(共27张PPT)
包五十一中
王红梅
酸
Ca(OH)2
（熟石灰）
？
H2SO4
碱
学习目标:
8.3
酸和碱的反应
1.通过演示Cu(OH)2和稀HCl的实验，知道酸和碱能发生反应。
2.通过分组实验，学会利用酸碱性的变化证明NaOH和HCl恰好反应。
3.通过播放微观动画,理解中和反应的实质.
4.通过展示图片，认识中和反应的用途.
5.通过播放酸雨的模拟视频，了解酸雨的危害并增强环保意识。
6.通过化学方程式的书写，学会酸碱中和反应的配平方法。
教学重点:
1.中和反应的概念。
2.利用酸碱性的变化证明NaOH和HCl恰好反应。
3.酸碱中和反应的实质及配平方法。
教学难点：
酸碱中和反应的实质及配平方法。
Cu(OH)2
稀HCl
酸和碱能发生反应.
酸和碱反应时都有明显现象?
现象：？
结论:
NaOH溶液
稀HCl
现有稀HCl、NaOH溶液、酚酞溶液(仪器任选),请你设计有明显现象的实验，证明稀HCl和NaOH
恰好发生了化学反应?
方案
第一步
第二步
第三步
…
HCl
酚酞
NaOH
酚酞
HCl
NaOH
酚酞
HCl
NaOH
利用反应前后指示剂颜色变化(即酸碱性的变化)判断酸和碱是否发生反应.
设计原理:
1
2
3
证明NaOH和稀HCl发生了化学反应.
操作要点:试剂滴加顺序、控制盐酸的量.
试剂量:NaOH
10mL、酚酞
1-2滴。
HCl
+
NaOH
H+
Cl-
Na+
OH-
为什么NaOH和HCl能反应?生成什么?
NaCl
+
H2O
H2O
碱
酸
+
+
酸
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
碱
盐
H2O
规律：
实质：
H+
+
OH-
H2O
概念：
酸和碱作用生成盐和水的反应
属于复分解反应的一种,但不属于基本反应类型.
一、中和反应
注意：
1.写出下列物质反应的化学方程式:
HCl
+
Cu(OH)2
H2SO4
+
NaOH
H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4
+
2H2O
2HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
+
2H2O
2.判断下列反应是不是中和反应?
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
注意:
有盐和水生成的反应,不一定是中和反应.
×
CuCl2+
2H2O
2HCl
+
Cu(OH)2
×
∨
反应物必须是酸和碱
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
思考:
3.下列反应中属于中和反应的是(
)
A、Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
B、CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
C、Ba(OH)2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
D、AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
C
4.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是(
)
A、大理石和稀HCl
B、石灰水和稀HCl
C、铁锈与稀HCl
D、镁和稀硫酸
B
小结:可溶性碱与酸反应一般无明显现象,需借助指示剂.(硫酸和氢氧化钡除外)
C、Ba(OH)2+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
B、石灰水和稀HCl
思考:
在实际生活生产中，中和反应有什么用途呢？
1.改良土壤
改良酸性土壤时,能用NaOH粉末代替熟石灰吗?
为什么?
熟石灰
酸性
碱性
碳酸
二、中和反应的应用
因为NaOH的腐蚀性太强。
思考：
Ca(OH)2
+
H2SO4==
CaSO4
+
2H2O
2.处理工厂的废水
硫酸厂排放的废水
Al(OH)3
+
3HCl==
AlCl3
+
3H2O
3.用于医药
成份:氢氧化铝等
思考：
NaOH能用于中和过多的胃酸?
4.用于生活
Mg(OH)2
+
2HCl==
MgCl2+
2H2O
+
+
酸
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
碱
盐
H2O
规律：
实质：
H+
+
OH-
H2O
概念：
酸和碱作用生成盐和水的反应
1.改良土壤
二、中和反应的应用
2.处理工厂的废水
3.用于医药
4.用于生活
一、中和反应
