8.2常见的酸和碱（2）
【明确目标】
1.烧碱和熟石灰的常识。
2.碱的化学通性：碱溶液能跟指示剂作用；碱能跟非金属氧化物反应。
【学习新知】
烧碱和熟石灰的常识
（一）氢氧化钙
1.氢氧化钙的俗名是：
、
。
2.氢氧化钙的物理性质为：
粉末状固体，属于
溶于水。
3.氢氧化钙的主要用途是：
，制氢氧化钠，漂白粉，处理污水，
，配农药波尔多液。
4.氢氧化钙的制法（用化学方程式表示）：
①将石灰石放在石灰窑里高温煅烧：
；
②得到的生石灰加水转变成熟石灰：
。
5.氧化钙俗名
，主要用途是
。
（二）氢氧化钠
1.氢氧化钠的俗名是：
、
、
。
2.氢氧化钠的物理性质为：
固体，
溶于水
。
3.氢氧化钠的特性：
，
。
4.氢氧化钠固体可以做干燥剂可以干燥中性气体如
、
等，也可以干燥碱性气体如
。
5.氢氧化钠的主要用途是：
、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油。
碱的化学通性
（一）碱跟指示剂作用
1.碱溶液可以使紫色石蕊溶液变
；
2.碱溶液可以使无色酚酞溶液变
。
（二）碱跟非金属氧化物反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应的方程式：
；
2.二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式：
；
3.三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式：
；
4.二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式：
；
5.碱+非金属氧化物→
。
参考答案：
一、（一）1.熟石灰
消石灰
2.白色
微
(
高温
)3.建筑材料
改良酸性土壤
4.CaCO3
=
CaO+CO2↑
CaO+H2O
=
Ca(OH)2
5.生石灰
做食品干燥剂
（二）1.火碱
烧碱
苛性钠
2.白色
易
放出大量的热
3.易潮解
腐蚀性
4.氧气
氮气
氨气
5.制肥皂
二、（一）1.蓝
2.红
（二）1.
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+H2O
2.
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
3.
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
4.
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
5.
盐+水8.2常见的酸和碱第一课时导学案
【明确目标】
1.了解常见酸的性质及用途。
2.知道浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
3.认识常见酸的化学性质，形成初步的反应规律。
【阅读质疑
自主学习】
请同学们认真阅读课本教材内容，并在教材上标识。
【学习新知】
一、“三酸”的物理性质及用途
酸
化学式
性质
主要用途
盐酸
____色_____体，易_______，有_______性气味。
硫酸
____色____状____体，不易挥发，强______性，密度较大
硝酸
____色____体，易_______，强_______性，有特殊__________性气味。
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】
实验步骤
现象
结论
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化
?
浓硫酸具有：
（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸
?
（3）取20克蔗糖放入小烧杯中，加少量水润湿后，注入10ml浓硫酸搅拌，观察现象
?
【思考讨论】
1.浓硫酸还有那些特殊性质？
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？
三、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
四、稀酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊试液变______，使无色酚酞试液_________。
2.酸
+
活泼金属
=
_____
+
氢气
写出稀盐酸、稀硫酸和镁、铝、锌、铁的反应的化学方程式：
、
；
、
；
、
；
、
。
【思考讨论】将未打磨的铝片插入到足量的稀盐酸中刚开始无明显现象，过一会产生气泡，这是为什么呢？
【回忆】稀盐酸与氧化铜的反应生成_____色溶液，请写出化学方程式：____________________________。
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀盐酸或稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸、稀硫酸
铁锈逐渐溶解，溶液由
色变成
色
3．酸
+
金属氧化物
=
____
+
_____
【应用】常用稀盐酸和稀硫酸除______
【思考讨论】向某固体中加入足量的稀盐酸产生气泡，则该固体一定是金属吗？
【回忆】实验室制取二氧化碳，请写出化学方程式：____________________________。
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
实验现象：__________________________；化学方程式：________________________。
4．酸
+
盐
=
____
+
_____
【思考讨论】为什么酸具有相似的化学性质？
参考答案：
【学习新知】
一、三酸的物理性质及用途
盐酸：HCl
无
液
挥发
刺激
电镀、食品、化工生产等
硫酸：H2SO4
无
油
液
腐蚀
车用电池、化肥、农药、精炼石油等
硝酸：HNO3
无
液
挥发
腐蚀
刺激
生产化肥、染料、炸药等
二、浓硫酸的特性
【实验8-5】（1）字迹变黑
（2）肉皮被腐蚀
（3）蔗糖变黑
；
强脱水性
强腐蚀性
【思考讨论】
1.吸水性
2.应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
三、浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
玻璃棒
四、稀酸的化学性质
1.红
不变色
2.盐
Mg
+2HCl
＝
MgCl2
+
H2↑
Mg+H2SO4
＝
MgSO4
+
H2↑
2Al
+
6HCl
＝
AlCl3
+
3H2↑
2Al+3H2SO4
＝
Al2(SO4)3
+
3H2↑
Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+H2↑
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
＝
FeCl2
+H2↑
Fe+H2SO4
＝
FeSO4
+H2↑
【思考讨论】铝表面的氧化铝先与稀盐酸发生反应
【回忆】蓝
CuO
+2HCl
＝CuCl2
+H2O
【实验8-8】无
黄
Fe2O3
+
6HCl
＝
2FeCl3
+
3H2O
Fe2O3+3H2SO4
＝
Fe2(SO4)3
+
3H2O
3.盐
水
【应用】铁锈
【思考讨论】不一定，可能是碳酸钙
【回忆】CaCO3＋2HCl
＝
CaCl2＋H2O＋CO2↑
【实验8-9】产生白色沉淀
AgNO3
+
HCl
＝
AgCl↓
+
HNO3
4.新酸
新盐
【思考讨论】酸溶液中都能解离出H+8.2常见的酸和碱（3）
【明确目标】
1.
Ca(OH)2、NaOH与CO2反应的探究。
2.碱的化学通性：碱能跟盐反应。
【学习新知】
1、Ca(OH)2、NaOH与CO2反应的探究
1.倒插在水中的试管内液面上升的原因是试管内压强减小，试管内压强减小的原因是二氧化碳
；倒插在氢氧化钠溶液中的试管内液面上升的更高，原因是二氧化碳除了溶于水之外，二氧化碳也
。因此，在这里设计实验1作为对比实验的目的是
。
2.证明无明显现象的反应是否发生，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：（1）通过检验
证明反应的发生；（2）可以通过检验
证明反应的发生。
2、碱的化学通性：碱能跟盐反应
1.碱与某些盐反应，生成
和
。
2.向
色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钙溶液，观察到的现象是
，反应的化学方程式是
。
3.向
色的氯化铁溶液中加入氢氧化钙溶液，观察到的现象是
，反应的化学方程式是
。
4.将氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，观察到的现象是
，反应的化学方程式是
，工业上常利用该反应制取
。
参考答案：
一、1.
溶于水
与氢氧化钠发生反应
排除二氧化碳溶于水对实验2造成的干扰
2.
（1）反应物的减少
（2）生成物的存在
二、1.新碱
新盐
2.蓝
产生蓝色沉淀
CuSO4
+
Ca(OH)2
=
Cu(OH)2↓
+
CaSO4
3.黄
产生红褐色沉淀
2FeCl3
+
3Ca(OH)2
=
2Fe(OH)3↓
+
3CaCl2
4.有白色沉淀产生
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
2NaOH
氢氧化钠
