3.1物质的转化 （第二课时）

(共10张PPT)
第三章 物质的转化和
元素的循环
&1.物质的转化
金属氧化物的还原
1、定义：
金属氧化物失去氧的过程
想一想
在前面实验中加热后的热铜片迅速插入酒精中，表面由黑色变为红色，氧化铜转化为铜了，除了酒精，还有哪些物质一样能夺去氧化铜中的氧呢？
活动：氢气还原氧化铜
1、在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末固定在铁架台上。
实验步骤：
2、将直导管伸到底部，通入氢气一会，排尽空气。
3、加热氧化铜。
4、反应完成后，先停止加热。
5、继续通入氢气，直到试管冷却。
活动：氢气还原氧化铜
在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上，通入氢气，待空气排尽后，加热氧化铜。观察到黑色的氧化铜变成（ ）色，试管口有（ ）生成。反应完成后停止加热，再继续通入一会氢气，直到试管冷却。
红
水珠
活动：氢气还原氧化铜
实验注意事项：
加热前先通一会氢气，目的是：
排尽试管内空气以防爆炸。
停止加热，继续H2，是为了：
防止刚还原的铜重新氧化。
实验装置中试管口略低于试管底部的目的：
防止生成的水倒流引起试管破裂。
活动：氢气还原氧化铜
实验现象：
1、黑色物质变为光亮的红色物质。
2、试管壁上有水珠
有关反应的化学方程式：
H2 + CuO= Cu+ H2O
H2得到氧，被氧化，是物质的氧化， H2使CuO还原，具有还原性。
CuO失去氧，使金属氧化物被还原，称为金属氧化物的还原。
CuO+CO = Cu+CO2
2CuO+C = 2Cu+CO2
金属氧化物的还原
2、能使金属氧化物还原为金属的物质有：H2、CO、C、Mg、Al、酒精
CuO+Mg = MgO+Cu
规律：
金属氧化物+H2 = 金属+水
金属氧化物+CO = 金属+CO2
金属氧化物+C = 金属+CO2
CuO + H2 = Cu+ H2O
金属的锈蚀和金属的冶炼
1、定义：
1、金属的冶炼：
（一）金属的冶炼
就是要把金属从化合态变成游离态。
2、金属冶炼的实质：
金属氧化物的还原。
3、金属冶炼的方法是：
碳、氢气、一氧化碳等还原性物质夺去金属氧化物中的氧，使得金属氧化物还原成金属单质。
金属的锈蚀和金属的冶炼
1、定义：
（一）金属的锈蚀
回忆八年级学习钢铁生锈的原因。
结论：
钢铁生锈是与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部结构有关。
思考：
金属的氧化
金属锈蚀的实质：