金属钠的性质与应用 练习题[无答案]
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第二单元 钠镁及其化合物
金属钠的性质与应用
1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（ ）
A、a=b B、a>b C、a2、有一快钠放置于潮湿的空气中，表面氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量的水中反应，得到溶液1000ml，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100ml，用1mol/l的盐酸滴定至中性，用去70ml，并将滴定过程中产生的气体通人到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率（ ）A、71.4% B、81.6% C、18.4% D、28.6%
3、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（ ）
A、V≤1000n/56 B、V≤n/23 C、V22
4、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
5、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
6、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
7．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
8．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄
色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
9．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
10．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
11．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
12．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
13、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
14、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失
15、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金
属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
16、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
17、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列
叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出
18、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
19、金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
20、将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
21、相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。23
22、钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
23、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
24、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
25、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
第二节 碳酸钠的性质与应用
1、除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是 （） A、加热 B、加入生石灰并加热 C、将固体配成溶液并通入CO2 D、加入盐酸
2、欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（） A、Ca(OH)2 B、Ca(HCO3)2 C、盐酸 D、CO2
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 24
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
6．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
8．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
9．一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
10．碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_______。
11．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
12．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写2种）
⑴ 。
⑵ 。
13．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的离子方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。 25
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
14．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
第三节 离子反应
1.写离子方程式：⑴Cl2+ NaOH ⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O ⑷ MnO2+HCl (5) H2SO4+Ba(OH)2
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =Fe 3++3Cu
3、 下列叙述中正确的是（ ）
A、 氯化镁 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B、 在电流作用下氯化钠 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )在水溶液中电离 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )成钠离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )；
C、 氯化钾 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和氯离子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
4、 下列离子方程式 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )正确的是（??）
Ａ、澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )反应Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20
Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+?＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓
Ｄ、氢氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
5、 下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 碳酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
D、向硝酸银溶液 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 26
6、 下列离子方程式中错误的是（ ）
A、 铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
B、 碳酸镁 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-
D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O
7、 在强酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
8、 室温下，强酸性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和强碱性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )中都不能大量共存的离子组是（ ）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
9、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）
A、Na+ 、CO32－ B、Na＋、HCO3－ C、HCO3－、CO32－ D、Na+ 、OH－
10、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）（多选）
A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2－ 、 K+ 、AlO2－
B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－ 、S2－ 、 K+ 、 NH4+
C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl－ 、 NO3－
D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3－ 、 Na+ 、SO42－
11、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）（多选）
A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B、滴加酚酞试液 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-
D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
27
第四节 镁的提取与应用
1，镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 ( )
(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C
2，分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 ①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )(A)①③ (B)①② (C)③④ (D)②④
3．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气
4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 （ ）
A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2
5.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( )
A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气
6.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 ( )
(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol
7、金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是
A． 3：8 B．1：4 C．2：5 D．4：1
8.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是（）（多选） (A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金
9.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为 （ ）
A．a>b Ba10. 下列离子方程式正确的是 （ ）
A MgCO3与盐酸反应 ：CO32-+2H+ ＝CO2 ↑+ 2H2O
B Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2+ +2OH- + 2H+ + SO42-＝MgSO4 ↓+2H2O
C 镁与醋酸反应 Mg + 2H+ ＝Mg2+ H2↑
D NaHCO3与NaOH反应：HCO3- + OH- ＝＝ CO32- + H2O
11、海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料 如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2
28
溶液 NaOH溶液和Na2CO3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性 请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式____________________________________
(2)从海水中提取食盐后的母液中有K+ Na+ Mg2+等阳离子 从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳的作用是_______________________
(3)海水里的镁元素处于________(游离 化合)态,从海水中提取氯化镁的反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应,理由是________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却( )
A.H2 B.CO2
C.空气 D.O2
专题复习
1.ag镁在盛bL（标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
若反应后容器中只有CO2剩余，则容器内固体物质中一定含有___________________
若反应后容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为_______g，此时，在bLCO2和O2混合气体中，氧气体积V（O2）必须满足的条件______________
若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为_______________其理由是______________________________(要求写出推导过程)
D
A
放入Cl2中④
放入盐酸中③
放入水①
通CO2②
C
B
金属钠的性质与应用
1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（ ）
A、a=b B、a>b C、a2、有一快钠放置于潮湿的空气中，表面氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量的水中反应，得到溶液1000ml，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100ml，用1mol/l的盐酸滴定至中性，用去70ml，并将滴定过程中产生的气体通人到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率（ ）A、71.4% B、81.6% C、18.4% D、28.6%
3、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（ ）
A、V≤1000n/56 B、V≤n/23 C、V
4、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
5、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
6、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
7．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
8．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄
色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
9．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
10．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
11．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
12．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
13、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
14、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失
15、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金
属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
16、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
17、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列
叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出
18、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
19、金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
20、将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
21、相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。23
22、钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
23、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
24、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
25、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求：
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
第二节 碳酸钠的性质与应用
1、除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是 （） A、加热 B、加入生石灰并加热 C、将固体配成溶液并通入CO2 D、加入盐酸
2、欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（） A、Ca(OH)2 B、Ca(HCO3)2 C、盐酸 D、CO2
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 24
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
6．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
8．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
9．一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
10．碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_______。
11．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
12．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写2种）
⑴ 。
⑵ 。
13．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的离子方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。 25
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
14．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
第三节 离子反应
1.写离子方程式：⑴Cl2+ NaOH ⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O ⑷ MnO2+HCl (5) H2SO4+Ba(OH)2
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO3 2-+2H +=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓
C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应 2OH - + CO2 + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ =Fe 3++3Cu
3、 下列叙述中正确的是（ ）
A、 氯化镁 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B、 在电流作用下氯化钠 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )在水溶液中电离 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )成钠离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )；
C、 氯化钾 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和氯离子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
4、 下列离子方程式 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )正确的是（??）
Ａ、澄清石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )反应Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20
Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+?＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓
Ｄ、氢氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O
5、 下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 碳酸钙 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
D、向硝酸银溶液 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 26
6、 下列离子方程式中错误的是（ ）
A、 铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
B、 碳酸镁 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-
D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O
7、 在强酸 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
8、 室温下，强酸性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )和强碱性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )中都不能大量共存的离子组是（ ）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
9、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）
A、Na+ 、CO32－ B、Na＋、HCO3－ C、HCO3－、CO32－ D、Na+ 、OH－
10、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）（多选）
A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2－ 、 K+ 、AlO2－
B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－ 、S2－ 、 K+ 、 NH4+
C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl－ 、 NO3－
D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3－ 、 Na+ 、SO42－
11、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）（多选）
A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B、滴加酚酞试液 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-
D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
27
第四节 镁的提取与应用
1，镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 ( )
(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C
2，分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 ①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )(A)①③ (B)①② (C)③④ (D)②④
3．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气
4.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 （ ）
A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2
5.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( )
A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气
6.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 ( )
(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol
7、金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是
A． 3：8 B．1：4 C．2：5 D．4：1
8.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是（）（多选） (A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金
9.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为 （ ）
A．a>b Ba
A MgCO3与盐酸反应 ：CO32-+2H+ ＝CO2 ↑+ 2H2O
B Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2+ +2OH- + 2H+ + SO42-＝MgSO4 ↓+2H2O
C 镁与醋酸反应 Mg + 2H+ ＝Mg2+ H2↑
D NaHCO3与NaOH反应：HCO3- + OH- ＝＝ CO32- + H2O
11、海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料 如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2
28
溶液 NaOH溶液和Na2CO3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性 请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式____________________________________
(2)从海水中提取食盐后的母液中有K+ Na+ Mg2+等阳离子 从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳的作用是_______________________
(3)海水里的镁元素处于________(游离 化合)态,从海水中提取氯化镁的反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应,理由是________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却( )
A.H2 B.CO2
C.空气 D.O2
专题复习
1.ag镁在盛bL（标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
若反应后容器中只有CO2剩余，则容器内固体物质中一定含有___________________
若反应后容器中有O2剩余，则容器内固体物质的质量为_______g，此时，在bLCO2和O2混合气体中，氧气体积V（O2）必须满足的条件______________
若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为_______________其理由是______________________________(要求写出推导过程)
D
A
放入Cl2中④
放入盐酸中③
放入水①
通CO2②
C
B