期中考试模拟试题五【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

2020-2021学年第二学期苏教版（2019）必修第二册
高一化学期中模拟试卷（五）
说明：1.
以下题目的答案做在答卷纸上。
2.
本卷总分
100
分，考试时间
90
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Na—23
S—32
Cl—35.5
Mn—55
Fe—56
Cu-64
Ag—108
Ba—137
选择题(48
分)
单项选择题：本题包括
12
小题，每小题
2
分，共计
24
分。
1．2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是
A．是平面正方形分子
B．能与强酸、强碱反应
C．能与氯气在光照条件下反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列过程不属于氮的固定的是
A．雷雨天有NO生成
B．工业上用氢气与氮气合成氨
C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
3．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法错误的是
A．a电极是该电池的正极
B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D．该电池的化学反应为
4．某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是
A．分子中含有一种官能团
B．与乙烯互为同系物
C．能使溴水褪色
D．分子中所有原子可能在同一平面
5．下列物质不属于“三废”的是
A．开采出来的煤矿
B．煅烧硫铁矿排放的SO2
C．高炉炼铁后得到的炉渣
D．磷肥厂排出的酸性溶液
6．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；
一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲空中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，
HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是
A．甲室中气体的质量为10g
B．甲室中气体的物质的量为
2mol
C．甲室中NH3和H2的物质的量之比
1：4
D．如果将活塞a去掉，HCl和
NH3完全反应后活塞b静止于刻度5处
7．将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为
A．1.0mol/L
B．2.0mol/L
C．3.2mol/L
D．4.0mol/L
8．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+
C．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2D．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁
9．在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Fe2+、
B．Cu2+、、
C．Fe3+、Cl-、SCN-
D．Na+、OH-、
10．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含SO
C．向浸取液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明雾霾中可能含有CO
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验内容
实验结论
A
向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液中不含
A．A
B．B
C．C
D．D
12．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区
二、不定项选择题：本题包括
6
小题，每小题
4
分，共计
24
分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4
分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13．二水合草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点的固体成份为FeC2O4?H2O
B．b→c
的方程式为
FeC2O4FeCO3+CO↑
C．从a→d,
生成的CO、CO2的物质的量相等
D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了
Fe3C
14．一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
D．单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
D
15．反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．氮气的结构式：
16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂
C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
17．化合物Z是合成某种药物的中间体，可由下列反应制得：
。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中的碳原子可能处于同一平面
B．已知试剂Y的分子式为：C5H13N3，则Y的结构简式为：
C．X、Z一定条件下均可以和氢气发生加成反应
D．X、Z一定条件下都可以和盐酸、NaOH溶液反应
18．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是
A．放电时电池总反应为
B．放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移
C．充电时，若转移1mol，左侧电极将增重
D．充电时，阳极的电极反应式为
非选择题(52
分)
三、填空题（12分）
19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．相同时间内消耗，同时消耗
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A．加催化剂
B．降低温度
C．容积不变，充入A
D．容积不变，从容器中分离出A
20．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极所用电极材料为________，正极反应方程式为________________，负极反应方程式为_________________。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为________g。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
四、实验题（8分）
21．外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是______，若实验时观察到______，说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为______。
(3)实验时装置D中的实验现象是______。
(4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质______和______。
(5)装置F的作用是______。
五、计算题（10分）
22．(1)可逆反应：N2O4?2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____________(选填序号）
①单位时间内生成2n
molNO2的同时生成n
mol
N2O4
②单位时间内消耗n
mol
N2O4的同时生成2n
mol
NO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12
mol无色的N2O4气体通入体积500
mL的密闭容器中，发生反应：N2O4?2NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01
mol；反应进行到60
s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）
①开始2
s内以N2O4表示的化学反应速率_________；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比_________；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度_________；
④N2O4的平衡转化率_________。
六、元素或物质推断题（10分）
23．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO、SO。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。
七、工业流程题（12分）
24．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
+
Cl?
+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原：
4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_________(实验中须使用的试剂有：2
mol·L?1水合肼溶液，1
mol·L?1H2SO4)
试卷第1页，总3页
参考答案
一、单项选择题
C2．C3．A4．C5．A6．D7．C8．D9．B10．A11．C12．C
二、不定项选择题
13．BC14．CD15．CD16．BD17．BC18．C
三、填空题
19．3A?B
+
3C
0.2mol·(L·min)-1
2.4mol
CE
BD
C
6.4
B
四、实验题
21．3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
除去装置中的空气
A中气体变为红棕色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
淡黄色固体转变为白色(无色)固体
NaOH
NaNO3
吸收尾气NO，防止污染空气
五、计算题
22．①③④
0.005mol·L-1·s-1
4：3
0.16mol·L-1
33.3%
六、元素或物质推断题
23．不能确定
CO、SO
Mg2+、Ba2+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
七、工业流程题
24．水浴加热
4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
会释放出氮氧化物(或
NO、NO2
)，造成环境污染
将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl?，不利于AgCl与氨水反应
向滤液中滴加2
mol·L?1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1
mol·L?1
H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。