无机非金属材料的主角──硅
文档属性
| 名称 | 无机非金属材料的主角──硅 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 44.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-22 19:42:10 | ||
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文档简介
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-09
无机非金属材料的主角──硅
1．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种 ( )
A．混合物 B．硅酸盐
C．两种氧化物的水化物 D．铝酸盐
2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为 2KAlSi3O8＋2H2CO3＋9H2O====2K＋＋2HCO3-＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，
（1）这个反应能够发生的原因是_________________________________。
（2）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式
钾长石(KAlSi3O8)： 高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕
3．普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)，若以a Na2O·b CaO·m SiO2表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝ 。
4．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
5．SiO2和CO2的共同点是
A．都能与水化合生成相应的酸 B．都能与强碱溶液反应生成盐和水
C．熔点都比较低 D．常温下都是固体
6．关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( )
A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀
B．建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )
A 碳 B 石英 C 锗 D 硅
8．将45 g SiO2与 75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为 ( )
A．54g B．45g C．33g D．39.6g
9．下列各反应中SiO2表现的是怎样的性质或作用（在①～④项中选出正确答案填空）？
①酸性氧化物的通性 ②弱氧化性 ③与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐 ④被氢氟酸腐蚀使玻璃被雕刻
（1）SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 。（2）SiO2+CaCO3 CaSiO3++CO2↑ 。
(3)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 。 (4)SiO2+2C Si+2CO↑ 。
10．已知高温下能发生反应Si + C ==== SiC，现在SiO2和炭粉混合物共a mol，在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。写出可能发生的反应方程式。
11．常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，成分为SiO2，其中含水约为4%，制法是将硅酸在减压条件下加热到300℃，使之分解。现有石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步化学方程式。
12． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为___。
（2）B的化学式（分子式）为______，B的结构特点为___ __，
B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________________________________。
（3）C的化学式（分子式）为_______，D的化学式（分子式）为______。
13．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。试判断：
（1）写出下列几种物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→A_________________________。
②B→E_________________________。
（3）写出溶液中A→D反应的离子方程式：
_________________________。
14．把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g
（1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？ （2）原物质中含SiO2的质量是多少克？
无机非金属材料的主角──硅
1．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种 ( )
A．混合物 B．硅酸盐
C．两种氧化物的水化物 D．铝酸盐
2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为 2KAlSi3O8＋2H2CO3＋9H2O====2K＋＋2HCO3-＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，
（1）这个反应能够发生的原因是_________________________________。
（2）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物的形式
钾长石(KAlSi3O8)： 高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕
3．普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)，若以a Na2O·b CaO·m SiO2表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝ 。
4．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
5．SiO2和CO2的共同点是
A．都能与水化合生成相应的酸 B．都能与强碱溶液反应生成盐和水
C．熔点都比较低 D．常温下都是固体
6．关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( )
A．它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀
B．建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )
A 碳 B 石英 C 锗 D 硅
8．将45 g SiO2与 75 g CaCO3共热，生成CO2的质量为 ( )
A．54g B．45g C．33g D．39.6g
9．下列各反应中SiO2表现的是怎样的性质或作用（在①～④项中选出正确答案填空）？
①酸性氧化物的通性 ②弱氧化性 ③与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐 ④被氢氟酸腐蚀使玻璃被雕刻
（1）SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 。（2）SiO2+CaCO3 CaSiO3++CO2↑ 。
(3)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 。 (4)SiO2+2C Si+2CO↑ 。
10．已知高温下能发生反应Si + C ==== SiC，现在SiO2和炭粉混合物共a mol，在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。写出可能发生的反应方程式。
11．常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，成分为SiO2，其中含水约为4%，制法是将硅酸在减压条件下加热到300℃，使之分解。现有石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步化学方程式。
12． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为___。
（2）B的化学式（分子式）为______，B的结构特点为___ __，
B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________________________________。
（3）C的化学式（分子式）为_______，D的化学式（分子式）为______。
13．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。试判断：
（1）写出下列几种物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→A_________________________。
②B→E_________________________。
（3）写出溶液中A→D反应的离子方程式：
_________________________。
14．把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g
（1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？ （2）原物质中含SiO2的质量是多少克？