富集在海水中的元素氯练习题[无答案]
文档属性
| 名称 | 富集在海水中的元素氯练习题[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 97.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-23 15:59:06 | ||
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文档简介
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-14
富集在海水中的元素 氯（3）
1. 检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
2. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
3. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
4. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
5.现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和化学式Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O相符，则式中n值应是（ ）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
6. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br―
7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
8.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全 后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确
9.下列说法正确的是 ( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的漂白性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4下列说法正确的是 ( )
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
11.下列关于氯气性质的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
14.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
15.下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 干燥的Cl2 可以使湿润的红色布条褪色
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-15
富集在海水中的元素 氯（4）
1、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，
请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①_____ ___；②_____ ___；
③_____ ___；④_____ ____。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_______________________________________________；
②浓硫酸_______________________________________________；
③NaOH溶液_____________________________________________。
2、 在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。
3、 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式和离子方程式。
4、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状
况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________ ___________
________________________________________________________________________.
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是___________________，
现象是________________________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
③装置F的作用是____________________________________________________.
④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___ _____(填写试剂或用品名称)．
5、 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-16
富集在海水中的元素 氯（5）
1、具有强氧化性的物质通常能表现出漂白性。氯水具有漂白性，但氯水含有的Cl2和HClO均具有强氧化性，为弄清楚到底是哪一种物质使氯水显示漂白性，某化学兴趣小组设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是 __________________________________________________________。
(3)根据实验现象，可推知能使氯水显示漂白性的是________。
(4)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__ ______________。
请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措拖。
2、氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为:
_____________ _______________，
制取漂白粉的化学方程式是_ __________，
制取漂白液的化学方程式是_ __________，
漂白粉长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是
_ ______
3、某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱．请回答下列问题：
(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________
(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为_________________________________.
4、如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
（已知: Cl2＋H2S==2HCl＋S ，S难溶于水）
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
_______ __________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：
____________ ______________
____________ ______________。
____________ ______________。
(3)实验开始后B中的现象是___ ____，
C中的现象是_________ __________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
_____________
_____________
富集在海水中的元素 氯（3）
1. 检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
2. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
3. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
4. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
5.现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和化学式Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O相符，则式中n值应是（ ）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
6. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br―
7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
8.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全 后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确
9.下列说法正确的是 ( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的漂白性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4下列说法正确的是 ( )
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
11.下列关于氯气性质的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
14.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
15.下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 干燥的Cl2 可以使湿润的红色布条褪色
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-15
富集在海水中的元素 氯（4）
1、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，
请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①_____ ___；②_____ ___；
③_____ ___；④_____ ____。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_______________________________________________；
②浓硫酸_______________________________________________；
③NaOH溶液_____________________________________________。
2、 在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。
3、 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式和离子方程式。
4、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状
况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________ ___________
________________________________________________________________________.
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是___________________，
现象是________________________________________.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
③装置F的作用是____________________________________________________.
④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___ _____(填写试剂或用品名称)．
5、 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么
广外中山外校 高一化学作业 作业设计：计庆国 2012-02-16
富集在海水中的元素 氯（5）
1、具有强氧化性的物质通常能表现出漂白性。氯水具有漂白性，但氯水含有的Cl2和HClO均具有强氧化性，为弄清楚到底是哪一种物质使氯水显示漂白性，某化学兴趣小组设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是 __________________________________________________________。
(3)根据实验现象，可推知能使氯水显示漂白性的是________。
(4)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__ ______________。
请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措拖。
2、氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为:
_____________ _______________，
制取漂白粉的化学方程式是_ __________，
制取漂白液的化学方程式是_ __________，
漂白粉长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是
_ ______
3、某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱．请回答下列问题：
(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________
(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为_________________________________.
4、如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
（已知: Cl2＋H2S==2HCl＋S ，S难溶于水）
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
_______ __________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性：
____________ ______________
____________ ______________。
____________ ______________。
(3)实验开始后B中的现象是___ ____，
C中的现象是_________ __________。
(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
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