富集在海水中的元素氯[无答案]
文档属性
| 名称 | 富集在海水中的元素氯[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-23 15:57:02 | ||
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文档简介
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-11
富集在海水中的元素 氯（1）
1、海水中含量最多的离子是（ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
4、下列说法不正确的是（ ）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
8、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；
D. 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
9、．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
10、．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
11、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
12、用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
A.等于2 mol B.等于1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol
13、与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是
A 铜 B 钠 C 氢气 D 铁
14、 （双项）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D 氯气有毒，应禁止吸入口鼻中
15、 （双项）以下关于氯元素的说法中，正确的是
A 氯原子得到一个电子形成氯离子 B 氯离子和氯气均有刺激性气味
C 液氯中含有大量的氯离子 D 氯气有毒，氯离子无毒
16、（双项）Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
17、有X、Y、Z三种元素，已知： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ② X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③ X Z极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3) ②、④过程中涉及的化学反应的方程式为
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
富集在海水中的元素 氯（2）
1、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
2、下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
3、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
5、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
6、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
8、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
9、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
10、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
11、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
12、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
13、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较易溶于水的物质
C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
14、制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，
该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
15、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
16、（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ___________ ___ __。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，
原理是（用离子方程式表示）：
_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _
（3）据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
17、今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
18、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．水
19．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①____________ ______________；
②__________ ________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
_________________ ___________________。
20、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
富集在海水中的元素 氯（1）
1、海水中含量最多的离子是（ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
4、下列说法不正确的是（ ）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
8、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；
D. 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
9、．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
10、．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
11、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
12、用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
A.等于2 mol B.等于1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol
13、与氯气反应，点燃时产生白烟的物质是
A 铜 B 钠 C 氢气 D 铁
14、 （双项）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是
A Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D 氯气有毒，应禁止吸入口鼻中
15、 （双项）以下关于氯元素的说法中，正确的是
A 氯原子得到一个电子形成氯离子 B 氯离子和氯气均有刺激性气味
C 液氯中含有大量的氯离子 D 氯气有毒，氯离子无毒
16、（双项）Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
17、有X、Y、Z三种元素，已知： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ② X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③ X Z极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3) ②、④过程中涉及的化学反应的方程式为
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
富集在海水中的元素 氯（2）
1、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
2、下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
3、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
5、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
6、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
8、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
9、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
10、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
11、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
12、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
13、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较易溶于水的物质
C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
14、制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，
该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
15、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
16、（11分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ___________ ___ __。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，
原理是（用离子方程式表示）：
_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _
（3）据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；
⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
17、今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
18、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．水
19．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①____________ ______________；
②__________ ________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
_________________ ___________________。
20、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。