富集在海水中的元素
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第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯（学案）
【学习目标】
1. 掌握氯气的物理性质。
2. 掌握氯气的重要化学性质，认识氯水的成分和性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
4.掌握氯离子的检验的实验方法。
【学习重难点】
氯气的化学性质，氯水的组成和性质，氯离子的检验方法。
【学习过程】
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素的原子结构示意图 ，在自然界中的主要存在形态： 全球海洋中含盐 左右，主要为
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的组成和结构：分子式： （双原子分子，原子之间以共用电子对结合 ）
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
思考：实验室中应怎样闻气体？
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。
与金属单质的反应：
a.与钠反应方程式 。
现象是 。
b.与铁反应方程式 。
现象是 。
c.与铜反应方程式 。
现象是 。
② 与氢气的反应：化学方程式： ，
反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；
氯气与氢气的爆炸实验 。
③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，
反应现象 。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
④ 与水的反应：
与水反应的离子方程式： ，（说明:氯气与水反应很微弱，程度小）
附：1.次氯酸（HClO）简介：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
2. 氯水及液氯的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存
3.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
思考：1.为什么干燥的氯气不具有漂白性而湿润的氯气有漂白性呢？
2.如何设计实验验证氯水的成分？
例题1.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色不相同 B．都能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
例题2.下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小
⑤与碱的反应
a.Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。漂白液主要成分是 。
b.漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
注意：漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
2.某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染？
3. (1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？
三、氯气制备
(一)实验室制法
1．反应原理：
(1)反应特点：固＋液气
(2)主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
（3）实验装置图：
思考：各部分装置在实验过程中所起的作用？
例题：实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：
(1)如何检验装置的气密性？
(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是
①_______________________________________；
②_______________________________________。
（二）工业生产氯气的原理:
四、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、方法：先加____________，再加稀_______。
现象：产生__________，加稀HNO3，沉淀__________。
原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
例题1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
【学习目标】
1. 掌握氯气的物理性质。
2. 掌握氯气的重要化学性质，认识氯水的成分和性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
4.掌握氯离子的检验的实验方法。
【学习重难点】
氯气的化学性质，氯水的组成和性质，氯离子的检验方法。
【学习过程】
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素的原子结构示意图 ，在自然界中的主要存在形态： 全球海洋中含盐 左右，主要为
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的组成和结构：分子式： （双原子分子，原子之间以共用电子对结合 ）
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
思考：实验室中应怎样闻气体？
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。
与金属单质的反应：
a.与钠反应方程式 。
现象是 。
b.与铁反应方程式 。
现象是 。
c.与铜反应方程式 。
现象是 。
② 与氢气的反应：化学方程式： ，
反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；
氯气与氢气的爆炸实验 。
③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，
反应现象 。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
④ 与水的反应：
与水反应的离子方程式： ，（说明:氯气与水反应很微弱，程度小）
附：1.次氯酸（HClO）简介：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
2. 氯水及液氯的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存
3.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
思考：1.为什么干燥的氯气不具有漂白性而湿润的氯气有漂白性呢？
2.如何设计实验验证氯水的成分？
例题1.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色不相同 B．都能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
例题2.下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小
⑤与碱的反应
a.Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。漂白液主要成分是 。
b.漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
注意：漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），
Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
2.某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染？
3. (1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？
(2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？
三、氯气制备
(一)实验室制法
1．反应原理：
(1)反应特点：固＋液气
(2)主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
（3）实验装置图：
思考：各部分装置在实验过程中所起的作用？
例题：实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：
(1)如何检验装置的气密性？
(2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是
①_______________________________________；
②_______________________________________。
（二）工业生产氯气的原理:
四、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、方法：先加____________，再加稀_______。
现象：产生__________，加稀HNO3，沉淀__________。
原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
例题1．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失