江苏省郑集高级中学2020-2021学年高一下学期4月第三次学期调查化学试卷（PDF版）
文档属性
| 名称 | 江苏省郑集高级中学2020-2021学年高一下学期4月第三次学期调查化学试卷（PDF版） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 337.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-13 22:31:14 | ||
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文档简介
2020-2021学年度下学期高一年级第三次学情调查
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cu 64
选 择 题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂
B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇
C．石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化
D．汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的电子式：
C．丙烷的空间填充模型： D．纤维素的分子式：(C6H10O5)n
3．下列说法正确的是
A．硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥
B．常温下，浓硝酸与铝不反应，故可用铝槽车储运浓硝酸
C．对反应2SO2＋O2 2SO3，增大压强，能使SO2完全转化成SO3
D．乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
4．下列说法正确的是
A．红热的C与H2O蒸气反应制取水煤气是放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或
点燃的条件下的ΔH相同
D．由右图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH＞0
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2+ －1 + 2－ －
A．c(Cu )＝1 mol·L 的溶液中：K 、SO4 、NO3
＋ －1 － 2＋ －
B．c(H )＝2mol·L 的溶液中：Cl 、Fe 、NO3
＋ －1 ＋ － －
C．c(NH4 )＝0.5 mol·L 的溶液中：K 、OH 、Cl
－1 + 3+ 2－
D．c(NH3·H2O)＝1 mol·L 的溶液中：K 、Al 、SO4
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，22.4 L乙醇的分子数为NA
B．0.1 mol —CH3含有的电子数为0.7 NA
1
C．常温下，7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3 NA
D．14g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的原子数为3NA
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现．．．．的是
Cl2 NH3
A．CH4 HCl NH4Cl
光照
H HCl
B．N 2
2 NH3 NH4Cl
高温高压催化剂
C． 浓HNO H2O
Cu 3 NO2 HNO3
催化剂 AgNO 溶液
D．淀粉 葡萄糖 3 银镜
8．用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持仪器已省略），能够达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图3所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
9．下列实验设计能达到目的的是
A．用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯
B．用浓硫酸除去NH3中混有的少量H2O
C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2蒸气与NO2
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
10．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
+ 2+
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H = Fe ＋H2↑
B．苯与浓硝酸共热到50-60℃制取硝基苯：
+ 2+
C．用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H= Ca +H2O+CO2↑
18
D．将乙酸乙酯、H2 O和稀硫酸充分混合并加热：
18 18
CH3COOCH2CH3+H2 O CH3CO OH+CH3CH2OH
2
11．向容积为 2.0L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4（无色气体）和 NO2 的混合气体，发生反应：
N2O4(g) 2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列有关说法正确
的是
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
－1 －1
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L ·s
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混
A 可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
合，溶液中有沉淀析出
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，
B 冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热，未产生砖 淀粉未发生水解反应
红色沉淀
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间
C 实验所用可能为稀硝酸
后观察到试管口有红色气体逸出
－1
将 5mL0.5 mol·L 的 FeCl3 溶液与 1mL0.1
－1 与 的反应有一定的限度
D mol·L 的 KI 溶液混合，充分反应后，滴入 FeCl3 KI
KSCN溶液，溶液变血红色
13．有关 的说法正确的是
A．所有原子一定共平面 B．只含二种官能团
C．能发生催化氧化反应 D．不会使溴水褪色
3
非 选 择 题
14．（12分）有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如下：
（1）B分子的空间构型是 ▲ 。
（2）A→F的反应类型为 ▲ ；A→C的化学方程式为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b．有机物A和D都能与Na2CO3反应
c．等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
（4）物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 ▲ 。
（5）物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。
15．（12分）兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨气的性质探究实验。
I．甲同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的还原性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ▲ 。
（2）A中反应后得到三种物质，其中有两种单质。反应的化学方程式为 ▲ 。
II．乙同学按下所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：
操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
（3）通入热空气的作用是 ▲ 。
（4）氨气催化氧化反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）用NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2两种气体，只生成一种盐的离子方程式为 ▲ 。
（6）锥形瓶内出现白烟的原因是 ▲ 。
4
16．（12分）NH3和联氨（N2H4）是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
（1）①已知：
-1
共价键 键能/ kJ·mol
H―H 436
N≡N 946
N―H 391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
－1
N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ?H = ▲ kJ·mol
②联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。
－1
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) △H＝10.7 kJ·mol
－1
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝–543 kJ·mol
N2H4(g)和N2O4(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分
浓度随时间变化如右图所示。
－
c（ 1
mol·L ）
①表示c(N2)的曲线是 ▲ 。 1.0
曲线A
（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”） 0.8
－1 －1
②0～t0时，v(H2)= ▲ mol·L ·min 。 0.6 曲线B
③下列措施不能．．使该反应速率加快的是 ▲ 。
0.4
a．升高温度 b．降低压强 c．使用催化剂 曲线C
0.2
④下列能说明该反应达到平衡的是 ▲ 。 t (min)
a．混合气体的压强不再变化 0 1 t0 2 3 4 5
b．2c(H2)= 3c(NH
3)
c．混合气体的质量不再变化
17．（12分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下
图所示（部分夹持装置略）。
室温
已知：①2NO+Na2O2==== 2NaNO2
5
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
－ － 2+
③酸性条件下，NO能与MnO4 反应生成NO3 和Mn
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）B中所得溶液与Cu发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：
－1
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L ，则理论上最多能溶解Cu的物质的量为 ▲ moL。
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是 ▲ 。
（5）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3和NaOH。为避免产生这些副产物，
应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 ▲ （填标号）。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰
（6）装置D中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
18．（13分）中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原
酸”的中间体，E的合成路线如下：
（1）中间体E中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是 ▲ 。
（4）选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是 ▲ 。
a．酸性KMnO4溶液 b．浓HNO3 c．FeCl3溶液
（5）写出以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成 的合成路线（合成路线见题干，
无机试剂可任选）。
6
2020-2021学年度第二学期高一年级第三次学情调查
化 学 试 题
参考答案与评分标准（非选择题中的其他合理答案均给分）
单项选择题（本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．A 10．D
11．B 12．C 13．C
14．共12分。每空2分。
（1）平面型
（2）取代反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）ac
（4）
（5）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH
15．共12分。每空2分。
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
（3）使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气
催化剂
（4）4NH5O 4NO6HO3 2 2? ? ?
Δ
? ?
（5）NONO2OH 2NOHO? ? ? ?2 2 2
（6）瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的NH4NO3
固体
16．共12分。每空2分。
（1） ① -92
－1
②2N2H4(g)＋N2O4(g)= 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1096.7 kJ·mol
（2）①曲线A ②0.6/t0 ③b ④a
17．共12分。每空2分。
（1）C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
＋ － 2＋
（2）3Cu＋8H ＋2NO3 ＝3Cu ＋2NO↑＋4H2O
（3）0.72
（4）取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
（5）c
7
－ + 2+ －
（6）5NO+3MnO4 +4H =3Mn +5 NO3 +2H2O
18．共13分。第（5）小题5分，其余每空2分。
（1） 羟基、羧基
（2）取代反应
（3）NaOH/H2O 、△(或NaOH水溶液、加热)
（4）a
（5）
8
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cu 64
选 择 题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂
B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇
C．石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化
D．汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的电子式：
C．丙烷的空间填充模型： D．纤维素的分子式：(C6H10O5)n
3．下列说法正确的是
A．硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥
B．常温下，浓硝酸与铝不反应，故可用铝槽车储运浓硝酸
C．对反应2SO2＋O2 2SO3，增大压强，能使SO2完全转化成SO3
D．乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
4．下列说法正确的是
A．红热的C与H2O蒸气反应制取水煤气是放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或
点燃的条件下的ΔH相同
D．由右图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH＞0
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2+ －1 + 2－ －
A．c(Cu )＝1 mol·L 的溶液中：K 、SO4 、NO3
＋ －1 － 2＋ －
B．c(H )＝2mol·L 的溶液中：Cl 、Fe 、NO3
＋ －1 ＋ － －
C．c(NH4 )＝0.5 mol·L 的溶液中：K 、OH 、Cl
－1 + 3+ 2－
D．c(NH3·H2O)＝1 mol·L 的溶液中：K 、Al 、SO4
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，22.4 L乙醇的分子数为NA
B．0.1 mol —CH3含有的电子数为0.7 NA
1
C．常温下，7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3 NA
D．14g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的原子数为3NA
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现．．．．的是
Cl2 NH3
A．CH4 HCl NH4Cl
光照
H HCl
B．N 2
2 NH3 NH4Cl
高温高压催化剂
C． 浓HNO H2O
Cu 3 NO2 HNO3
催化剂 AgNO 溶液
D．淀粉 葡萄糖 3 银镜
8．用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持仪器已省略），能够达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图3所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
9．下列实验设计能达到目的的是
A．用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯
B．用浓硫酸除去NH3中混有的少量H2O
C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2蒸气与NO2
D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
10．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
+ 2+
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H = Fe ＋H2↑
B．苯与浓硝酸共热到50-60℃制取硝基苯：
+ 2+
C．用食醋除去暖水瓶里的水垢：CaCO3+2H= Ca +H2O+CO2↑
18
D．将乙酸乙酯、H2 O和稀硫酸充分混合并加热：
18 18
CH3COOCH2CH3+H2 O CH3CO OH+CH3CH2OH
2
11．向容积为 2.0L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4（无色气体）和 NO2 的混合气体，发生反应：
N2O4(g) 2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列有关说法正确
的是
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
－1 －1
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L ·s
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混
A 可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质
合，溶液中有沉淀析出
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，
B 冷却后再加入新制Cu(OH)2并加热，未产生砖 淀粉未发生水解反应
红色沉淀
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间
C 实验所用可能为稀硝酸
后观察到试管口有红色气体逸出
－1
将 5mL0.5 mol·L 的 FeCl3 溶液与 1mL0.1
－1 与 的反应有一定的限度
D mol·L 的 KI 溶液混合，充分反应后，滴入 FeCl3 KI
KSCN溶液，溶液变血红色
13．有关 的说法正确的是
A．所有原子一定共平面 B．只含二种官能团
C．能发生催化氧化反应 D．不会使溴水褪色
3
非 选 择 题
14．（12分）有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如下：
（1）B分子的空间构型是 ▲ 。
（2）A→F的反应类型为 ▲ ；A→C的化学方程式为 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b．有机物A和D都能与Na2CO3反应
c．等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
（4）物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 ▲ 。
（5）物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。
15．（12分）兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨气的性质探究实验。
I．甲同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的还原性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ▲ 。
（2）A中反应后得到三种物质，其中有两种单质。反应的化学方程式为 ▲ 。
II．乙同学按下所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：
操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
（3）通入热空气的作用是 ▲ 。
（4）氨气催化氧化反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）用NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2两种气体，只生成一种盐的离子方程式为 ▲ 。
（6）锥形瓶内出现白烟的原因是 ▲ 。
4
16．（12分）NH3和联氨（N2H4）是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
（1）①已知：
-1
共价键 键能/ kJ·mol
H―H 436
N≡N 946
N―H 391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
－1
N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ?H = ▲ kJ·mol
②联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。
－1
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) △H＝10.7 kJ·mol
－1
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝–543 kJ·mol
N2H4(g)和N2O4(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分
浓度随时间变化如右图所示。
－
c（ 1
mol·L ）
①表示c(N2)的曲线是 ▲ 。 1.0
曲线A
（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”） 0.8
－1 －1
②0～t0时，v(H2)= ▲ mol·L ·min 。 0.6 曲线B
③下列措施不能．．使该反应速率加快的是 ▲ 。
0.4
a．升高温度 b．降低压强 c．使用催化剂 曲线C
0.2
④下列能说明该反应达到平衡的是 ▲ 。 t (min)
a．混合气体的压强不再变化 0 1 t0 2 3 4 5
b．2c(H2)= 3c(NH
3)
c．混合气体的质量不再变化
17．（12分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下
图所示（部分夹持装置略）。
室温
已知：①2NO+Na2O2==== 2NaNO2
5
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
－ － 2+
③酸性条件下，NO能与MnO4 反应生成NO3 和Mn
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）B中所得溶液与Cu发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：
－1
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L ，则理论上最多能溶解Cu的物质的量为 ▲ moL。
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是 ▲ 。
（5）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3和NaOH。为避免产生这些副产物，
应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是 ▲ （填标号）。
a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰
（6）装置D中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
18．（13分）中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原
酸”的中间体，E的合成路线如下：
（1）中间体E中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是 ▲ 。
（4）选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是 ▲ 。
a．酸性KMnO4溶液 b．浓HNO3 c．FeCl3溶液
（5）写出以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成 的合成路线（合成路线见题干，
无机试剂可任选）。
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2020-2021学年度第二学期高一年级第三次学情调查
化 学 试 题
参考答案与评分标准（非选择题中的其他合理答案均给分）
单项选择题（本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A 9．A 10．D
11．B 12．C 13．C
14．共12分。每空2分。
（1）平面型
（2）取代反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）ac
（4）
（5）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+ CH3CH2OH
15．共12分。每空2分。
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
（3）使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气
催化剂
（4）4NH5O 4NO6HO3 2 2? ? ?
Δ
? ?
（5）NONO2OH 2NOHO? ? ? ?2 2 2
（6）瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的NH4NO3
固体
16．共12分。每空2分。
（1） ① -92
－1
②2N2H4(g)＋N2O4(g)= 3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1096.7 kJ·mol
（2）①曲线A ②0.6/t0 ③b ④a
17．共12分。每空2分。
（1）C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
＋ － 2＋
（2）3Cu＋8H ＋2NO3 ＝3Cu ＋2NO↑＋4H2O
（3）0.72
（4）取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
（5）c
7
－ + 2+ －
（6）5NO+3MnO4 +4H =3Mn +5 NO3 +2H2O
18．共13分。第（5）小题5分，其余每空2分。
（1） 羟基、羧基
（2）取代反应
（3）NaOH/H2O 、△(或NaOH水溶液、加热)
（4）a
（5）
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