沪教版（上海）九年级化学下册 第六章 常用的金属和盐 单元检测卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级化学下册 第六章 常用的金属和盐 单元检测卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 79.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 16:06:01 | ||
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文档简介
常用的金属和盐 单元检测卷
一、选择题(共40分，每小题2分)
1．生铁和钢的主要区别是 ( )
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
2．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 ( )
A．Mg B．Al
C．Zn D．Ag
3．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 ( )
A．制火锅 B．塑造铜像
C．制造电线 D．制硫酸铜
4．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指 ( )
A．铁单质 B．铁元素
C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
6．X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X
7. 现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为 ( )
??? A． Zn和Fe?????? B． Zn和Al??? C． Mg和Al?????? D． Fe和Cu
8．下列说法正确的是 ( )
A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B．动植物体内含有铁
C．铁不是银白色金属
D．纯铁性能比钢要好
9．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．无法判断
10．下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是 ( )
A．在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为＋3价
B．在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为＋2价
C．在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为＋2、＋3价
D．在铁粉中，铁的化合价为＋2价
11．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜，铁三种金属的说法中，错误的是（ ）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．金、银、铜，铁中，铁含量最多，所以铁最先被发现
12．下列反应符合事实的是 ( )
A．4Fe＋3O2 → 2Fe2O3
B．2Fe＋6HCl → 2FeCl3＋3H2↑
C．Fe＋H2SO4 → FeSO4＋H2↑
D．2Fe＋3CuSO4 → Fe2(SO4)3＋3Cu
13．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 ( )
A．增大硬度防止撞坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
D．美观和杀菌消毒作用
14.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（ ）
A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn
15 . 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu
16. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银
17．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是 ( )
A．mA＜mB B．mA＞mB
C．mA＝mB D．mA≥mB
18．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针 ( )
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边
C．无法判断 D．天平平衡
19．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2→Z＋YCl2 X＋ZCl2→Z＋XCl2 Y＋2HCl→YCl2＋H2↑ X＋HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
20．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 ( )
A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．在铁的表面涂油漆，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题(共40分)
21．金属具有很多的共同的______________．例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________．
22．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_____________________________________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________．
23．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________．
24．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为
__________________________________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
25．用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______________．在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价．氧化剂是______________，还原剂是______________
26．地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称．
__________________________________________( )；
__________________________________________( )；
__________________________________________( )．
将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，使铁钉进入不容易拔出来，这样做的目的是：__________________________________________．
28．
（1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气，该溶液滴加酚酞变红；（2）向（1）反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验（1）、（2）中有关的化学方程式：
（1）__________________________（2）__________________________
29．某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．
物质
所需时间
价格
铁屑
约13900 s
10.00元/1000 g
锌粒
约50 s
20.00元/500 g
镁片
约20 s
10.80元/25 g
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
30. 请根据下列探究实验，回答问题。
??? （1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________。
??? A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
??? B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
??? C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
??? D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
??（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①_______；② _______； ③_______。
31. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（至少写2条）
①_____________________②_____________________
三、实验题(共12分)
32．铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果．
步骤
现象
结论
①
②
③
…
四、计算题(共8分)
33．在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
答案
一、1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．A 17．A 18．B 19．C 20．D
二、21．物理性质 固体 优良导体 较大 较高
22．铁粉 过滤 Fe + CuSO4→Cu + FeSO4
23．Fe + 2HCl→FeCl2 + H2↑
24．剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体3Fe + 2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松
25．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 + 3 0
26．FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
27．使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固．
28．2Na+2H2O → 2NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 → Cu (OH)2↓+Na2SO4
29．一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快．故一般选锌粒，速度适中，价格适中．
30．A 用磁铁吸；加入足量稀盐酸或稀硫酸并过滤；加入足量硫酸铜溶液并过滤
31．①A反应速率快，说明A比B活泼 ②质量相等的A、B两种金属与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量A比B多
三、实验题
32．
步骤
现象
结论
①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口
铁不生锈
证明只有空气(氧气)不能使铁生锈
②铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油
铁不生锈
证明只有水不能使铁生锈
③铁部分浸入试管内的水中
在空气与水接触的地方铁生锈
证明铁生锈是铁跟水和(空气)氧气共同作用的结果
…
四、计算题
33．解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O (1分)
44 100
x 3.0 g
(2分)
x＝＝1.32 g (3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 (4分)
160 132
y 1.32 g
(5分)
y＝＝1.6 g (6分)
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
×100% (7分)
＝80% (8分)
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．
一、选择题(共40分，每小题2分)
1．生铁和钢的主要区别是 ( )
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
2．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 ( )
A．Mg B．Al
C．Zn D．Ag
3．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 ( )
A．制火锅 B．塑造铜像
C．制造电线 D．制硫酸铜
4．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指 ( )
A．铁单质 B．铁元素
C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
6．X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>Z>X D. Z>Y>X
7. 现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为 ( )
??? A． Zn和Fe?????? B． Zn和Al??? C． Mg和Al?????? D． Fe和Cu
8．下列说法正确的是 ( )
A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁
B．动植物体内含有铁
C．铁不是银白色金属
D．纯铁性能比钢要好
9．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．无法判断
10．下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是 ( )
A．在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为＋3价
B．在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为＋2价
C．在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为＋2、＋3价
D．在铁粉中，铁的化合价为＋2价
11．金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜，铁三种金属的说法中，错误的是（ ）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D．金、银、铜，铁中，铁含量最多，所以铁最先被发现
12．下列反应符合事实的是 ( )
A．4Fe＋3O2 → 2Fe2O3
B．2Fe＋6HCl → 2FeCl3＋3H2↑
C．Fe＋H2SO4 → FeSO4＋H2↑
D．2Fe＋3CuSO4 → Fe2(SO4)3＋3Cu
13．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 ( )
A．增大硬度防止撞坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
D．美观和杀菌消毒作用
14.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（ ）
A. Cu B. Cu和Al C. Zn和Cu D. Cu、Al和Zn
15 . 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. Cu
16. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）
A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银
17．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是 ( )
A．mA＜mB B．mA＞mB
C．mA＝mB D．mA≥mB
18．把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针 ( )
A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边
C．无法判断 D．天平平衡
19．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2→Z＋YCl2 X＋ZCl2→Z＋XCl2 Y＋2HCl→YCl2＋H2↑ X＋HCl 不反应
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
20．通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 ( )
A．将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B．要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C．将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D．在铁的表面涂油漆，以保护铁不受腐蚀
二、填空和简答题(共40分)
21．金属具有很多的共同的______________．例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________．
22．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_____________________________________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________．
23．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________．
24．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为
__________________________________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
25．用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是______________．在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价．氧化剂是______________，还原剂是______________
26．地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？写出化学式和名称．
__________________________________________( )；
__________________________________________( )；
__________________________________________( )．
将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，使铁钉进入不容易拔出来，这样做的目的是：__________________________________________．
28．
（1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气，该溶液滴加酚酞变红；（2）向（1）反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验（1）、（2）中有关的化学方程式：
（1）__________________________（2）__________________________
29．某学生分别用1 g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．
物质
所需时间
价格
铁屑
约13900 s
10.00元/1000 g
锌粒
约50 s
20.00元/500 g
镁片
约20 s
10.80元/25 g
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
30. 请根据下列探究实验，回答问题。
??? （1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________。
??? A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
??? B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
??? C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
??? D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
??（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①_______；② _______； ③_______。
31. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（至少写2条）
①_____________________②_____________________
三、实验题(共12分)
32．铁易生锈，试设计一个实验，证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是氧气(空气中)的作用，而是水和氧气共同作用的结果．
步骤
现象
结论
①
②
③
…
四、计算题(共8分)
33．在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
答案
一、1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．A 17．A 18．B 19．C 20．D
二、21．物理性质 固体 优良导体 较大 较高
22．铁粉 过滤 Fe + CuSO4→Cu + FeSO4
23．Fe + 2HCl→FeCl2 + H2↑
24．剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体3Fe + 2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松
25．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 + 3 0
26．FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
27．使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固．
28．2Na+2H2O → 2NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 → Cu (OH)2↓+Na2SO4
29．一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快．故一般选锌粒，速度适中，价格适中．
30．A 用磁铁吸；加入足量稀盐酸或稀硫酸并过滤；加入足量硫酸铜溶液并过滤
31．①A反应速率快，说明A比B活泼 ②质量相等的A、B两种金属与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量A比B多
三、实验题
32．
步骤
现象
结论
①铁放在干燥的试管中，并用橡皮塞塞紧试管口
铁不生锈
证明只有空气(氧气)不能使铁生锈
②铁全部浸没在试管内的蒸馏水中，然后在水面上注入一层植物油
铁不生锈
证明只有水不能使铁生锈
③铁部分浸入试管内的水中
在空气与水接触的地方铁生锈
证明铁生锈是铁跟水和(空气)氧气共同作用的结果
…
四、计算题
33．解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O (1分)
44 100
x 3.0 g
(2分)
x＝＝1.32 g (3分)
设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 (4分)
160 132
y 1.32 g
(5分)
y＝＝1.6 g (6分)
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
×100% (7分)
＝80% (8分)
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%．