期中考试模拟试题六【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

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2020-2021学年第二学期苏教版（2019）必修第二册
高一化学期中模拟试卷（六）
说明：1.
以下题目的答案做在答卷纸上。
2.
本卷总分
100
分，考试时间
90
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Mn—55
Fe—56
Cu-64
Ag—108
Ba—137
选择题(48
分)
单项选择题：本题包括
12
小题，每小题
2
分，共计
24
分。
1．下列关于氨气的说法错误的是
A．极易溶于水
B．用浓硫酸干燥
C．用向下排空气法收集
D．有刺激性气味
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HCl的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．的水解方程式：+H2O?H3O++
3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
4．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．氧化铁可用于红色油漆和涂料
D．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂
5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
6．下列说法正确的是
A．工业上可用铝热反应制取镁
B．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色
D．NO2不但能形成酸兩，在日光照射下，还能使O2经过复杂的反应生成O3
7．某集气瓶中的气体呈红棕色，加上足量的水、盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的
A．N2、NO、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．N2、O2、Br2
8．下列说法正确的是
A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
B．NOx、CO2、PM
2.5颗粒都会导致酸雨
C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸：途径a：NaHCO3
Na2CO3CO2；途径b：NaHCO3CO2
9．碳单质可应用于脱硝。向容积为2
L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是
A．2v(NO)正=v(N2)逆
B．气体的密度不再发生变化
C．容器内的气体的压强不再发生变化
D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化
10．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
11．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5
mL
0.5
mol?L－1
KI溶液，滴加0.1
mol?L－1
FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
B．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g
(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6
mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
二、不定项选择题：本题包括
6
小题，每小题
4
分，共计
24
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4
分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200
mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2
g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)
A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B．原溶液中硫酸浓度为2.5
mol·L－1
C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2
mol
D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
14．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，正确的是（
）
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH
C．充电时，Zn2+移向MnO2
D．合成有机高聚物的单体是
15．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．NaNO3
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．K2SO4
16．已知：，下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是
A．M、N均可以用来萃取溴水中的溴
B．M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)
C．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M、N分子中所有原子均可能处于同一平面
17．下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是
已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。
A．X为CuCl
B．Y为NO
C．Z为AgCl
D．W为BaSO3
18．将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质表示的反应平均速率为
B．用物质表示的反应平均速率为
C．时物质的转化率为70%
D．时物质的浓度为
非选择题(52
分)
三、填空题（16分）
19．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。
(2)
FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu
=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：
(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。
(2)H2的转化率是__。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。
(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。
①通过减小容器体积增大压强；②升高温度；
③恒压条件通入He
；④恒容条件下通入N2
四、实验题（7分）
21．实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：
操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______。
(2)通入热空气的作用是_______。
(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_______。红棕色气体的化学式为_______，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式_____；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：_______。
(4)瓶内出现白烟的原因是_______。
五、计算题（8分）
22．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
六、工业流程题（12分）
23．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如图：
(1)“酸浸”加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是____________。
(2)滤渣的成分是___________。
(3)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为___________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是___________。
(4)结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+浓度随HCl的通入减小的原因是_________，煅烧时得到的副产物是_________。
七、元素或物质推断题（9分）
24．现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将D溶液蒸干得到的固体是：____________(写化学式)。
（2）C的结构式是______，B的电子式为__________________。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式__________________________________。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：____________________________。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：_____________________________________。
试卷第1页，总3页
参考答案
一、单项选择题
B
2．C
3．C
4．A
5．C
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
二、不定项选择题
13．BC
14．AD
15．BD
16．BC
17．AC
18．AD
三、填空题
19．Pb-2e-+=PbSO4
Cu
6.4
B
2H2+O2=2H2O
减小
20．
60.0%
①②④
四、实验题
21．氨气和氧气在催化剂铂丝表面发生的氧化反应为放热反应
使氨气挥发出来接触到红热的铂丝，同时提供氧气
NO2
瓶内有水蒸气存在，NO2和水蒸气反应生成硝酸，氨气再和硝酸反应生成了微小的白色的NH4NO3固体
五、计算题
22．0.075mol/(L·min)
0.175mol/L
n=4
1.05
六、工业流程题
23．过量太多会增加除铁过程碳酸氢铵的用量
SiO2
Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色
盐酸浓度增大，溶液中Cl-浓度增大，促进Al3+形成AlCl3·6H2O晶体析出
HCl
七、元素或物质推断题
24．NaAlO2
O=C=O
CO2++2H2O==Al(OH)3↓+
2NH4ClH2↑+
Cl2↑+
2NH3↑
白天Na2CO3·10H2O分解吸热，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页