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第三章 第二节 几种重要的金属化合物
——铁的重要化合物
邹城市第一中学 刘鹏飞
一、铁的氧化物
阅读P59完成下表
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
俗 称
色、态
化合价
水溶性
与盐酸
的反应
FeO Fe2O3 Fe3O4
无 铁红 磁性氧化铁
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2 +3 +2 、+3
不溶 不溶 不溶
FeO+2H+
=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+= 2Fe3+
+ Fe2++4H2O
二、铁的氢氧化物
有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2
实验3-9：在FeCl3、FeSO4中分别加入NaOH溶液
FeCl3 FeSO4
加NaOH溶液产生的现象
反应的方程式
产生红褐色的沉淀
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH－= Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
先有灰白色的沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,
那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施
防止其被氧化
探究实验
在一试管中加入少量FeSO4溶液，
然后再向其中加入少量煤油，最后
向其中滴入少量NaOH溶液，观察现象？
练习
写出Fe(OH)3 、Fe(OH)2 与盐酸反应的离子方程式
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 Fe203+3H2O
铁与人体健康
铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝、肾、骨髓中。血红蛋白中的二价铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。
An apple a day， keeps the doctor away.
检验食物中铁元素的存在形式
感受检验师！
三、铁盐和亚铁盐
常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4
常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3
1、实验3-10： Fe3+ 的检验
在2张滤纸上分别滴加5 滴 FeSO4 溶液和5 滴FeCl3
溶液，然后各滴加几滴KSCN溶液。观察现象并记录。
FeCl3 FeSO4
滴入KSCN溶液
现象
解释原因
显红色
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
可溶
血红色
不变色
问题：Fe2+该怎么检验呢？
2、 Fe2+向Fe3＋的转化
Fe2＋
Fe3＋
实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液
转化类型 实验方案 实验现象
Fe2＋ Fe3+
2、 Fe2+向Fe3＋的转化
问题 ：Fe3+在人体内不易被吸收
而且对人体有害,如何才能将Fe3+
转化为Fe2+
3、 Fe3+向Fe2＋的转化
Fe3＋
Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋
转化类型 实验方案 实验现象
3、 Fe3+向Fe2＋的转化
实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液
Fe
2+
Fe
3+
与
的相互转化
Fe
2+
小结：
Fe
3+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等
还原剂如
Fe、Cu、KI等
Fe
2+
Fe
3+
化合价 ，
升高
需加入
氧化剂。
还原剂。
降低
Fe
3+
Fe
2+
化合价 ，
需加入
印刷电路板中的反应
2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
学以致用1
B
下列物质的颜色叙述正确的是（ ）
A.Fe2O3—黑色
B.MgO—白色
C.FeCl3溶液—红褐色
D.Fe(OH)2 —灰绿色
正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
请用氧化还原反应的知识解释：
（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。
（2）维生素C可解毒的原因。
学以致用2
如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量 FeCl3
（2）FeCl3中含少量FeCl2
（3）FeSO4中含少量CuSO4
足量铁粉
足量Cl2或氯水
足量铁粉
学以致用3
某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，
将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效
地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：
。
处理过程中需要定期添加的原料是 。
①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ② 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
Fe
学以致用4
课堂小结
今天我们学到了什么？
再见
同学们休息课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三) ——铁的重要化合物 授课班级 高一（4）班
课 时 一课时
教学目的 知识与技能 1、掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感态度价值观 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重 点 Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变
难 点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证。
知识结构与板书设计 铁的重要化合物一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁 三、铁盐和亚铁盐：常见的亚铁盐(绿色)：FeCl2 、FeSO4 常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3 1、Fe3＋的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色）2、Fe2+向Fe3＋的转化3、Fe3＋向Fe2+的转化
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。中国刚刚成功发射的“天宫一号”、“神八”中一样离不开铁及其化合物的使用。例如天宫一号首次搭载太空锻炼器材，包括特殊自行车、拉力器、等国际空间站通用的失重防护锻炼器材。［板书］铁的重要化合物一、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶与盐酸的反应FeO+2H＋==Fe2＋+H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O Fe3O4 +8H＋ == Fe2++2Fe3＋+4H2O 共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe ［板书］二、铁的氢氧化物——氢氧化铁 、氢氧化亚铁学生活动一：［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验步骤：在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3 溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3＋+3OH―=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［思考与交流］既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化 [答]所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。学生活动二:［探究实验］在一试管中加入少量FeSO4溶液，然后再向其中加入少量煤油，最后用长胶头滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液，观察现象？［练习］写出Fe(OH)3 、Fe(OH)2 与盐酸反应的离子方程式。[过渡]铁与人体健康——铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。如何检验食物中铁元素的存在形式？［板书］三、铁盐和亚铁盐(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3学生活动三:［实验3-10］Fe3＋的检验实验步骤：在2张滤纸上分别滴加5 滴 FeSO4 溶液和5 滴FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeSO4溶液无变化［板书］1、Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3 （血红色）［问题］Fe2+该怎么检验呢？［板书］2、Fe2+向Fe3＋的转化学生活动四: Fe2+向Fe3＋的转化实验提供的试剂：0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液 转化类型 实验方案 实验现象Fe2+向Fe3＋的转化 ［问题］Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害，如何才能将Fe3+ 转化为Fe2+ ［板书］3、Fe3＋向Fe2+的转化学生活动五: Fe3＋向Fe2+的转化实验提供的试剂：0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液 转化类型 实验方案 实验现象Fe3＋向Fe2+的转化 ［小结］Fe3＋与Fe2+的相互转化［解释］为什么装FeSO4的溶液中加铁粉［拓展］印刷电路板中的反应：2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+［学以致用1］下列物质的颜色叙述正确的是 （ ）A.Fe2O3—黑色 B.MgO—白色C.FeCl3溶液—红褐色 D.Fe(OH)2 —灰绿色［学以致用2］正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： （1）误食亚硝酸盐中毒的原因。 （2）维生素C可解毒的原因。［学以致用3］如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量 FeCl3 （2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含少量CuSO4 ［学以致用4］某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为： 。处理过程中需要定期添加的原料是 。［课堂总结］ 创设学习情景阅读教材，填写表格学生实验联想质疑探究实验学生实验交流探究交流探究解疑答惑学以致用回顾总结
教学回顾：
第三章 第二节 几种重要的金属化合物
——铁的重要化合物
邹城市第一中学 刘鹏飞
2011、11、25实验报告
1、在两只试管中分别加入10滴FeCl3、FeSO4然后再分别加入5滴NaOH溶液
FeCl3 FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
反应方程式
2、在2张滤纸上分别滴加5 滴 FeSO4溶液和5 滴FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象并记录
FeCl3 FeSO4
滴入KSCN溶液
解释原因
3、实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3，
0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液
① Fe2+向Fe3＋的转化
转化类型 实验方案 实验现象
Fe2+ →Fe3+
②Fe3＋向Fe2+的转化
转化类型 实验方案 实验现象
Fe3+ →Fe2+
学以致用
1.下列物质的颜色叙述正确的是 （ ）
A.Fe2O3—黑色
B.MgO—白色
C.FeCl3溶液—红褐色
D.Fe(OH)2 —灰绿色
2.正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
请用氧化还原反应的知识解释：
（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。
（2）维生素C可解毒的原因。
3.如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3
（2）FeCl3中含少量FeCl2
（3）FeSO4中含少量CuSO4
4.某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：
。
处理过程中需要定期添加的原料是 。
