8.4
常用的盐
主备人：
审核人：
总
课时
学习目标：
认识盐与酸、碱、盐反应的化学性质
重点：盐与酸、碱、盐反应的化学性质及化学方程式的书写
难点：盐与酸、碱、盐反应的化学性质及化学方程式的书写
一、自主预习
1.根据酸和碱的通性归纳出盐有什么化学性质？
2.Cl-和SO42-如何检验？各写一个化学方程式表示
二、合作探究
主题一：盐的化学性质（书写化学方程式）
盐
+
酸
→
BaCO3
+
HCl==________
_
MgCO3
+
HCl==_____________
AgNO3
+
HCl==
___
_
K2CO3
+
H2SO4==________
_
盐
+
碱
→
MgSO4
+
NaOH==_________________
FeCl3
+
Ca(OH)2==______________
Na2CO3
+
Ca(OH)2==_____________
CuSO4
+
NaOH==_____________________
盐
+
盐
→
NaCl
+
AgNO3==______________
Na2SO4
+
BaCl2==___________________
Na2SO4
+
Ba(NO3)2==________________
主题二：根据酸、碱的通性及盐的化学性质讨论制备MgCl2可能的方法
三、训练巩固
1.现有六种物质：①硝酸钾、②稀硫酸、③硫酸铜、④干冰、⑤碳酸钠、⑥石墨，请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是
，（2）可用作制冷剂的是
，
（3）可用于除去铁锈的是
，（4）可作为复合肥使用的是
，
（5）固态时能导电的是
，（6）可用于玻璃、造纸生产的是
。
2.下列物质露置空气中质量减小的是
（
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．氯化钠
3.
下列反应属于中和反应的是
（
）
A.
2HCl
+
CuO
＝
CuCl2
+
H2O
B.
2NaOH
+
CO2
＝Na2CO3
+
H2O
C.
2HCl
+
Cu(OH)2
＝
CuCl2
+
2H2O
D.
CaO
+
H2O
＝
Ca(OH)2
4.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（
）
A.
石灰石
B.
烧碱
C.
碳酸钠
D.
熟石灰
5.自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是
(
)
A．酚酞试液
B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液
D．氯化钡溶液
6．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是
(
)
A．氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．硝酸钠溶液
四、作业：
1．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的
（??）
????A．熟石灰
B．铁和生石灰
C．银和石灰石
D．氢氧化钠
2．下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是
（??）
A．H2SO4
B．NaOH
C．KOH
D．Ba（OH）2
3．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
实
验
现
象
及
结
论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
__________________________________。
4．用化学方程式解释下列问题：
（1）为什么不能用铁制容器盛装农药波尔多液（成分为硫酸铜和氢氧化钙）？
；
（2）为什么服用胃舒平（含氢氧化铝）可治辽胃酸过多症？
。
5.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）
、
。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
________________。
六、教学反思/学后心得：8.4
常用的盐
主备人：
审核人：
总
课时
学习目标：
1.知道食盐、纯碱、小苏打、大理石的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.认识金属与盐反应的化学性质
重点：金属与盐的反应及金属活动性顺序的应用
难点：金属活动性顺序的应用
一、自主预习
1.盐就是我们调味的食盐吗？如果不是，请说出盐与食盐的关系，写出你所知道的盐的化学式
2.
阅读课本P244，结合已有知识（可上网搜索）填空
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
硫酸铜
CuSO4
——————
3.什么是置换反应？什么样的金属能与酸发生置换反应？
二、合作探究
主题一：盐的组成
盐可以由酸和碱发生中和反应得到，所以盐有______________和________________组成，下列物质哪些属于盐？_______________________________________
H2SO4
K2CO3
FeCl3
HNO3
NaNO3
Mg(NO3)2
HCl
Fe(OH)3
主题二：金属与某些盐溶液的反应探究
提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片、铝丝进行探究）
药
品
现
象
反应方程式
解
释
Fe
+
CuSO4
Cu
+
AgNO3
Al
+
CuSO4
Cu
+
ZnSO4
结论：（1）金属
+
盐
→
（
）
+
（
）
(2)根据金属活动性顺序，______________________________的金属，可把______________________
的金属从其____________溶液中置换出来。
三、训练巩固
1.在碳酸钠、硫酸铜、食盐、氧气等物质中：
??（1）可供给人呼吸的是___________（2）可用于除去面团发酵生成的酸的是______________（3）农业上用作杀菌剂的是__________________（4）生活中用于调味的是______________________
2.
化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸铜
铁、铝
实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜
（
）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
3.
按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”
顺序排列的是（??）
A
.HClO
HCl
Mg(OH)2
MgCl2
B.
CO2
H2CO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
C.
H2O
HNO3
Cu(OH)2
NH4NO3
D
.SO3
NaHSO4
NaOH
Na2SO4
4.下列各组物质间能发生反应的是
（??）
A.
铜和硝酸钠溶液
B.
铁和稀盐酸
C.锌和氯化钾溶液
D.银和稀硫酸
5.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
盐溶液
金属
MgCl2溶液
Ni的盐溶液
CuS04溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为
（
）
A．Mg
Ni
Mn
Cu
B．Cu
Ni
Mn
Mg
C．Cu
Mn
Ni
Mg
D．Mg
Mn
Ni
Cu
四、作业
1.下列化学反应不能够发生的是（??）
硝酸银溶液与稀盐酸
B.
稀硫酸与氯化钡溶液
C.
金属银与硫酸铜溶液
D.
金属镁与稀盐酸
2.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（
）
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.X>Z>Y
3.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（
）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．
b＞c＞a
五、教学反思/学后心得：8.4
常用的盐
主备人：
审核人：
总
课时
学习目标：
根据复分解反应发生的条件解决一些实际问题。
重点：复分解反应发生条件的应用
难点：复分解反应发生的条件及应用
学习过程：
一、自主预习
1.下列既不是化合反应、分解反应，也不是置换反应的是（
）
A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
B.
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
C．H2CO3
===
H2O+CO2↑
D.
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.
阅读教材248页，NaCl和KNO3能发生反应吗？酸、碱、盐的溶液互相发生复分解反应需要满足什么条件？
二、合作探究：
主题一：酸、碱、盐的溶解性
根据附录一酸、碱、盐的溶解性表，归纳溶解性规律
初中化学最常见的沉淀：白色___________、____________、____________、__________、__________
蓝色______________、红褐色_________________
主题二：复分解反应发生的条件
1．复分解反应发生的条件是
2．根据复分解反应发生的条件，判断下列反应能否发生，如能发生，请写化学方程式
Cu(OH)2
+
HCl——
NaCl
+
KNO3——
CaCO3
+
HCl——
AgNO3
+
HCl——
CuSO4
+
Ba(OH)2——
Na2CO3
+
HC
l——
Na2CO3
+
KOH——
H2SO4
+
Ba(NO3)2——
FeCl3
+
NaOH——
NaOH
+
HCl——
三、训练巩固：
1.下列说法正确的是
（
）
A、中和反应一定属于复分解反应
B、能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C、碱和盐之间都能发生复分解反应
D、活泼金属能置换酸里的氢气
2.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（
）
A．KCl、NaOH、CuS04
B．Na2C03、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl
D．Ba(NO3)2、K2
S04、NaCl
3.下列物质的转换，能通过进一步反应实现的是（
）
A.
CuO
→
Cu(OH)2
B.KNO3
→
NaNO3
C.Cu
→
CuCl2
D.NaCO3
→
NaCl
4．胃液中有胃酸，可溶性钡盐有毒，人若误服氯化钡可服用泻盐硫酸镁解毒，其原因你知道吗？（用化学方程式表示）
5.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是（
）
A．A处发生置换反应
B．B处发生复分解反应
C．C处产生气泡
D．D处生成白色沉淀
四、作业：
1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（
）
????A．HCl和Ca（OH）2
B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2
D．KCl和CuSO4
2.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（
）
A.
NaNO3
NaCl
H2SO4
B.
CaCO3
NaOH
Na2SO4
C.
BaCl2
NaNO3
CuSO4
D.
AgNO3
Na2SO4
NaCl
3.在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是
（
)
A．硝酸铜
B．稀盐酸
C．稀硫酸
D．二氧化碳
4.下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是
(
)
A．氢氧化钙、碳酸钠、盐酸
B．硝酸银、硝酸钠、盐酸
C．硝酸钡、硝酸钾、硫酸
D．硫酸钾、氢氧化钡、硝酸
5.下列各组物质，能够在稀硫酸中共存的是：
（
）
A、NaOH、NaCl、Na2SO4
B、KNO3、NaCl、CuSO4
C、Na2CO3、CaCl2、ZnSO4
D、FeCl3、NaNO3、BaCl2
6.下列各组物质能在同一溶液里大量共存的是
(
)
A.Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
B.
K2SO4
H2SO4
HNO3
C.FeCl3
NaOH
Ca(OH)2
D.
CuSO4
NaOH
NaCl
7．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（?
?）
?
A．化合反应
B．分解反应 C．置换反应
D．复分解反应
8．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，请写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
9．如下表所示，KCl、K2SO4、K2CO3和KOH的溶液分别与甲、乙、丙、丁四种不同的试剂充分混合反应后，最后所得溶液里都含有KNO3
则加入的试剂是（写化学式）甲：
溶液；乙：
溶液
丙：
溶液
丁：
溶液
五、教学反思/学后心得：
