必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源同步练习（带解析）

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第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源同步练习（带解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（
）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
2．海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐后的苦卤中含有较高浓度的溴离子，向其中通入氯气可制得单质溴。下列说法不正确的是（
）
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，氯气作氧化剂
C．将单质溴从溴水中分离出来，可用裂化汽油进行萃取
D．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
3．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是
A．地壳中金属元素的含量
B．金属冶炼的难易程度
C．金属的导电性
D．金属的延展性
4．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（
）
A．2HgO
2Hg＋O2
B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4
＝Cu＋FeSO4
D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
5．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（
）
A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程
B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等
C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿
D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想
6．下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质
B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化
D．铁锅生锈
7．下列关于海水知识不正确的是（　　）。
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
8．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（
）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氮
9．“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称
A．蒸发结晶
B．冷却结晶
C．重结晶
D．升温结晶
10．下列说法不正确的是（
）
A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
11．下列关于金属的叙述正确的是（
）
A．常温下所有的金属都是固体
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
12．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（
）
A．打磨磁石制指南针
B．烧结粘土制陶瓷
C．湿法炼铜
D．铁的冶炼
13．科学史上，中国有许多重要的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。下列各项中属于化学史上中国对世界作出的重大贡献的是(
)
①造纸②火药③炼铜炼铁④发现元素周期律⑤人工合成结晶牛胰岛素⑥提出分子学说⑦提出化学元素的概念
A．①②③④
B．①②③⑤
C．②③⑤⑦
D．④⑤⑥⑦
14．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（
）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用
NaOH
作为沉淀剂
D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（
）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤②结晶、过滤可以制得粗盐
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．上述工艺流程中不涉及氧化还原反应
16．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（
）
A．称取15g左右的干海带——托盘天平
B．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
17．海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴(Co)、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是（
）
A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．Cu2S+O22Cu+SO2
D．2Co2O34Co+3O2↑
18．历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是（
）
A．电子货币是由高纯硅等材料制成的货币
B．羊皮的主要成分为蛋白质
C．金属银和铜均可由其氧化物热分解得到
D．纤维素和聚酯塑料均是天然高分子
19．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载人一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（
）
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是碳.
C．该方法中冶炼锌的化学方程式为
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
20．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（
）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．材料的不断发展可以促进社会进步。
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是_______（填字母）。
a．黏土
b．石灰石
c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生__________腐蚀。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④在钢筋混凝土中，混凝土作为_______材料；钢筋作为_______材料（填字母）。
a．基体
b．复合
c．增强
22．海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①________________；②____________________。
23．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为_______________________
(3)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：
_________________。
24．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质
Al2O3
AlCl3
MgO
MgCl2
Al
Mn
Mg
熔点/℃
2303
190
2800
712
660
1244
649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
(1)影响金属冶炼方法的首要因素是________________________________。
(2)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是______________________________________________________
。
(3)写出铝热法冶炼锰的化学方程式_________________________________，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_______________________________________。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
(1)气体a是________。
(2)白云石煅烧前粉碎的目的是______________________________________。
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有________________________________、____________________________。
(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_____________________________________。
三、计算题
25．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
参考答案
1．B
解析：
A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故正确；
B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故错误；
C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故正确；
D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故正确。
故选B。
2．C
解析：
A．苦卤中的被氧化为，被还原为，则该反应的离子方程式为：Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故A不选；
B．根据A分析可知，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高被氧化，作还原剂，氯的化合价降低被还原，作氧化剂，故B不选；
C．裂化汽油中含有不饱和烃，溴单质能与不饱和烃发生加成反应，则不能用裂化汽油萃取溴，故选C；
D．从海水中提取溴时，先将海水中的溴浓缩为浓度的溶液，然后再用氧化剂将氧化成单质，最后在分离提纯得到等步骤，故D不选。
答案选C
3．B
解析：
人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；
答案选B。
4．A
解析：
A．对于一些不活泼金属，可以直接用加热分解的方法，将它们从其化合物中还原出来，Hg的冶炼采用的就是热分解的方法，A项符合题意；
B．利用还原剂，在高温下将铁的氧化物还原为单质的方法属于热还原法，B项不符合题意；
C．铁与硫酸铜溶液反应，将铜的单质置换出来，属于湿法炼铜，不属于热分解法，C项不符合题意；
D．对于非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼，钠的冶炼属于电解法，D项不符合题意；
答案选A。
5．B
解析：
A．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；
B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；
C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；
D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；
答案选B。
6．D
解析：
A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；
B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；
答案选D。
7．B
解析：
A．海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；
B．海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误；
C．海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低，故C正确；
D．海水淡化应考虑生产可行，经济效益高，资源充分利用，海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合，故D正确；
故选：B。
8．D
解析：
A．钢铁腐蚀需要越慢越好，减少损失，故A不符合题意；
B．食物腐败越慢越好，故B不符合题意；
C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合题意；
D．工业合成氮，得到工业产品，需要增大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．A
解析：
海水晒盐是利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，即蒸发水后得到食盐晶体，该方法为蒸发结晶，故答案为A。
10．C
解析：
A．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，所以氢氧化铝胶体可用于净水，故A正确；
B．熔点高的物质可作耐火材料，氧化镁为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，故B正确；
C．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故C错误；
D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故D正确；
答案为C。
11．B
解析：
A.常温下汞为液体，A项错误；
B.金属一般都具有导电性、导热性和延展性，B项正确；
C.不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸等均不反应，C项错误；
D.性质活泼的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学性质不活泼的金属元素（例如金）在自然界中是以游离态形式存在的，D项错误；
答案选B。
12．A
解析：
A．打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
D．铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
13．B
解析：
【分析】
中国的造纸术、印刷术、指南针、黑火药、湿法炼铜、炼铁、人工合成结晶牛胰岛素，为世界人民所接受并使用，都属于化学史上中国对世界作出的重大贡献，所以①②③⑤符合题意；故选B。
14．C
解析：
A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；
D．海水综合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化学元素利用三个方面，制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面，故D正确；
答案选C。
15．D
解析：
A．用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，故A正确；
B．步骤②是海水提取食盐，海水蒸发、结晶、过滤可以制得粗盐，故B正确；
C．整个工艺流程发生的化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，MgCl2
Mg+Cl2↑，涉及到化合、分解和复分解反应，故C正确；
D．MgCl2
Mg+Cl2↑属于氧化还原反应，故D错误；
答案选D。
16．D
解析：
A.
称取15g左右的干海带，可以用托盘天平称取，故A说法正确；
B.
碘单质易溶于有机溶剂CCl4，CCl4是不溶于水的液体，因此用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质，出现分层，应用分液漏斗分离，故B说法正确；
C.
过滤煮沸后的海带灰和水的混合物，属于固体和液体组成的混合物，应过滤分离，故C说法正确；
D.
灼烧干海带应在坩埚中进行，故D说法错误；
答案为D。
17．D
解析：
A．锰是一种难熔金属，活动性介于Al和Zn之间，可用铝热法冶炼，故A能达到制取对应金属单质目的；
B．工业上常用热还原法炼铁，故B能达到制取对应金属单质目的；
C．铜活泼性较差，利用火法炼铜，故C能达到制取对应金属单质目的；
D．不活泼的金属如汞、银才用热分解法冶炼，钴不能用热分解法冶炼，故D不能达到制取对应金属单质目的；
故选D。
18．B
解析：
A．电子货币是通过媒介(二维码或硬件设备)，以电子形式使消费者进行交易的货币，为一种数据，不是由高纯硅等材料制成，A错误；
B．羊皮的主要成分为蛋白质，B正确；
C．金属铜用热还原的方法制得，不是热分解法，C错误；
D．聚酯塑料属于合成有机高分子材料，D错误；
答案选B。
19．A
解析：
A．倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A错误；
B．煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B正确；
C．碳在高温条件下生成CO，故C正确；
D．该冶炼锌的方法是加热条件下用还原剂将金属还原出来，属于热还原法，故D正确；
故选A。
20．C
解析：
A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解MgCl2溶液g，故C错误；
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确。
故选C。
21．b
电化学
硫化
a
c
解析：
①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；答案选b；
②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度；
④钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体，钢筋做增强体材料，答案显a；c。
22．
三
VIIA
物理变化
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
解析：
(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：；氯化钠中的非金属元素是氯元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为：；三；VIIA；
(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，故答案为：物理变化；
(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+。
23．ABC
煤油
2Na+O2Na2O2
氧化铁
FeO
Fe3O4
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
解析：
(1)A.铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B.铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D.自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，D错误；
故合理选项是ABC；
(2)Na易与空气中的O2、H2O反应，因此要密封保存，根据Na的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；钠在点燃时会发生燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4；
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O。
24．金属的活泼性
MgO的熔点比MgCl2.更高，电解时需要更多的能量，故选用MgCl2
AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
熔点高且比铝不活泼的金属
CO2
增大固体表面积，提高反应速率
2MgO+Si
2Mg↑+SiO2
SiO2+CaOCaSiO3
防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化
解析：
皮江法冶炼镁，把白云石粉碎，在回转炉中煅烧，白云石分解为MgO、CaO，加入硅铁，在还原炉中MgO被Si还原为Mg，CaO被SiO2转化为炉渣CaSiO3，最后将镁蒸气冷凝得到粗镁锭。
Ⅰ(1)通常根据金属的活泼性顺序选择金属冶炼的方法，可见影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性。
(2)因为MgO的熔点比MgCl2.更高，为节约能源，冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3，冶炼铝时只能电解熔融Al2O3。
(3)铝热法冶炼锰是铝与二氧化锰高温下发生反应，反应化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；通常高熔点且比铝不活泼的金属使用铝热法冶炼；
Ⅱ(1)CaMg(CO3)2高温煅烧生成CO2和氧化镁、氧化钙，则气体a是CO2。
(2)为增大固体表面积，提高反应速率通常煅烧前将白云石粉碎；
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右，发生的主要反应有2MgO+Si
2Mg↑+SiO2、SiO2+CaOCaSiO3；
(4)防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化，需要将还原炉中空气抽尽，接近真空。
25．65.6%
373.3
12.7%
解析：
（1）设硫铁矿的质量是m，其中FeS2的含量为x，则＝35%，解得x＝0.656，即FeS2的含量为0.656；
（2）根据反应方程式可知1
t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2的物质的量是1000000g/120g·mol
-1×2，在标准状况下的体积为1000000g/120g·mol
-1×2×22.4L/mol＝373333.3L＝373.3m3；
（3）设FeS2为1
mol，根据化学方程式4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2计算完全煅烧需要的n（O2）＝2.75
mol，生成n（SO2）＝2
mol；空气过量25%，所需空气为：2.75mol/0.2×1.2＝16.5
mol；则SO2体积分数为：2mol÷（16.5mol+2mol-2.75mol）＝0.127。
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精品试卷·第
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