期中考试模拟试题三【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

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2020-2021学年第二学期苏教版（2019）必修第二册
高一化学期中模拟试卷（三）
说明：1.
以下题目的答案做在答卷纸上。
2.
本卷总分
100
分，考试时间
90
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Mn—55
Fe—56
Cu-64
Ag—108
Ba—137
选择题(48
分)
单项选择题：本题包括
12
小题，每小题
2
分，共计
24
分。
1．下列物质对应的组成不正确的是
A．苏打：Na2CO3
B．氯仿：CH3Cl
C．绿矾：FeSO4·7H2O
D．肥田粉：(NH4)2SO4
2．常用浓氨水检验运输氯气管道是否泄漏，其原理为，下列有关化学用语正确的是
A．Cl的原子结构示意图：
B．氨气分子的球棍模型：
C．的结构式：
D．的电子式：
3．下列属于吸热反应的是
A．C和CO2高温下反应
B．Na和H2O的反应
C．稀H2SO4与NaOH溶液的反应
D．水的气化
4．丁烷(分子式为C4H10)是家用液化石油气的成分之一，也用作打火机的燃烧，下列关于丁烷的叙述不正确的是
A．在常温下，C4H10是气体
B．C4H10与CH4互为同系物
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，两者的性质完全相同
D．正丁烷中四个碳原子不在同一直线上
5．下列说法正确的是
A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B．接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C．工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠
D．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行
6．下列说法不正确的是
A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应
B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水
C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D．CCl4与CH4一样是正四面体结构
7．下列化学用语正确的是
A．的结构式：
B．质子数为6、中子数为8的核素：
C．的电子式：
D．的结构示意图：
8．下列说法不正确的是
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．乙酸能与碳酸盐溶液、氢氧化铜等反应，体现了乙酸的酸性
C．苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
D．乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键
9．下列说法正确的是
A．C4H10的一氯代物只有一种
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物
D．氧气和臭氧互为同位素
10．线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶4
B．1∶4∶1
C．4∶1∶1
D．1∶1∶1
12．将
FeO
和Cu(NO3)2的混合物9.08
g加入到150
mL
1.0
mol
·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液
X。向溶液
X
中通入448
mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+
B．原混合物中
FeO
的质量为2.88
g
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224
mL的H2
D．向溶液Y中加入5
g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g
二、不定项选择题：本题包括
6
小题，每小题
4
分，共计
24
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4
分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰
B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+
C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动
14．研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．高硅铸铁电极发生氧化反应
B．OH-向高硅铸铁电极移动
C．负极的电极反应式为Li-e-Li
D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极
15．甲烷分子结构具有高对称性且键能(440kJ?mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为
B．步骤①、②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率
16．已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
B．该烃的一氯代物有三种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
17．下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A．次氯酸的电子式
B．NaCl的电子式
C．H2O的电子式：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O
D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
非选择题(52
分)
三、填空题（13分）
19．将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。
可选：Zn片、Mg片、Al片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U型管。
画出原电池装置，标明正负极和电极材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向。
___________
(2)写出电极反应式，负极：___________。正极：___________。
(3)H+离子向___________极移动，阴离子向___________极移动。(填“正”或“负”)
20．现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。
(1)能发生银镜反应的是_______(填序号，下同)；能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。能使酸性高锰酸钾褪色的是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧三种元素
C．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl
四、实验题（8分）
21．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中加入的物质是___________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)实验时在E中观察到的现象是___________，检验D中收集到的物质的方法和现象是___________。
五、计算题（8分）
22．某温度下在4
L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式是___。
(2)该反应达到平衡状态的标志是___(填代号)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
(3)达到平衡时Y的转化率为___。
六、有机推断题（12分）
23．化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。G中所含官能团的名称为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)D是酯类物质，反应②所需试剂是___________。
(4)反应④的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。X可能的结构有___________种，写出两种可与FeCl3溶液发生显色反应的X的结构简式___________。
(6)写出以和为原料制备化合物的合成路线___________（其他无机试剂任选）。
七、工业流程题（11分）
24．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物质的溶解度(S)如表所示：
T/℃
S(Li2CO3)/g
S(Li2SO4)/g
S(Li3PO4)/g
S(LiH2PO4)/g
20
1.33
34.2
0.039
126
80
0.85
30.5
——
——
(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是__________。
A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式：________。
(3)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、升温外，还可采用的方法有______。(写出一种即可)
(4)酸浸时产生标况下3.36
L
NO时，溶解LiFePO4________mol(其他杂质不与HNO3反应)。
(5)若滤液②中c(Li＋)＝4
mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，计算滤液③中c(CO32－)＝__________mol/L。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是________。
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：_________。
试卷第1页，总3页
参考答案
一、单项选择题
1．B
2．C
3．A
4．C
5．A
6．A
7．A
8．D
9．B
10．B
11．A
12．C
二、不定项选择题
13．AD
14．CD
15．BD
16．BC
17．CD
18．AD
三、填空题
19．
Zn－2e－=Zn2+
2H+＋2e－
=
H2↑
正
负
20．③
⑤
④
①
①②③
D
四、实验题
21．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
碱石灰
黑色固体逐渐变为红色
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
试管内液面不断下降，气体呈无色
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
计算题
22．3X(g)+Y(g)2Z(g)
AC
20%
六、有机推断题
23．甲苯
羰基、醚键
取代反应
高锰酸钾
6
七、工业流程题
24．AC
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
适当增大硫酸的浓度
0.45
0.04
Li2CO3的随温度升高而减小，热水洗涤可减小Li2CO3的溶解
2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑
答案第1页，总2页
答案第1页，总2页