辽宁省实高东戴河分校两校2020-2021学年高一4月联考化学试题 Word版含答案

辽宁省实验中学东戴河分校两校2020-2021学年度下学期高一4月份联考试卷
化学试卷
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题(1~15题每题3分，共计45分)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C． 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，
五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2．下列说法不正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
C．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
D．由C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，可知石墨比金刚石稳定
3．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
C．浓硫酸可以使蔗糖变黑，主要利用了浓硫酸的脱水性
D．NH3易液化，氨水常用作制冷剂
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．氧化铝坩埚和普通坩埚，都可用于高温熔融烧碱
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨
5．下列离子或化学方程式不正确的是( )
A. 石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
B. 向硝酸溶液中通入NH3：NH3＋H+=NH4+
C. 向硅酸钠溶液中通入足量CO2：2CO2＋SiO32-＋2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D. 向过氧化钠中通入SO2：2Na2O2＋2SO2=Na2SO3＋O2
6．下列气体的制备和收集方法均正确的是( )



① ② ③ ④
A．用装置①制备并收集NO B．用装置②制备并收集Cl2
C．用装置③制备并收集 D．用装置④制备并收集
7．关于如图的说法不正确的是( )
A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量
B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应
D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
8. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是( )
①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
9．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe ，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是( )
A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色
B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+
C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动
D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高
10．将过量的SO2分别通入:①BaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④Ba(NO3)2溶液；⑤Ca(OH)2溶液，⑥饱和Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是( )
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. ①②④⑥
11．2020年11月28日，第四届锂电池技术与产业发展论坛在江苏昆山举行，必将助力固态锂电池得到快速规模化应用。某可充电固态锂电池工作原理如图所示，其放电时反应原理为：，下列说法错误的是( )
A．a极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应
B．充电时，b极反应为：
C．放电时，电子从a极通过导线流向b极
D．当电池工作时，每转移1mol电子，两极的质量变化都是7g
12．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
13．最近科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
左边吸附层中发生了还原反应
B．电池的总反应为
C．正极的电极反应为
D．电解质溶液中向左移动，向右移动
14.下列叙述中正确的是 ( )
①在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成
④ SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
A.1个 B.2个 C.3个 D. 4个
15. 下列叙述变化理论上计量结果正确是（ ）
A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为
B.?19.2g Cu与10m L 18.4 mol·L－1浓硫酸反应会生成标准状况下约2.06L的SO2气体
C. 浓度为4 mol·L－1的稀硫酸和浓度为2 mol·L－1的稀硝酸形成的混合溶液，取10mL混合液，向其中加入过量铁粉，反应共收集到标况下0.448L的气体
D.将逐滴加入到100mL0.02mol·L－1 Na2SO3溶液中，产生SO2的体积约为（标准状况）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．(13分）请根据要求书写出方程式。
(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是______，写出其工业制备粗产品的化学反应方程式________________
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。
(3)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_________________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为 。
（6）将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
17．(13分)
Ⅰ、(1)下列变化中，属于吸热反应的是_____。
①液态水汽化 　 ②Ba(OH)2?8H2O与固体NH4Cl混合 ③浓H2SO4稀释 　
④高锰酸钾分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 　 ⑥将胆矾加热变为白色粉末 　⑦CO2+C2CO 　⑧CaCO3高温分解 ⑨N2+3H2 2NH3　⑩C+H2O(g) CO+H2
(2)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。
Ⅱ、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
电极a上发生反应的电极反应式为______。
(4)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为______。
(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2。写出该电池正极电极反应式______。
(6)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：______。
18．(13分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知∶ ①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应
(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_________________________________________。装置B的作用是_____。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为________________________________________，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶________________________________________。
(4)装置 D的作用是________________________________________。
(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水
19．（16分）Ⅰ下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
(1)A物质的化学式为_________，与A物质对应的酸式盐溶液与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为__________________
(2)当X为强酸时，B的电子式为_____________,B与D发生反应的化学方程式为_____________________
(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl2反应的化学方程式________________________
Ⅱ.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：
(4) 气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： _________________。
(6)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：________________。
(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。
2020-2021学年度下学期高一四月月考 化学试题
评分细则
一、单项选择题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D A D C C D C C B D B B D
二、填空题（共55分）
16(13分) 【答案】（除标注外其余每空2分）
（1）Si(1分） SiO2+2CSi+2CO
(2)SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2
(5)2H2S+O2=2S↓+2H2O（写催化剂也给分）
10
17(13分)．【答案】
(1) ②④⑥⑦⑧⑩ ( 2分)
(2) 放出( 1分) 724 kJ( 2分)
(3) SO2-2e-+2H2O=4H++SO ( 2分)
(4) Pb-2e-+SO= PbSO4( 2分)
(5) MnO2＋H2O＋e=MnO(OH)＋OH－( 2分)
(6)CH3OH - 6e- + 8OH- == CO32- + 6H2O ( 2分)
18(13分)．【答案】
(1) ( 2分) 防止倒吸( 2分)
(2) ( 2分) 氧化( 1分)
(3) 取少量固体，加入足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成( 2分)
(4) 吸收 SO2，防止污染空气( 2分)
(5) b( 2分)

19(16分)．【答案】（除标注外其余每空2分）
Ⅰ.(1)(NH4)2S (1分） NH4++HS-+2OH-NH3↑+S2-+2H2O
(2)略 （1分） 2H2S+SO2=3S+2H2O
(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
Ⅱ.（1）3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)6NO+4NH35N2+6H2O(或6NO2+8NH37N2+12H2O)
(3）8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3↑ （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO









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