专题三从矿物到基础材料练习题[无答案]
文档属性
| 名称 | 专题三从矿物到基础材料练习题[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 520.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-24 08:09:26 | ||
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文档简介
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
1．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解 ②酸化 ③灼热 ④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式（1）氧化还原反应________________________
(2)复分解反应______________________________ (3)分解反应______________________________
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
4．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ）
A B C D
X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
Y BaCl2 CO2 NaOH HCl
5．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是 （ ）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
6．下列操作可得到纯净Al2O3的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
7．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液
8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 （ ）
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH NaCl
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
9．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。（ ） 30
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
10．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。[来源:21世纪教育网]
①上述反应的化学方程式为 ；②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
12．向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
13．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？
31
第二单元 铝的氧化物及氢氧化物
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
6．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是( )
A．CaO B．Fe2O3 C．Na2O D．Al2O3
7．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是( )
A．冰晶石 B．绿矾 C．铝土矿 D．大理石
8．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．硫酸 D．氨水
9．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )
A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等
10．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋
11．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
12．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水
13．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
14．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。
15.已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X：________________，A：__________，B：__________，C：_____。32
(2)写出以下反应的离子方程式：
②：________________________________________________________________________；
④：________________________________________________________________________。
铝及铝合金
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )
A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在前面D．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与O2反应B．铝不能与Cl2反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
6．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
8．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
9．常温下能用铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
10．属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋MnO2
11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
12．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
13．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量
14．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、____________________________________。
15．A、B、C、D、E是中学化学中常见的5种化合物，它们之间有如图所示的转化关系，请填写下列空白： 第33页
(1)若A为盐，且A灼热，火焰呈紫色，则物质A的化学式是__________，写出A―→B的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若A为二元强碱，D的无水物是实验室常用的一种干燥剂，则物质A的化学式为__________，写出B―→E反应的离子方程式_____________________________________。
单元复习
1．铝热剂中铝的作用是( )
A．催化剂 B．氧化剂C．还原剂 D．填充剂
2．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋
5．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是( )
A．NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B．CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH
C．NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3 D．NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO3
6．下列反应最后能产生沉淀的是( )
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况下)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体
8．现有200 mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋与Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( )
A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL
9．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，待SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
10．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
11．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c～d时溶液中离子的物质的量：AlO比Ba2＋少
C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
12．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
13.写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化铝溶于硫酸溶液：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量：_________________________________
________________________________________________________________________。
14．据下列信息完成所需回答的问题： 34
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
(1)D是______；G是________(填化学式)。
(2)画出元素C的原子结构示意图：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
B＋浓盐酸：____________________________________________________________；
C＋NaOH溶液：________________________________________________________。
(4)单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)向溶液N中通入过量的CO2，其离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
第二单元 铁，铜的获取与应用
高考资源网一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）
1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是( ) A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是 第35页
A．–3 B．+4 C．+3 D．+2
3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对
4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为
A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5
5. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为 A. 3:1 B. 3:2C. 2:1D. 2:3
8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g
9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）
11. 下列物质中，不属于合金的是 A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) 36
A、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存
Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C． 氯化铁溶液 D．溴化银
18. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为 A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A．B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3 37
26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处
理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：__________________
29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.
30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少
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31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②．原稀硫酸的物质的量浓度是？
③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Fe、Cu Cu —— —— ——
当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a
的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A
的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液
饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气； 39
当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状
况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。
36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式
第三单元 含硅矿物与信息材料
1. 下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
2. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土
3. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的 A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能
4. 反应CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑能说明的是
A.CaCO3的热稳定性不如CaSiO3强 B.C的非金属性比Si的强
C.碳酸的酸性比硅酸强 D.SiO2的氧化性不如CO2的强
5. 在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是
A.Na2CO3 B.石灰石 C.石英 D.焦炭 40
6. 有关普通玻璃的叙述，错误的是
A.玻璃是混合物 B.制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C.玻璃不是晶体 D.玻璃无一定的熔点
7. 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电
8. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
9. 磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它用于制造人类骨骼，这是利用该材料的
A．耐高温特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物特性
10. 过量的泥砂、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②
11.下列不属于陶瓷制品的是
A．秦兵马俑 B．坩埚 C．研钵 D．蒸发皿
12.下列说法中，正确的是
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
13.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应 B.水玻璃敞口存放，呆能有白色胶状沉淀析出
C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同
14.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
A.生产设备相同 B.原料中均有石灰石
C.反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理化学变化
15. 某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于 41
A.2 B.3 C.1 D.1/2
16.下列叙述正确的是
A.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D.在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石
17.下列说法中正确的是
A.CaCO3与CaSiO3的热稳定性关系是CaCO3＜CaSiO3
B.H2SiO3与H4SiO4是两种不同的酸，其酸酐也不相同
C.硅酸盐均难分解，难溶于水 D.玻璃通常为固体具有很高的熔点
18. 关于水玻璃的叙述不正确的是
A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀 B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料
C.它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅
19.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A.碳 B.石英 C.锗 D.硅
20.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐
21.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_______________材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？ 42
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_______________________________________。
②_______________________________________。
22.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是__________（填序号）。
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
（2）写出N的原子结构示意图：__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：___________________。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
23.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ；
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
24.在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化铅(PbO) C．氧化钴(Co2O3) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
⑴制造化学仪器的玻璃加入的物质是 。⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是 。
⑶制造红色玻璃加入的物质是 。 ⑷制造蓝色玻璃加入的物质是 。
25.下列反应中，SiO2表现什么化学性质 在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。
(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )
(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑( ) (4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O( )
A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻 B.将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来 43
C.弱氧化性 D.酸性氧化物的通性
26.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：
(1)a与b应满足的关系是(写表达式)__________ _________；
(2)a能否等于2？__________(填“能”“不能”“无法确定”)
(3)a=3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_____________________。
27.由SiO2 和CaCO3组成的混合物26.0g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8g，试解答：⑴写出可能发生反应的化学方程式；
⑵求产生气体在标准状况下的体积；
⑶求原混合物中SiO2的质量。
专题四 硫，氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和作用
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
6．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明 D．都不能证明
7．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①②C．②③ D．③④
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
9．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
10．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味D．常温下都是气体
11．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④
12．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
12．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
13．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
硫酸的制备和性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3．检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( )
A．沸腾炉 B．氧化炉C．吸收塔 D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( )
A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2
8．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是( )
A．FeS2 B．O2 C．SO2 D．SO3
9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性 B．酸性C．吸水性 D．脱水性E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________________。
10．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________。
(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
11．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号 a b c
装置
(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b
你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。
第三节 硫和含硫化合物的相互转化
1．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧
2．下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．已知2SO2＋O22SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )A. B. C. D.
4．下列化学反应中SO2是还原剂的是( )
①SO2＋NaOH===NaHSO3②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4
③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
6．与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( )
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
7．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。
(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
9．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
10．检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
11．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )
A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
12．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为( )A．7∶6 B．6∶7 C．1∶7 D．7∶1
13．下列化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．Na2S C．Cu2S D．FeCl3
14．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
15．能说明氯的氧化性比硫强的是( )
A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HClB．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
16．通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→C：____________________________②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
17．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是
__________________。反应的离子方程式是____________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是
____________________，反应的离子方程式是________________________。
单元复习
1．下列名词与环境污染无关的是( )
A．酸雨 B．冻雨 C．光化学烟雾 D．水体富营养化
2．“酸雨”的形成主要是由于( )
①滥伐森林，破坏生态平衡 ②工业上大量燃烧含硫的燃料 ③大气中CO2含量增多 ④汽车排出大量的尾气A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．HgS―→SO2 B．H2SO4―→SO2 C．SO2―→S D．SO―→SO2
4．使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是( )
A．用饱和的NaOH溶液中和B．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C．用大量水冲洗D．用稀氨水冲洗
5．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是( )
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热
③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②③ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
7．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )
A．浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：C
C．迅速膨大是因为产生了气体D．气体的主要成分：CO2
8．下列有关叙述中不正确的是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失
9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A. mol B. mol C. g D. g
10．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．浓硫酸和2 mol·L－的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a萃取、b风化
13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________。
14．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：______________________________________________
____________。
(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：________________________________________
____________。
(3)怎样检查SO是否完全除去？__________________________________________
____________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法：____________________________________________
____________。
(5)Na2SO3纯度的表示式：____________________。
15．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、__________和__________(填化学式)。
(2)实验设计
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论：
Ⅰ.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(选填“是”或“不”)多余，(若
选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是______。
Ⅱ.实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是
a________________________，b________________________________________，
c________________________，d______________________________________________。
B
①
A
②
D
E
F
B
C
③
A
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
1．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解 ②酸化 ③灼热 ④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式（1）氧化还原反应________________________
(2)复分解反应______________________________ (3)分解反应______________________________
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
4．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是 （ ）
A B C D
X Al2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2
Y BaCl2 CO2 NaOH HCl
5．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是 （ ）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
6．下列操作可得到纯净Al2O3的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
7．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液
8．把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 （ ）
A B C D
X BaCl2 HCl NaOH NaCl
Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 AgNO3
9．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。（ ） 30
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
10．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。[来源:21世纪教育网]
①上述反应的化学方程式为 ；②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
12．向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
13．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？
31
第二单元 铝的氧化物及氢氧化物
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
6．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是( )
A．CaO B．Fe2O3 C．Na2O D．Al2O3
7．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是( )
A．冰晶石 B．绿矾 C．铝土矿 D．大理石
8．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．硫酸 D．氨水
9．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )
A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等
10．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋
11．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
12．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水
13．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
14．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。
15.已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X：________________，A：__________，B：__________，C：_____。32
(2)写出以下反应的离子方程式：
②：________________________________________________________________________；
④：________________________________________________________________________。
铝及铝合金
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )
A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在前面D．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与O2反应B．铝不能与Cl2反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
6．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
8．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
9．常温下能用铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
10．属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋MnO2
11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
12．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
13．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量
14．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、____________________________________。
15．A、B、C、D、E是中学化学中常见的5种化合物，它们之间有如图所示的转化关系，请填写下列空白： 第33页
(1)若A为盐，且A灼热，火焰呈紫色，则物质A的化学式是__________，写出A―→B的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若A为二元强碱，D的无水物是实验室常用的一种干燥剂，则物质A的化学式为__________，写出B―→E反应的离子方程式_____________________________________。
单元复习
1．铝热剂中铝的作用是( )
A．催化剂 B．氧化剂C．还原剂 D．填充剂
2．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋
5．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是( )
A．NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH B．CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH
C．NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3 D．NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO3
6．下列反应最后能产生沉淀的是( )
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况下)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体
8．现有200 mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋与Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( )
A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL
9．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，待SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
10．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
11．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c～d时溶液中离子的物质的量：AlO比Ba2＋少
C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
12．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
13.写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化铝溶于硫酸溶液：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量：_________________________________
________________________________________________________________________。
14．据下列信息完成所需回答的问题： 34
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
(1)D是______；G是________(填化学式)。
(2)画出元素C的原子结构示意图：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
B＋浓盐酸：____________________________________________________________；
C＋NaOH溶液：________________________________________________________。
(4)单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)向溶液N中通入过量的CO2，其离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
第二单元 铁，铜的获取与应用
高考资源网一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）
1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是( ) A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是 第35页
A．–3 B．+4 C．+3 D．+2
3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对
4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为
A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5
5. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为 A. 3:1 B. 3:2C. 2:1D. 2:3
8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g
9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）
11. 下列物质中，不属于合金的是 A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) 36
A、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存
Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C． 氯化铁溶液 D．溴化银
18. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为 A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A．B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是 A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3 37
26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处
理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：__________________
29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.
30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少
第38页
31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②．原稀硫酸的物质的量浓度是？
③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Fe、Cu Cu —— —— ——
当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a
的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A
的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液
饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气； 39
当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状
况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。
36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式
第三单元 含硅矿物与信息材料
1. 下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
2. 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土
3. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的 A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能
4. 反应CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑能说明的是
A.CaCO3的热稳定性不如CaSiO3强 B.C的非金属性比Si的强
C.碳酸的酸性比硅酸强 D.SiO2的氧化性不如CO2的强
5. 在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是
A.Na2CO3 B.石灰石 C.石英 D.焦炭 40
6. 有关普通玻璃的叙述，错误的是
A.玻璃是混合物 B.制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C.玻璃不是晶体 D.玻璃无一定的熔点
7. 我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似 D．碳纤维复合材料不易导电
8. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
9. 磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它用于制造人类骨骼，这是利用该材料的
A．耐高温特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物特性
10. 过量的泥砂、纯碱和生石灰熔化后生成
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②
11.下列不属于陶瓷制品的是
A．秦兵马俑 B．坩埚 C．研钵 D．蒸发皿
12.下列说法中，正确的是
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
13.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应 B.水玻璃敞口存放，呆能有白色胶状沉淀析出
C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2和CO2化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同
14.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是
A.生产设备相同 B.原料中均有石灰石
C.反应都在高温下进行 D.发生的都是复杂的物理化学变化
15. 某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于 41
A.2 B.3 C.1 D.1/2
16.下列叙述正确的是
A.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D.在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石
17.下列说法中正确的是
A.CaCO3与CaSiO3的热稳定性关系是CaCO3＜CaSiO3
B.H2SiO3与H4SiO4是两种不同的酸，其酸酐也不相同
C.硅酸盐均难分解，难溶于水 D.玻璃通常为固体具有很高的熔点
18. 关于水玻璃的叙述不正确的是
A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀 B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料
C.它在空气中易变质，因为SiO32-+CO2+2H2O＝H4SiO4↓+CO32-
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅
19.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A.碳 B.石英 C.锗 D.硅
20.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐
21.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_______________材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？ 42
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_______________________________________。
②_______________________________________。
22.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是__________（填序号）。
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
（2）写出N的原子结构示意图：__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：___________________。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
23.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ；
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
24.在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化铅(PbO) C．氧化钴(Co2O3) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
⑴制造化学仪器的玻璃加入的物质是 。⑵制造光学仪器的玻璃加入的物质是 。
⑶制造红色玻璃加入的物质是 。 ⑷制造蓝色玻璃加入的物质是 。
25.下列反应中，SiO2表现什么化学性质 在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内。
(1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑( )
(3)SiO2+2CSi(粗)+2CO↑( ) (4)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O( )
A.作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻 B.将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来 43
C.弱氧化性 D.酸性氧化物的通性
26.已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：
(1)a与b应满足的关系是(写表达式)__________ _________；
(2)a能否等于2？__________(填“能”“不能”“无法确定”)
(3)a=3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_____________________。
27.由SiO2 和CaCO3组成的混合物26.0g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8g，试解答：⑴写出可能发生反应的化学方程式；
⑵求产生气体在标准状况下的体积；
⑶求原混合物中SiO2的质量。
专题四 硫，氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和作用
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
6．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明 D．都不能证明
7．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①②C．②③ D．③④
8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
9．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
10．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味D．常温下都是气体
11．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③ B．②④C．②③ D．①④
12．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
12．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
13．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
硫酸的制备和性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
3．检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )
A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( )
A．沸腾炉 B．氧化炉C．吸收塔 D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( )
A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2
8．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是( )
A．FeS2 B．O2 C．SO2 D．SO3
9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性 B．酸性C．吸水性 D．脱水性E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________________。
10．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________。
(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
11．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号 a b c
装置
(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b
你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。
第三节 硫和含硫化合物的相互转化
1．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧
2．下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．已知2SO2＋O22SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )A. B. C. D.
4．下列化学反应中SO2是还原剂的是( )
①SO2＋NaOH===NaHSO3②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4
③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
6．与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( )
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
7．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。
(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
9．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
10．检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
11．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )
A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
12．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为( )A．7∶6 B．6∶7 C．1∶7 D．7∶1
13．下列化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．Na2S C．Cu2S D．FeCl3
14．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
15．能说明氯的氧化性比硫强的是( )
A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HClB．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
16．通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→C：____________________________②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
17．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是
__________________。反应的离子方程式是____________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是
____________________，反应的离子方程式是________________________。
单元复习
1．下列名词与环境污染无关的是( )
A．酸雨 B．冻雨 C．光化学烟雾 D．水体富营养化
2．“酸雨”的形成主要是由于( )
①滥伐森林，破坏生态平衡 ②工业上大量燃烧含硫的燃料 ③大气中CO2含量增多 ④汽车排出大量的尾气A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．HgS―→SO2 B．H2SO4―→SO2 C．SO2―→S D．SO―→SO2
4．使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是( )
A．用饱和的NaOH溶液中和B．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C．用大量水冲洗D．用稀氨水冲洗
5．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是( )
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热
③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②③ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
7．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )
A．浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：C
C．迅速膨大是因为产生了气体D．气体的主要成分：CO2
8．下列有关叙述中不正确的是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失
9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A. mol B. mol C. g D. g
10．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．浓硫酸和2 mol·L－的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a萃取、b风化
13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________。
14．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：______________________________________________
____________。
(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：________________________________________
____________。
(3)怎样检查SO是否完全除去？__________________________________________
____________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法：____________________________________________
____________。
(5)Na2SO3纯度的表示式：____________________。
15．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、__________和__________(填化学式)。
(2)实验设计
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论：
Ⅰ.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(选填“是”或“不”)多余，(若
选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是______。
Ⅱ.实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是
a________________________，b________________________________________，
c________________________，d______________________________________________。
B
①
A
②
D
E
F
B
C
③
A