5.1.3 生活中的酸和碱——酸碱中和反应 教案

课题：酸碱中和反应
学情分析： 学生情况：
学生对于氢氧化钠和盐酸的反应在上学期已经接触过了,也掌握了溶液酸碱性的判断方式,因而教学的重点在于学生所接触的如何去判定酸碱会发生中和反应的问题，同时以实验来了解酸碱反应放热的现象。
教材情况：
教材中涉及了一定量的酸碱在反应时过量的问题，在课本中以文字描述实验的形式出现，在课堂中可以探究每个特定步骤中溶质的变化，并联系溶液的酸碱性的变化，帮助学生判断酸碱反应的进行。
二、教学目标：（三维目标） 知识与技能：
1.知道酸碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量
2.了解中和反应在生产、生活中的应用
过程与方法：
1.通过酸碱指示剂的变色情况，判断酸溶液和碱溶液反应的发生
情感态度与价值观：
1.通过实验活动和探究，体验对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
教学过程：
学习任务 细化目标 学习方法 学习过程的导学要点 学习评价 备注

1.酸碱中和反应
1.认识酸碱中和反应
2.了解中和反应的日程应用。
1.学生观察并描述氢氧化铜和硫酸，氢氧化铁和盐酸反应的实验现象。
2.学生分析为什么能够从上述实验现象判定氢氧化铜和硫酸，氢氧化铁和盐酸发生了反应。
教师通过辨析反应物生成物的类别，介绍酸碱中和反应的原理。以盐酸和氢氧化钠反应为例，通过逐步滴加盐酸，探究盐酸加入的量和溶液酸碱性及溶质种类的关系。
4.实验探究中和反应溶液温度的变化。
补充：5.辨析中和反应和复分解反应之间的联系。
1.以氢氧化钙中和土壤酸性、氢氧化镁中和过量胃酸、硫酸中和氢氧化钠为例，介绍中和反应在生活、生产中的实际作用。如利用氢氧化钠中和浓硫酸。
1.掌握上述反应的方程式原理。
2.了解化学反应往往伴随沉淀的消失，同时记忆硫酸铜、氯化铁溶液的颜色。
3.以每一步的溶质情况和溶液酸碱性情况作具体分析，配以pH值变化图帮助学生理解。
4.利用实验进一步分析判断酸碱能发生中和反应的依据。
掌握酸碱中和在日常生活和工业生产中的使用价值。 书写上述2个反应的方程式。
逐步向碱中滴加酸，学生写出每个阶段过程里，溶液中溶质的种类有哪些，溶液的pH如何变化。
记录实验过程中温度的变化，比较反应前后温度的高低，学生解释温度变化的可能原因。
写出反应的方程式：
氢氧化钠中和硫酸；
治疗胃酸过多；
治理土壤酸化。
作业设计：
教后反思: 学生对酸碱中和反应的理解容易受方程式书写的限制，教师需要不断巩固学生复分解反应方程式的书写；同时复分解反应和中和反应之间的关联需要明确指出，学生容易混淆这两个概念。