期中考试模拟试题二【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

2020-2021学年第二学期苏教版（2019）必修第二册
高一化学期中模拟试卷（二）
说明：1.
以下题目的答案做在答卷纸上。
2.
本卷总分
100
分，考试时间
90
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35
Mn—55
Fe—56
Cu-64
Ag—108
Ba—137
选择题(48
分)
单项选择题：本题包括
12
小题，每小题
2
分，共计
24
分。每小题只有一个答案符合题意。
1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对
SARS病毒有直接控制作用，下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．与浓硫酸140℃共热反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式：
CH3COH
B．HOCH2CH2OH的名称：2-乙醇
C．氨基的电子式：
D．乙烯的比例模型：
4．下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
Cl2(HCl)
通过盛碱石灰的干燥管
B
CO2(CO)
通过灼热的氧化铜粉末
C
NH3(H2O)
通过浓硫酸
D
C2H4(SO2)
通过品红溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
5．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
6．下列有关说法正确的是
A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5
B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2
C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2
D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
7．已知：。下列说法正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，该反应就停止
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
8．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。下列说法正确的是
A．医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠
C．醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒
D．生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成
9．反应2A(g)+
3B(g)C(g)+
4D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.25mol/(L?s)
B．v(B)=0.45mol/(L?s)
C．v(C)=0.20mol/(L?s)
D．v(D)=0.60mol/(L?s)
10．某溶液只含有下列离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。某化学兴趣小组的同学为探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：
①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3的混合物
B．若该溶液的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则该溶液一定含有上述离子中的6种
C．步骤①仅能确定的存在，不能确定其它离子是否存在
D．不能确定原溶液中Al3+是否存在
11．常温下，pH=1
的某溶液
A
中含有NH
、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、
NO
、Cl-、I-、SO中的
4
种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为
0.1
mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO
、Al3+、SO
、Cl-四种离子
B．实验消耗
Cu
14.4
g，则生成气体丁的体积为
3.36
L
C．沉淀乙中一定有
BaCO3，可能有
BaSO4
D．一定没有
Fe3+，但是无法确定是否含有
I-
12．下列离子方程式正确的是
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
二、不定项选择题：本题包括
6
小题，每小题
4
分，共计
24
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4
分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是
A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体
B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丙
C．丙分子中所有原子均在同一平面上
D．乙和丁互为同系物
14．下列检验试样的操作正确的是
A．检验SO2：通入BaCl2溶液中
B．检验：先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
15．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D．该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是
16．下列实验现象、结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
滴有甲基橙试液的水中投入钠
溶液变红色
钠与水反应生成碱性物质
B
Na2S溶液湿法吸收SO2烟气
产生淡黄色沉淀
氧化性：SO2强于S
C
可能含有FeCl2的FeCl3溶液中加入酸性KMnO4
KMnO4溶液褪色
FeCl3中混有FeCl2杂质
D
取5mL0.1mol?L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A
B．B
C．C
D．D
17．一定温度下，在2个容积均为2.0?L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+?2H2(g)CH3OH(g)。?各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中容器I、II中CH3OH的物质的量随时间变化关系如下图所示。
容器
温度/°C
起始物质的量/mol
CO(g)
H2(g)
CH3OH(g)
I
T1
0.2
0.4
0
II
T2
0.2
0.4
0
下列说法正确的是（
）
A．在前20?min内，容器I中反应的平均速率为v(H2)=0.012?mol/(L?·min)
B．达到平衡后，容器I中再充入0.20?mol?CO和0.20?mol?CH3OH，此时v(正)＞v(逆)
C．达到平衡时，容器I中的反应速率比容器II中的大
D．将容器II改为绝热容器，实验起始温度为T2,达到平衡时,CO的转化率小于50%
18．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
下列说法正确的是
A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min
非选择题(52
分)
三、填空题（6分）
19．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。
四、实验题（14分）
20．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：、Br2哪个氧化性更强？
(1)猜想：①甲同学认为氧化性：>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________所致。
(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液
b.CCl4
c.无水酒精
d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
____
方案2
_____
(3)结论：氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______。
某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。
(4)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：___________。
(5)试剂b是___________(填物质名称)，其反应的离子方程式：___________。
(6)调节pH的目的是___________。滤渣c是___________。
(7)将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为___________。
五、计算题（10分）
21．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。
上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。
(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有V
L某NaOH溶液能完全吸收n
mol
NO2和m
mol
NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。
②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。
(4)将一定浓度的硝酸与32.64
g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2
L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。
六、元素或物质推断题（14分）
22．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的化学式为_______，E的化学式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1mol
B消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：_______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_______，理由是_______。
(5)写出③的化学方程式：_______。
23．将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：
(1)甲是_______，乙是_______，丙是_______。
(2)混合气体A的主要成分是_______。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_______。
(4)若32.0
g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44
L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_______。
七、工业流程题（8分）
24．（1）现有以下物质：①Ba(OH)2
固体②Fe(OH)3
胶体③冰醋酸（固态醋酸）④酒精(C2H5OH)⑤K2Cr2O7固体，请回答下列问题（填序号）：
①以上物质中属于电解质的是_____。
②以上物质中属于非电解质的是________。
③请写出①在水溶液中的电离方程式_________。
（2）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。（填序号）
①Fe(OH)3
胶体
②酒精
③蔗糖溶液
④Ca(OH)2
悬浊液
（3）K2Cr2O7氧化能力很强，是一个重要的氧化剂。工业上用亚铬酸亚铁（Fe(CrO2)2）制备K2Cr2O7
晶体的部分工艺流程如下：
已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
回答下列问题：
①高温氧化的过程中，被氧化的元素有________。（填元素符号）
②酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，该反应的离子方程式为_________。
③在滤液中加入KCl可以析出
K2Cr2O7晶体，该反应的化学方程式为__________。从反应原理可得知溶解度
Na2Cr2O7______________K2Cr2O7。（填“>”或“<”）
参考答案
单项选择题
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.D
7.B
8.B
9.C
10.B
11.A
12.D
二、不定项选择题
13．BC
14．BD
15．AC
16．BD
17．BD
18．AD
三、填空题
19．N2O5
氧化
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
A
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+2CON2+2CO2
四、实验题
20．Br2
Fe3+
b
CCl4层呈无色
d
溶液变红色
Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+
Fe2+
3Cu＋2＋8H+
=3Cu2+＋2NO↑＋
4H2O
氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜
CuO
＋2H＋=Cu2＋＋H2O等
除去浸出液中的Fe3＋
Fe(OH)3
过滤
五、计算题
21．NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
3：2
57.8
g
六、元素或物质推断题
22．
NO
有
二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸﹐硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
23．C
浓硝酸
Cu
CO2和NO2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.6
mol
七、工业流程题
24．①③⑤
④
①
Cr和Fe20
＞