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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
第1课时 常见的酸 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。
【过程与方法】
（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】
通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）酸碱指示剂
1、问题情境导学：
（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？
（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？
2、认识溶液的酸碱性
（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【实验结论】食醋、盐酸属于 溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于 溶液。
（2）酸碱指示剂
①概念：
酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟 物质。
常见的酸碱指示剂有： 、 。
②变色规律：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。
无色酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
【实验结论】某些植物的 可以用作酸碱指示剂。
3、想一想议一议：
现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
模块（二）常见的酸
1、问题情境导学：
（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化？
（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气 味
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 。
（2）常见的的酸：
实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等；
生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等
（3）浓硫酸的特性
①实验探究（二）浓硫酸的吸水性——脱水作用
【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
【实验结论】浓硫酸具有 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的 ，生成 。
②实验探究（三）浓硫酸的稀释
【实验操作】：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
【实验结论】：浓硫酸溶于水放出 。
（4）稀释浓硫酸的正确操作：将 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，用玻璃棒不断 。
原因：由于水的密度 ，浮在 上面，溶解时 ，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作： 。
3、交流讨论：
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。这种观点是否正确，为什么
答案： 。 。
模块（二）酸的化学性质
1、问题情境导学：
盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）【实验探究】（一）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约 、减少 。
（2）酸与某些金属分别的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有 生成。
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈
将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。
3、交流讨论：
（1）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么？
（2）酸具有哪些相似的化学性质？
①能使酸碱指示剂显示 的颜色。
②能与多种活泼金属反应，生成 。
③能与某些金属氧化物反应，生成 。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、生活中常见的酸有很多，以下食品或调味品中可能含有酸的是（ ）
①水果 ②食盐 ③食醋 ④碱面
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
2、、人体胃液中所含的酸是（ ）
A、硫酸 B、盐酸 C、碳酸 D、硝酸
3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）
A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
4、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A、酸性 B、腐蚀性 C、难挥发性 D、吸水性
5、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B、把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断搅拌
C、迅速将浓硫酸倒入水中
D、没有任何要求
6、盐酸是（ ）的水溶液，纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。
7、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
8、100g19.6%稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：（1）生成氢气的质量；（2）参见反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数。
二、拓展提高：
1、不能由金属单质和酸直接反应制得的是（ ）
A、氯化铝 B、硫酸镁 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A、先变蓝后变紫 B、变红后不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫
3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
4、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 （ ）
5、下列对实验意外事故的处理错误的是
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
6、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与
水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀
酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能
做酸碱指示剂。
【拓展应用 】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
三、中考链接：
1、（2011年湖南株洲） 下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液（ ）
A．石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液
2、(2011．天津市)下列实验方法错误的是 （ ）
A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
3、（2011．南昌市）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸
4、（2011年浙江杭州， 15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
5、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、（2011．河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H22O4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
7、（2010．娄底）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
参考答案：
模块（一）酸碱指示剂
1、问题情境导学：
（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？
（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？
2、认识溶液的酸碱性
（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋 变红色 不变色
石灰水 变蓝色 变红色
盐酸 变红色 不变色
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
【实验结论】食醋、盐酸属于酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于碱溶液。
（2）酸碱指示剂
①概念：
酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的酸碱指示剂有：紫色的石蕊溶液、无色的酚酞溶液。
②变色规律：
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红 蓝 红 蓝
月季花 红 草绿色 红 草绿色
紫卷心菜 红 绿 红 黄
紫罗兰 粉 绿 粉 绿黄
【实验结论】某些植物的花瓣或果实可以用作酸碱指示剂。
3、想一想议一议：
现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
取三种待测溶液，分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是稀硫酸，变蓝的是石灰水，不变色的是食盐水。
模块（二）常见的酸
1、问题情境导学：
（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化？
（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓盐酸是无色、黏稠的油状的液体
打开瓶盖后的现象 有挥发性能在空气中形成白雾 不易挥发
气 味 有刺激性气味 无味
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
（2）常见的的酸：
实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等；
生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等
（3）浓硫酸的特性
①实验探究（二）浓硫酸的吸水性——脱水作用
【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 纸上呈现黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓酸滴到一小块布上 滴油硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【实验结论】浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
②实验探究（三）浓硫酸的稀释
【实验操作】：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
手的感觉 有热感
分析 浓硫酸溶于水放出大量的热
【实验结论】：浓硫酸溶于水放出大量的热。
（4）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
原因：由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3、交流讨论：
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。这种观点是否正确，为什么
答案：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
模块（二）酸的化学性质
1、问题情境导学：
盐酸和硫酸等都属于酸类物质，酸具有哪些相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）【实验探究】（一）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红 无变化
稀硫酸 变红 无变化
想一想：在白色点滴板上进行实验的目的：节约药品、减少污染。
（2）酸与某些金属分别的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg ＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑
锌 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
铁 Fe ＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有氢气生成。
（3）酸与金属氧化物的反应
【实验探究】（二）盐酸、硫酸除铁锈
将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变黄 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变黄 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有水生成。
3、交流讨论：
（1）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么？
不能，酸还会腐蚀金属制品。
（2）酸具有哪些相似的化学性质？
①能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②能与多种活泼金属反应，生成氢气。
③能与某些金属氧化物反应，生成水。
一、巩固练习：
1、C 2、B 3、D 4、D 5、B
6、氯化氢 无色 有刺激性气味 液 有 挥发性 盐酸小液滴
7、分别取两种无色液体于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液。
8、解：设生成H2的质量为x，参加反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 161 2
Y 100g×19.6% z x
＝ y＝13g ＝ x＝0.4g ＝ z＝32.2g
生成溶液中溶质的质量分数＝×100%≈28.6%
答案：略。
二、拓展提高：
1、B 2、D 3、B 4、A 5、A
6、 紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜 酸
7、解：
(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
x=43.8g 盐酸的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，
盐酸的质量分数为20％。
三、中考链接：
1、A 2、D 3、C 4、D 5、D
6、(1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的"；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
7、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁（Fe） ②
除水垢（合理均可）
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
密 度：184g/cm3
质量分数：98%
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“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
第2课时 常见的碱 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钙的性质、用途及制法。
（3）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
【过程与方法】
（1）氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及生活中安全意识。
（2）通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
【情感态度与价值观】
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）NaOH的性质及用途
1、问题情境导学：
甲、乙实验中发生的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。为什么呢？
2、动手操作实验探究：
（1）实验探究（一）氢氧化钠有腐蚀性
【实验步骤】将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
【实验现象】鸡爪被氢氧化钠溶液严重 。
【实验结论】
①氢氧化钠有强烈的 性。
②使用氢氧化钠时应十分小心。
③若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做 、 、 。
（3）实验探究（二）氢氧化钠的物理性质
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
（4）氢氧化钠的特性之——潮解
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 ，表面 并逐渐 ，这种现象叫做潮解。
因此可用作气体的 剂。
（5）氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于 、石油、 、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来 ，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3、想一想议一议：
汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能除油污，其原理分别是什么？
汽油除油污是 ；洗涤剂除油污是 ；氢氧化钠除油污是 反应。
模块（二）Ca(OH)2的性质及用途
1、问题情境导学：
（1）冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
（2）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
（3）装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
上述材料中涉及到的物质及其性质是什么？
2、动手操作实验探究：
（1）检验二氧化碳时用到的石灰水其组成是什么？溶质： ，溶剂： 。
（2）实验探究（二）：氢氧化钙的制法
【实验步骤】：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
【实验现象】： 状固体崩裂膨胀，变成 状固体，放出 （可将鸡蛋煮熟）。
【反应原理】：
（3）氢氧化钙俗称： 或 ，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）常见的碱： （NaOH）、 （Ca(OH)2）、 （KOH）和 （NH3· H2O）。
3、交流讨论：
能用作干燥剂的物质有哪些？适合用作食品包装中的干燥剂是什么物质？
浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。浓硫酸和氢氧化钠有强烈的腐蚀性不易用作食品干燥剂。
模块（三）碱的化学性质
1、问题情境导学：
前面我们探讨了酸的共性，那么碱会有哪些相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)碱与某些非金属氧化物的反应
①检验二氧化碳的反应：
应用：氢氧化钙能与空气中的 反应，生成坚硬的 。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作 。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
③氢氧化钠必须密封保存的原因：在空气中不仅易 ，而且能与空气中的 反应变质。
④举一反三：根据上面两个反应共同之处都生成盐和 。三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，反应的化学方程式为：
2NaOH ＋ SO3 ＝ Na2SO4 ＋ H2O
2NaOH ＋ SO2 ＝ Na2SO3 ＋ H2O（用来除去空气污染物 ）
（3）碱有一些相似的化学性质：
(1) 。
(2) 。
3、交流讨论：
检验CO2时，为什么用石灰水而不用氢氧化钠溶液；吸收或除去二氧化碳时，为什么用氢氧化钠溶液而不用石灰水？
澄清石灰水与二氧化碳变 ，氢氧化钠溶液与二氧化碳无明显现象。氢氧化钙 于水，氢氧化钠 于水，吸收同等体积的二氧化碳时，氢氧化钠溶液的用量 。
模块（一）酸、碱具有相似化学性质的原因
1、问题情境导学：
金属能导电的原因是金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。我们知道酸、碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究：试验物质导电性
【实验步骤】：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
【实验现象】蒸馏水和乙醇 导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液 导电。
（2）盐酸溶液中存在的微粒： 、 和H2O；
硫酸溶液中存在的微粒： 、 和H2O
即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸有一些相似的性质。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒： 、 和H2O；
氢氧化钙溶液中存在的微粒： 、 和H2O。
即在不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以碱具有一些相似的性质。
3、想一想议一议：
盐酸溶液中哪一种粒子能使紫色石蕊试液变红？
氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使酚酞试液试液变红？
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．固体氢氧化钠 D．浓硫酸
2、下列物质不能作为气体干燥剂的是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C． 烧碱 D．浓硫酸
3、久盛石灰水的试剂瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．水洗 B．氢氧化钠溶液洗
C．盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗
4、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是
A．美观作用 B．杀菌作用
C．标记作用 D．以上说法都不对
5、混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ）
A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢
6、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
7、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子
8、碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 （ ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
9、下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
10、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
11、把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
12、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（ ）
A、酱油 B、食盐 C、香油 D、食醋
二、拓展提高：
1、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（ ）
A、能否与酸反应生成盐和水 B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红
C、电离时生成的阴离子是否全部是OH- D、电离时是否有OH-生成
2、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（ ）
A、①② B、②③
C、③④ D、①④
3、下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
4、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子
6、下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
7、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症
D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
8、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期
C．服用熟石灰治疗胃酸过多症
D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈
9、根据你所做过的家庭小实验，在①食盐溶液、②石灰水、③酒精溶液、④糖水中，能够导电的是（ ）
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
10、如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应 ；
(2)化合反应 。
三、中考链接：
1、（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
2、（2011．泸州市）下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
3、（2011．滨州市）下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B． 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
4、（2011．南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
5、（2011.聊城市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是 （ ）
A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液
6、（2011达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是 （ ）
A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）
7、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （ ）
A.高锰酸钾（KMnO4 ） B.熟石灰 (CaO) C.硫酸铁 (FeSO4 ) D.烧碱( Na2CO3)
8、（2011年贵州安顺）比较、推理是化学学习常用的方法。以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合理的是
序号 化学反应事实 影响因素
A 稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应 反应时间
B 稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性 酸的浓度
C 高锰酸钾加热放出氧气，生成物中有二氧化锰 催化剂
D 铜片在常温下不与稀盐酸反应 反应温度
9、（2011．泸州市）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
10、（2011．鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为
在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
11、（2011.河南省）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
12、（2011年北京）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
图示⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。
⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O Mg
图示气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。
参考答案：
模块（一）NaOH的性质及用途
1、问题情境导学：
甲、乙实验中发生的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。为什么呢？
2、动手操作实验探究：
（1）实验探究（一）氢氧化钠有腐蚀性
【实验步骤】将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
【实验现象】鸡爪被氢氧化钠溶液严重腐蚀。
【实验结论】
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
②使用氢氧化钠时应十分小心。
③若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
（3）实验探究（二）氢氧化钠的物理性质
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态 白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿并溶解 氢氧化钠吸收空气中水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 溶解时放热
（4）氢氧化钠的特性之——潮解
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因此可用作气体的干燥剂。
（5）氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3、想一想议一议：
汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能除油污，其原理分别是什么？
汽油除油污是溶解；洗涤剂除油污是乳化；氢氧化钠除油污是与油脂反应。
模块（二）Ca(OH)2的性质及用途
1、问题情境导学：
（1）冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
（2）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
（3）装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
上述材料中涉及到的物质及其性质是什么？
2、动手操作实验探究：
（1）检验二氧化碳时用到的石灰水其组成是什么？溶质：氢氧化钙，溶剂：水。
（2）实验探究（二）：氢氧化钙的制法
【实验步骤】：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
【实验现象】：块状固体崩裂膨胀，变成粉末状固体，放出大量的热（可将鸡蛋煮熟）。
【反应原理】：CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
（3）氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）和氨水（NH3· H2O）。
3、交流讨论：
能用作干燥剂的物质有哪些？适合用作食品包装中的干燥剂是什么物质？
浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。浓硫酸和氢氧化钠有强烈的腐蚀性不易用作食品干燥剂。
模块（三）碱的化学性质
1、问题情境导学：
前面我们探讨了酸的共性，那么碱会有哪些相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究（一）与酸碱指示剂的反应
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色
(2)碱与某些非金属氧化物的反应
①检验二氧化碳的反应：Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
应用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O
③氢氧化钠必须密封保存的原因：在空气中不仅易潮解，而且能与空气中的二氧化碳反应变质。
④举一反三：根据上面两个反应共同之处都生成盐和水。三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，反应的化学方程式为：
2NaOH ＋ SO3 ＝ Na2SO4 ＋ H2O
2NaOH ＋ SO2 ＝ Na2SO3 ＋ H2O（除去空气污染物二氧化硫）
（3）碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、交流讨论：
检验CO2时，为什么用石灰水而不用氢氧化钠溶液；吸收或除去二氧化碳时，为什么用氢氧化钠溶液而不用石灰水？
澄清石灰水与二氧化碳变浑浊，氢氧化钠溶液与二氧化碳无明显现象。氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，吸收同等体积的二氧化碳时，氢氧化钠溶液的用量少。
模块（一）酸、碱具有相似化学性质的原因
1、问题情境导学：
金属能导电的原因是金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。我们知道酸、碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究：试验物质导电性
【实验步骤】：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
【实验现象】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
（2）盐酸溶液中存在的微粒：H+、Cl—和H2O；硫酸溶液中存在的微粒：H+、SO42—和H2O
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒：Na+、OH—和H2O；氢氧化钙溶液中存在的微粒：Ca2+、OH—和H2O。
即在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱具有一些相似的性质。
3、想一想议一议：
盐酸溶液中哪一种粒子能使紫色石蕊试液变红？
H+
氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使酚酞试液试液变红？
OH—
一、巩固练习：
1、C 2、B 3、4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、A 10、D 11、C 12、D
二、拓展提高：
1、C 2、B 3、A 4、A 5、D 6、D 7、B 8、B 9、A
10、（1）2H2O2 2H2O +O2↑
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
三、中考链接：
1、A 2、B 3、D 4、A 5、B 6、A 7、A 8、B
9、石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
10、（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
11、CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
12、答案：(1)分子是不断运动的
(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。
(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
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