下列说法错误的是 （ ）
A、胃酸过多的人不应多食苹果 B、葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
C、鸡蛋清是碱性食物 D、苹果汁的酸性比葡萄汁强
7、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、固体氯化钠 D、固体氢氧化钠
8、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液
9、能和水反应，且溶液PH>7的是 （ ）
A、SO3 B、Na2O C、CuO D、 Ca(OH)2
10、等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合，向所得的溶液中滴入石蕊试液会（ ）
A、变蓝色 B、变无色 C、不变色 D、变红色
11、下列四个物质中有一个能与其余三个都发生反应的是（ ）
A、氯化钙 B、碳酸钠 C、氢氧化钡 D、盐酸
12、分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A、FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3 B、Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C、CuSO4、KCl、NaCI D、KCl、NaNO3、Na2SO4
13、下列各种物质的稀溶液，只用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是 （ ）
A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ca(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3
14、X是氧化物，能完成下列两个反应 ：X+酸→盐+水，X+水→碱，则X是 （ ）
A、CuO B、CaO C、SO2 D、 SiO2
15、有四瓶失去标签的溶液，它们所含有的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、 ④氯化铜。不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序应是（ ）
A、①③②④ B、④②③① C、③②④① D、②③①④
16、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）
①锌和稀硫酸；
②石灰石和盐酸；
③氯化钠和水；
④氧化钙和水。
A、①②③ B、①②
C、①②④ D、①③④
二、填空题(40分，方程式2分)
1、 用H、S、O、Na四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：
（1）酸性氧化物 （2）碱性氧化物 （3）最轻的单质气体
（4）含氧酸 （5）碱 （6）盐
2、稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_____里，并用__________不断搅动，使产生的______迅速地扩散，切不可______________________ 。
3、将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ，过一会儿，又看见有气泡产生，这是因为 （用化学方程式表示）
4、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性，浓盐酸露置于空气，质量会变 ，质量分数会变 。（填“大”或“小”）
5、农业上施加（写物质名称） 来降低土壤酸性，服用 来治疗胃酸过多， 用 来进行人工降雨，用 溶液来吸收硫酸工厂的尾气二氧化硫。
6、氢氧化钙俗称 和 ，其水溶液俗称 ，其溶液露置至于空气中瓶壁会出现白色固体 ，可用 洗去这种白色固体，原因是 ，
。
（写出有关的化学方程式）。
7、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小猫，最后喷洒C时红色小猫又消失了。 回答下列问题：
滤纸上的小猫事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______；
B是________；C是_______ 。
三、实验题
1、（4分）有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A＋B → 蓝色沉淀 （2）C＋D → 白色沉淀
（3）B＋D → 红褐色沉淀
根据上述现象，推断下列各物质的化学式：
A B C D
2、（13分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠
溶液已变质
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液 变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 .。
3、（15分）小明同学在使用“除垢净”去处热水瓶水垢时，发现有大量气泡产生。联想水垢的主要成份是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
(1) 为了证实自己的猜想，小明从家中找来两种类别不同的物质进行实验：（写出实验步骤、现象）
实验一： 。
实验二： 。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 。
⑶结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。⑷某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
①4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
②写出用盐酸除水垢的方程式。
③该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
课后作业答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
D
C
B
C
A
B
A
B
D
B
B
B
C
二、填空题（每格1分，方程式2分一个）
1、（1）SO2（2）Na2O（3）H2（4）H2SO4（5）NaOH（6）Na2SO4
2、浓硫酸 水 玻璃棒 热量 把水注入浓硫酸中
3、棕黄色 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
4、氯化氢 无 刺激性 白雾 挥发性 小 小
5、熟石灰 氢氧化铝 干冰 氢氧化钠
6、熟石灰 消石灰 石灰水 碳酸钙 盐酸 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
7、酚酞 H2O 碱溶液（氢氧化钠溶液） 酸溶液（盐酸）
三、实验题
1、（4分）A CuSO4 B NaOH C AgNO3 D FeCl3
2、⑴与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O (2分)
⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] （2分） 生成白色沉淀（2分）
⑶ 方法一 共5分 （步骤和现象各2分，结论1分）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……](可图示)
过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
生成白色沉淀
酚酞溶液变红
[或酚酞溶液不变红]
氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质]
方法二
同上
过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……]
产生红褐色沉淀 [产生蓝色沉淀、白色沉淀……]
[或不产生红褐色沉淀……]
氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质[
BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl、（2分）
或Ba(NO3)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaNO3]
【说明：所写步骤、现象、结论要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关。】
3、（1）实验一： 取铁钉投入“除垢净”中，铁钉表面冒气泡，则证明“除垢净”中含酸。（2分）
实验二： 将“除垢净”倒到少量的石碱中，有气泡产生，则证明“除垢净”中含酸。（2分）
（锈铁钉、废旧电池的锌皮、小苏打，答案合理均给分）
（2）盐酸（1分） ，
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在水垢表面，降低除污能力。（2分）
（3）避免与皮肤直接接触。（2分）
（4） ① 已（1分）
② CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O （2分）
③100/X=44/66 X=150(克) (2分)
C%=(150/200)×100%=75% （1分）
一、选择题
1、下列属于一元酸，又属于含氧酸的是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、H2SO4 D、 H2S
2、下列各组气体可用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、H2、O2、N2 B、CO、SO2 、H2
C、CO2、HCl、N2 D、CO、CO2、O2
3、有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其PH由大到小的顺序是（ ）
A、石灰水、水、稀盐酸 B、水、稀盐酸、石灰水
C、稀盐酸、水、石灰水 D、稀盐酸、石灰水、水
4、下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是（ ）
A、 氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C、氢氯酸、盐酸 、HCl D、氢氧化钙、生石灰、CaO
5、鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用的试剂是 （ ）
A 、酚酞试液 B、 石蕊试液 C、 碳酸钠溶液 D、 盐酸
6、—些食物的近似pH如下：葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0。下列说法错误的是 （ ）
A、胃酸过多的人不应多食苹果 B、葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
C、鸡蛋清是碱性食物 D、苹果汁的酸性比葡萄汁强
7、下列物质在敞口容器中久置，质量无明显变化的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、固体氯化钠 D、固体氢氧化钠
8、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液
9、能和水反应，且溶液PH>7的是 （ ）
A、SO3 B、Na2O C、CuO D、 Ca(OH)2
10、等质量等浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合，向所得的溶液中滴入石蕊试液会（ ）
A、变蓝色 B、变无色 C、不变色 D、变红色
11、下列四个物质中有一个能与其余三个都发生反应的是（ ）
A、氯化钙 B、碳酸钠 C、氢氧化钡 D、盐酸
12、分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A、FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3 B、Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C、CuSO4、KCl、NaCI D、KCl、NaNO3、Na2SO4
13、下列各种物质的稀溶液，只用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是 （ ）
A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ca(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3
14、X是氧化物，能完成下列两个反应 ：X+酸→盐+水，X+水→碱，则X是 （ ）
A、CuO B、CaO C、SO2 D、 SiO2
15、有四瓶失去标签的溶液，它们所含有的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、 ④氯化铜。不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序应是（ ）
A、①③②④ B、④②③① C、③②④① D、②③①④
16、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ）
①锌和稀硫酸；
②石灰石和盐酸；
③氯化钠和水；
④氧化钙和水。
A、①②③ B、①②
C、①②④ D、①③④
二、填空题(40分，方程式2分)
1、 用H、S、O、Na四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：
（1）酸性氧化物 （2）碱性氧化物 （3）最轻的单质气体
（4）含氧酸 （5）碱 （6）盐
2、稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_____里，并用__________不断搅动，使产生的______迅速地扩散，切不可______________________ 。
3、将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ，过一会儿，又看见有气泡产生，这是因为 （用化学方程式表示）
4、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性，浓盐酸露置于空气，质量会变 ，质量分数会变 。（填“大”或“小”）
5、农业上施加（写物质名称） 来降低土壤酸性，服用 来治疗胃酸过多， 用 来进行人工降雨，用 溶液来吸收硫酸工厂的尾气二氧化硫。
6、氢氧化钙俗称 和 ，其水溶液俗称 ，其溶液露置至于空气中瓶壁会出现白色固体 ，可用 洗去这种白色固体，原因是 ，
。
（写出有关的化学方程式）。
7、在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小猫，最后喷洒C时红色小猫又消失了。 回答下列问题：
滤纸上的小猫事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______；
B是________；C是_______ 。
三、实验题
1、（4分）有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A＋B → 蓝色沉淀 （2）C＋D → 白色沉淀
（3）B＋D → 红褐色沉淀
根据上述现象，推断下列各物质的化学式：
A B C D
2、（13分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠
溶液已变质
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液 变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 .。
3、（15分）小明同学在使用“除垢净”去处热水瓶水垢时，发现有大量气泡产生。联想水垢的主要成份是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
(1) 为了证实自己的猜想，小明从家中找来两种类别不同的物质进行实验：（写出实验步骤、现象）
实验一： 。
实验二： 。
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
(2)小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 。
⑶结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。⑷某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
①4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？
②写出用盐酸除水垢的方程式。
③该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
课后作业答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
D
C
B
C
A
B
A
B
D
B
B
B
C
二、填空题（每格1分，方程式2分一个）
1、（1）SO2（2）Na2O（3）H2（4）H2SO4（5）NaOH（6）Na2SO4
2、浓硫酸 水 玻璃棒 热量 把水注入浓硫酸中
3、棕黄色 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
4、氯化氢 无 刺激性 白雾 挥发性 小 小
5、熟石灰 氢氧化铝 干冰 氢氧化钠
6、熟石灰 消石灰 石灰水 碳酸钙 盐酸 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
7、酚酞 H2O 碱溶液（氢氧化钠溶液） 酸溶液（盐酸）
三、实验题
1、（4分）A CuSO4 B NaOH C AgNO3 D FeCl3
2、⑴与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O (2分)
⑵ Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] （2分） 生成白色沉淀（2分）
⑶ 方法一 共5分 （步骤和现象各2分，结论1分）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……](可图示)
过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
生成白色沉淀
酚酞溶液变红
[或酚酞溶液不变红]
氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质]
方法二
同上
过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……]
产生红褐色沉淀 [产生蓝色沉淀、白色沉淀……]
[或不产生红褐色沉淀……]
氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质[
BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl、（2分）
或Ba(NO3)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaNO3]
【说明：所写步骤、现象、结论要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关。】
3、（1）实验一： 取铁钉投入“除垢净”中，铁钉表面冒气泡，则证明“除垢净”中含酸。（2分）
实验二： 将“除垢净”倒到少量的石碱中，有气泡产生，则证明“除垢净”中含酸。（2分）
（锈铁钉、废旧电池的锌皮、小苏打，答案合理均给分）
（2）盐酸（1分） ，
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在水垢表面，降低除污能力。（2分）
（3）避免与皮肤直接接触。（2分）
（4） ① 已（1分）
② CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O （2分）
③100/X=44/66 X=150(克) (2分)
C%=(150/200)×100%=75% （1分）