期中考试模拟试题四【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

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2020-2021学年第二学期苏教版（2019）必修第二册
高一化学期中模拟试卷（四）
说明：1.
以下题目的答案做在答卷纸上。
2.
本卷总分
100
分，考试时间
90
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Mn—55
Fe—56
Cu-64
Ag—108
Ba—137
选择题(48
分)
单项选择题：本题包括
12
小题，每小题
2
分，共计
24
分。
1．下列过程需要吸收能量的是
A．化学键生成
B．水汽凝结
C．酸碱中和
D．氢气还原氧铜
2．久置的浓硝酸呈黄色的原因是
A．浓硝酸本身有颜色
B．浓硝酸具有挥发性
C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质
D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L(标准状况)苯(C6H6)在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
4．下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是
A．挖土铲——氮化碳特种钻
B．国旗——复合纤维织物
C．降落伞——氮化硼纤维
D．望远镜——碳化硅特种陶瓷
5．下列说法中正确的是
A．天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品
B．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
C．“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
6．下列对浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸和浓硝酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有漂白性，可以使紫色石蕊褪色
C．浓硝酸在空气中变黄，因为被空气中O2氧化
D．浓硝酸和铜片反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
7．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀，加水后沉淀不可溶解
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现砖红色物质，说明淀粉未水解
8．下列说法不正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
9．下列反应中，酸体现还原性的是
A．与浓盐酸共热制
B．与浓硫酸共热制
C．与稀硫酸反应制
D．与稀硝酸反应制备
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究淀粉
水解程度
在试管中加入2
mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5
min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水
若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
B
铝表面氧
化膜的实
验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再放入0.5
mol·L?1硫酸铜溶液中
若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化
C
探究过氧化氢分解酶的作用
在试管中加入3
mL
3%的双氧水和2
mL
10%的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片1
g
若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶
D
乙醇脱水反应产物的探究
在试管中加入2
g
P2O5，并注入4
mL
95%的C2H5OH，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
11．某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、
NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是
A．X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2
B．X中一定含有NaHSO4、NaNO2、
Fe2O3
C．气体Z可能是3种气体的混合物。
D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2
12．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（
）
A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀
B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+
D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理
二、不定项选择题：本题包括
6
小题，每小题
4
分，共计
24
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4
分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13．下列有关的实验或结论正确的是
A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得
D．将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的
14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22
SO3.下列说法正确的是
A．只要选择适宜的条件：SO2和
O2就能全部转化为SO3
B．升高温度会使正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
15．关于下列反应的说法正确的是(图中共有三种原子)
A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动
B．E中不存在非极性键
C．M分子有可能是HCl
D．该反应是加成反应
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、X两种元素可以组成多种化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
17．有机化合物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．三个苯环可能在同一平面
B．M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应
C．M分子中存在1个手性碳原子
D．分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2
18．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mol
N2，转移电子数为1
mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
非选择题(52
分)
三、填空题（13分）
19．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。
A．
B．
C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D．甲醇
E．CH3-O-CH3
F．HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46
g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。
20．为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。
(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。
四、实验题（11分）
21．(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯)
_______
_______
(Ⅱ)酒精(水)
_______
_______
①检验试剂：A．无水硫酸铜
B．酸性高锰酸钾溶液
C．水
D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜
b．新制的生石灰
c．乙酸
d．溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_______。
(2)如图，在左试管中先加入95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入浓硫酸，再加入乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______。请写出左侧试管中的反应方程式_______。
五、计算题（10分）
22．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中A的浓度不再改变
C．容器中气体密度不变
D．
(6)平衡时A的转化率为__________。
(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。
(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。
六、元素或物质推断题（10分）
23．A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___、X___。
(2)反应⑦的化学方程式是__。
(3)检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是__。
(4)A的一种含氧酸根AO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。
(5)在一定量A的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该铁的氧化物的化学式为__，该氧化物与酸反应的离子方程式为__。
七、工业流程题（8分）
24．一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________，F的结构简式为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出的化学方程式：________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环
③谱中峰面积之比为
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________
试卷第1页，总3页
参考答案
一、单项选择题
D
2．D
3．A
4．B
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．B
11．C
12．B
二、不定项选择题
13．CD
14．CD
15．BC
16．BC
17．AC
18．CD
三、填空题
19．小
加成反应
D
E
3
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
20．高
放热
低
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O)
四、实验题
21．B
d
A
b
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
饱和碳酸钠溶液
小
催化剂、吸水剂
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
五、计算题
22．2AB
减慢
减慢
＞
0.1
AB
75%
71.4%
7：10
六、元素或物质推断题
23．Fe
HCl
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+，若紫红色不褪去，则不含Fe2+。(或用六氰合铁酸钾)
4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
Fe7O9
Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O
七、工业流程题
24．苯甲醛
消去反应
ab
++HCl
和
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