8.3 酸和碱的反应 课件（22张PPT）
文档属性
| 名称 | 8.3 酸和碱的反应 课件（22张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-15 12:00:09 | ||
图片预览
文档简介
酸和碱的反应
回顾旧知：
酸的化学性质：
1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+盐→新盐+新酸
碱的化学性质：
1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+水
3.碱+盐→新碱+新盐
学习目标：
1.认识酸碱的组成，知道酸和碱在溶液中分别电离出氢离子和氢氧根离子；
2.知道酸碱之间能发生中和反应，理解中和反应的实质；
3.了解复分解反应的特点；
4.了解中和反应在生产生活中的应用。
自学指导：
认真阅读课本235—238页内容，回答下面几个问题：
1.酸溶液和碱溶液能够导电，是因为什么？
2.酸和碱的组成有什么特点？
3.什么叫做中和反应，中和反应的实质是什么？
4.什么叫做复分解反应？
5.中和反应在生活中的实际应用？
酸和碱的组成有什么特点
H
H
H2
Cl
NO3
SO4
酸
溶于 水生成
Na
K
Ca
OH
OH
(OH)2
碱
溶于 水生成
阳离子都是H+
阴离子都是酸根离子
阳离子都是金属离子
阴离子都是OH-
【实验8-14】
步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加稀盐酸至变色......
编号
操作步骤
现象
①
取3mL NaOH溶液于试管，滴两滴酚酞
②
往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH，振荡
④
再次滴入稀盐酸，振荡
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应
方程式：HCl+NaOH=====NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=====K2SO4+2H2O
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
反应特征：
H+ + OH- = H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无 色
3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?
可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色
结论：酸和碱都能发生类似的反应；酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。
问题：其他酸和碱也能发生类似反应吗？
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
盐
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是
酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
观察以上反应的特点是什么？
初中四种基本反应类型：
化合反应 C+O2=CO2
分解反应 H2CO3=H2O+CO2
置换反应 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
复分解反应 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分
③中和反应是属于复分解反应中的一种。
中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸/盐酸等杂质严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？可用（熟石灰或废烧碱）进行中和处理
Ca(OH)2+ H2SO4=====CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
3.用于医药
胃酸的主要成分是：_______
胃乐胶囊的主要成分: ____ ___
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
盐酸
氢氧化铝
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻痒痛，这是为什么？
课堂小结：
1.中和反应的概念及实质；
2.复分解反应的概念；
3.中和反应的应用。
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
当堂检测：
3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C．2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
D．2HCl+CaSO4===CaCl2+H2O+CO2↑
4、下列物质之间的反应属于中和反应的是( )
A. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B. CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C
D
5、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HCl
C. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
6.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）
A.红色、无色 B.无色、红色
C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
C
A
作业布置
习题8.3
回顾旧知：
酸的化学性质：
1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+盐→新盐+新酸
碱的化学性质：
1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+水
3.碱+盐→新碱+新盐
学习目标：
1.认识酸碱的组成，知道酸和碱在溶液中分别电离出氢离子和氢氧根离子；
2.知道酸碱之间能发生中和反应，理解中和反应的实质；
3.了解复分解反应的特点；
4.了解中和反应在生产生活中的应用。
自学指导：
认真阅读课本235—238页内容，回答下面几个问题：
1.酸溶液和碱溶液能够导电，是因为什么？
2.酸和碱的组成有什么特点？
3.什么叫做中和反应，中和反应的实质是什么？
4.什么叫做复分解反应？
5.中和反应在生活中的实际应用？
酸和碱的组成有什么特点
H
H
H2
Cl
NO3
SO4
酸
溶于 水生成
Na
K
Ca
OH
OH
(OH)2
碱
溶于 水生成
阳离子都是H+
阴离子都是酸根离子
阳离子都是金属离子
阴离子都是OH-
【实验8-14】
步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加稀盐酸至变色......
编号
操作步骤
现象
①
取3mL NaOH溶液于试管，滴两滴酚酞
②
往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH，振荡
④
再次滴入稀盐酸，振荡
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应
方程式：HCl+NaOH=====NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=====K2SO4+2H2O
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
重新组合
微观世界
HCl + NaOH
NaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
反应特征：
H+ + OH- = H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无 色
3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?
可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色
结论：酸和碱都能发生类似的反应；酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。
问题：其他酸和碱也能发生类似反应吗？
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
酸根离子
盐
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是
酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
观察以上反应的特点是什么？
初中四种基本反应类型：
化合反应 C+O2=CO2
分解反应 H2CO3=H2O+CO2
置换反应 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
复分解反应 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分
③中和反应是属于复分解反应中的一种。
中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸/盐酸等杂质严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？可用（熟石灰或废烧碱）进行中和处理
Ca(OH)2+ H2SO4=====CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
3.用于医药
胃酸的主要成分是：_______
胃乐胶囊的主要成分: ____ ___
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
盐酸
氢氧化铝
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻痒痛，这是为什么？
课堂小结：
1.中和反应的概念及实质；
2.复分解反应的概念；
3.中和反应的应用。
名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
当堂检测：
3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C．2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
D．2HCl+CaSO4===CaCl2+H2O+CO2↑
4、下列物质之间的反应属于中和反应的是( )
A. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B. CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C
D
5、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HCl
C. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
6.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ）
A.红色、无色 B.无色、红色
C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
C
A
作业布置
习题8.3