(共55张PPT)
第七章
溶液
7.3.1
溶质的质量分数及其简单计算
科粤版化学九年级下册
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
学习目标
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
导入新知
1
知识点
溶质的质量分数
【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液
合作探究
问
题
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
归
纳
溶质的质量分数
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
=
=
含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。
【例1】对“10%
的食盐溶液”的含义解释错误的是（
）
A.
将
10
g
食盐溶解于
90
g
水中所得的溶液
B.100
g
食盐溶液中溶解有
10
g
食盐
C.100
g
水中溶解了
10
g
食盐
D.
将食盐与水按
1∶
9
的质量比配成的溶液
C
解析：10%的食盐溶液是指每100g食盐溶液中含氯化钠10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，其中溶质与溶剂的质量比为10∶90=1∶9，C错误。
1．已知20
℃时，NaCl的溶解度是36
g。“这表明，该饱
和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什
么？
2．把10
g食盐加进10
g水中，可得到溶质质量分数为50%
的食盐溶液。对吗？为什么？
巩固新知
2
知识点
有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80
kg
溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量
各多少？
解：
由于100%
=1，故溶质质量分数的表示式，可写成：
溶质的质量分数=
即溶质质量=溶液质量
溶质的质量分数
合作探究
依此计算需要氯化钠固体的质量=80
kg
x15%
=
12
kg
水的质量=80
kg
-
12
kg
=68
kg
答：配制80
kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12
kg和水68
kg。
【例3】
一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5
g，注射时应
配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸
馏水( )
A．1.5
mL
B．2
mL
C．3
mL
D．4
mL
B
点拨：根据溶质的质量分数的公式可知，已知溶质的质量分数、溶质的质量或溶液的质量中的任意两个量，可以计算第三个量。含抗生素0.5
g的注射液总质量为0.5
g/20%＝2.5
g，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水的质量为2.5
g－0.5
g＝2
g，即2
mL。
1．常温下，在15
g氯化钠中加入60
g水，完全溶解后，溶
液中氯化钠的质量分数为( )
A．15%
B．20%
C．25%
D．33.3%
巩固新知
3
知识点
溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T
℃时溶解度36g是指：在T
℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=
合作探究
【例3】[
中考·重庆
]
甲、乙的溶解度曲线如图所示
(
不考虑水的变化
)。下列说法正确的是（
）
A.
根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度
比乙的大
B.t2
℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数
为
40%
C.t2
℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至
t1
℃，析出甲的质
量大
D.t1
℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至
t2
℃，两溶液中溶
质质量分数相等
D
解析：未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A
错误；t2
℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈28.6%<40%，B错误；未指明溶液的质量是否相等，无法判断析出晶体的多少，C
错误；t1
℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至
t2
℃，甲、乙均变为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数仍相等，D
正确。
1．(中考·广州)某温度时，将20
g
KNO3溶解在100
g水中恰
好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
巩固新知
4
知识点
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问
题（一）
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
问
题（二）
如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
合作探究
归
纳
1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量
不会发生变化。
2．溶液稀释的方法与计算公式
(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量
分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分
数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶
液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶
质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
归
纳
3．溶液浓缩的方法与计算公式
(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＋B＝(A＋B)·c%
(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＝(A－B)·c%
归
纳
(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量
分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表
示混合后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
【投影展示】
【例4】配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460
g，问需要98%
的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为
1.
84
g
?
cm-3。
设求：设需要98%浓硫酸的质量为x。
列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
460
g
x
28
%
=
x
x
98%
求解：
x=
=
131.4
g
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是
体积（V）=
故
V
=
=
71.
4
cm3
答题：配制28%硫酸溶液460
g，需要98%的浓硫酸71.
4
cm3。
1．用50g
98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水
的质量为（
）
A.
145
g
B.
195
g
C.
196
g
D.
245
g
2．实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如
右图所示，该浓盐酸的溶质是
，溶质的质量
分数为
;配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀
盐酸，需要这种浓盐酸的质量为
g。
盐酸（化学纯)
化学式HCl
质量分数37%
容量500
mL
密度1.18
g.cm-3g
巩固新知
3．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷
洒大量消毒液。
800
kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为
kg。
(2)要配制800
kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需
要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
第1课时
溶质的质量分数及其简单计算
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.
有关溶质的质量分数的简单计算
2.
溶质的质量分数与溶解度的关系
一定温度下的饱和溶液中：
3.
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
归纳新知
1．【中考?江西】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A．100
g水中溶解了10
g硝酸钾
B．100
g硝酸钾溶液中有10
g硝酸钾
C．将10
g硝酸钾溶于90
g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
A
课后练习
2．常温下，向15
g氯化钠中加入60
g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )
A．15%
B．20%
C．25%
D．33.3%
B
3．【中考·广安】向100
g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5
g
NaOH固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为( )
A．12.5%
B．20%
C．22.5%
D．25%
B
4．现有100
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入氯化钠10
g
B．加入水50
g
C．蒸发掉溶剂的一半
D．加入100
g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液
【答案】D
5．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )
A．100
g水中溶解15
g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100
g
溶液中含15
g氯化钠
D．30
g氯化钠溶解于170
g水中所形成的溶液
A
6．【中考·北京】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A
．20
℃时，100
g
KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6
g
B．30
℃时，100
g
KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30
℃时，将50
g
KNO3放入100
g水中得到150
g溶液
D．40
℃时，100
g水最多溶解63.9
g
KNO3
D
7．【中考?绥化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)
t1℃时，要配制100
g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。
(3)
t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1
℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________________。
(4)
t1
℃时，将15
g甲物质加入50
g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
t2
10
乙＞甲＞丙
20%
8．【中考?常德】将100
g
98%的浓硫酸注入900
g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A．9.8%
B．10.0%
C．10.9%
D．11.1%
【点拨】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设所得溶液溶质质量分数为x，则100
g×98%＝(100
g＋900
g)×x，解得x＝9.8%。
A
9．80
g质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为( )
A．280
g
B．100
g
C．80
g
D．200
g
【点拨】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则80
g×20%＝(80
g＋x)×10%，解得：x＝80
g。
C
10．解答溶液的稀释、浓缩、混合问题的计算时应注意：
(1)溶液在稀释前后，________________________保持不变。
(2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓度变大，溶液在浓缩前后，________________保持不变。
(3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之和，等于___________________________________的质量。
溶质的质量
溶质的质量
混合后溶液中溶质
11．【中考·台州改编】硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象，小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50
g
30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________mL。
【点拨】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50
g×30%＝(50
g＋x)×2%，解得x＝700
g，加水的体积为700
mL。
700
12．下列有关溶液的说法，正确的是( )
A．饱和溶液里一定有还未溶解的物质
B．饱和溶液可以溶解其他物质
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．浓溶液一定是饱和溶液
【点拨】饱和溶液也可能是恰好饱和，这种情况就没有未溶解的物质；饱和溶液可以溶解其他的溶质。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
【答案】B
13．【中考?潍坊】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
14．【中考?泉州】农业生产中通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg。
(2)用60
kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。
24
100
15．【中考?苏州】溶液的微观构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500
g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液________g。
200
(2)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)。
16．现有80
g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述溶液中含溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g。
(2)若向上述溶液中加入20
g水，则所得溶液中溶质的质量分数为________。
(3)若向上述溶液中加入20
g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。
8
72
8%
28%
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠________g；或蒸发掉________g水。
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水________g。
10
40
80
17．【中考?呼和浩特】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
【点拨】本题采用(图像分析法)解答。(1)t1℃时，a、c溶解度曲线相交于一点，即t1℃时，a、c的溶解度相等；(2)t3℃时，a物质的溶解度为50
g，b物质的溶解度为38
g，c物质的溶解度小于20
g，所以将20
g
a、b、c分别加入盛有50
g水的烧杯中，a全部溶解，b只溶解19
g，c溶解的质量小于10
g，因此所得溶液溶质质量分数大小关系为a>b>c；若将温度降至t1℃，a、c的溶解度均为20
g，b的溶解度大于20
g而小于
38
g，所以a、b、c三种溶液质量大小关系为b>a＝c；(3)在保持温度不变的条件下，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法只有两种：①加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；②恒温蒸发溶剂，此时溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大。
(1)________℃时，a和c的溶解度相等。
(2)
t3℃时，把a、b、c三种物质各20
g分别加入盛有50
g水的烧杯中，不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为________(填字母，下同)；若将温度降低到t1
℃时，溶液质量的大小关系为________。
A．c＞a＝b
B．b＞a＝c
C．a＞b＞c
D．b＞a＞c
t1
C
B
(3)在t2
℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．溶剂的质量可能变小
B．溶液的质量可能变大
C．溶质质量分数一定变大
D．溶质的质量一定不变
D
再见
