第八章 阶段限时检测
一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是( )
A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析
B．石灰乳使菌体蛋白质水解
C．菌体蛋白质溶解于波尔多液
D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
2．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
3．下列说法不正确的是( )
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
4.2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是( )
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的
Cu2＋、Hg2＋沉淀
5．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是( )
A．使用工业用盐腌制咸菜
B．在牛奶中添加尿素
C．使用二氧化硫熏制银耳
D．使用纯碱发酵面食
6．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是( )
A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
7．下列有关说法正确的是( )
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼一定通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
8．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是( )
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
9．有关煤的综合利用如下图所示。下列说法正确的是( )
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是( )
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
11．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：
①CH2===CH2＋―→CH2CH3
②CH2CH3CHCH2
③nCHCH2―→CH?CH2?
下列说法不正确的是( )
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．煤中含有苯和二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可直接得到苯和二甲苯等
C．制聚苯乙烯的反应中①为加成反应
D．反应①③的原子利用率都达到了100%
12．海洋表面积约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)
13．(10分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)2020年春季，新型冠状肺炎疫情牵动着我们的心。隔离病毒不隔离爱，社区为在宾馆进行集中隔离的境外入境人员准备了丰富的营养配餐。下列餐食中同时富含糖类和蛋白质的是______(填字母序号，下同)。
A．水煮蛋
B．土豆炖鸡块
C．沙糖桔
D．清炒小瓜
(2)下列做法会导致食品对人体有害的是________。
①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果
A．①②③④
B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
(3)调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列常用调味剂中含有机物的是__________。
A．白醋
B．红糖
C．食盐
D．黄酒
(4)下列食品添加剂与其作用错误的是________。
A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质
B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观
C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质
D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂
(5)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式COONa。以下对苯甲酸钠描述错误的是_______________________________。
A．属于盐类
B．能溶于水
C．属于烃类
D．不易分解
14．(11分)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_______________________________。
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_______________________________。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______________________________。
(5)该流程中参与循环的物质是____________。
(3)CH4＋2H2O(g)CO2＋4H2
(3分)
(4)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
(3分)
(5)Fe2O3·H2O
(2分)
15．(11分)海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是______________，所用主要仪器名称为______________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________________________
(填序号)。
A．酒精(沸点78
℃)
B．四氯化碳(沸点77
℃)
C．甘油(沸点290
℃)
D．苯(沸点80
℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_______________________________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_______________________________。
A．KIO3
B．HClO
C．KI
D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是______________。
16．(20分)某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：______________________________________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_____________________，
步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是____________________________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式___________________。
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8第八章 阶段限时检测
一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是( )
A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析
B．石灰乳使菌体蛋白质水解
C．菌体蛋白质溶解于波尔多液
D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
【答案】D
【解析】铜盐属于重金属盐，石灰乳呈现碱性，均能使蛋白质变性。
2．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是( )
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工
【答案】B
【解析】活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，A正确；熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。
3．下列说法不正确的是( )
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
【答案】B
【解析】氯气是有毒气体，自来水可用氯气来杀菌消毒是因为氯气与水反应生成了次氯酸的缘故，B错误。
4.2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是( )
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和
C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚
D．向废水中加入Na2S，可将其中的
Cu2＋、Hg2＋沉淀
【答案】C
【解析】臭氧具有强氧化性，向水中通入O3，用以杀菌消毒，A正确；向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，B正确；Na2CO3与水不能形成胶体，也就不能将细小悬浮物凝聚，C错误；向废水中加入Na2S，S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成对应的沉淀，D正确。
5．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是( )
A．使用工业用盐腌制咸菜
B．在牛奶中添加尿素
C．使用二氧化硫熏制银耳
D．使用纯碱发酵面食
【答案】D
【解析】工业用盐中含NaNO2，NaNO2有毒，A错误；尿素不能用作食品添加剂，B错误；二氧化硫有毒，C错误。
6．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是( )
A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
【答案】D
【解析】“阿司匹林”不是抗生素，是常用的解热、镇痛的消炎药。
7．下列有关说法正确的是( )
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼一定通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
【答案】A
【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁，A正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应，B错误；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应，C错误；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化，D错误。
8．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是( )
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
【答案】C
【解析】石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A错误；煤、石油燃烧会产生二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B错误；图中所出现的物质中淀粉和纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D错误。
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
9．有关煤的综合利用如下图所示。下列说法正确的是( )
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
【答案】D
【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A错误；煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误；甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。
10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是( )
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
【答案】D
【解析】生成物SO2对环境污染严重，A错误；根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B错误；根据反应③知H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸，C错误；1
mol
H2、1
mol
CO和1
mol
Al作还原剂时，失去的电子数分别为2
mol、2
mol和3
mol，还原等量的MoO3，故转移电子相同，此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，D正确。
11．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：
①CH2===CH2＋―→CH2CH3
②CH2CH3CHCH2
③nCHCH2―→CH?CH2?
下列说法不正确的是( )
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．煤中含有苯和二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可直接得到苯和二甲苯等
C．制聚苯乙烯的反应中①为加成反应
D．反应①③的原子利用率都达到了100%
【答案】B
【解析】石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等，A正确；煤中不含苯和苯的同系物，但通过煤的干馏可生成苯和二甲苯等，B错误；根据反应特点可知反应①为加成反应，C正确；反应①③的原子利用率都达到100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，D正确。
12．海洋表面积约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．试剂1可以选用石灰乳
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
【答案】C
【解析】氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C错误。
三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)
13．(10分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)2020年春季，新型冠状肺炎疫情牵动着我们的心。隔离病毒不隔离爱，社区为在宾馆进行集中隔离的境外入境人员准备了丰富的营养配餐。下列餐食中同时富含糖类和蛋白质的是______(填字母序号，下同)。
A．水煮蛋
B．土豆炖鸡块
C．沙糖桔
D．清炒小瓜
(2)下列做法会导致食品对人体有害的是________。
①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果
A．①②③④
B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
(3)调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列常用调味剂中含有机物的是__________。
A．白醋
B．红糖
C．食盐
D．黄酒
(4)下列食品添加剂与其作用错误的是________。
A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质
B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观
C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质
D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂
(5)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式COONa。以下对苯甲酸钠描述错误的是_______________________________。
A．属于盐类
B．能溶于水
C．属于烃类
D．不易分解
【答案】(10分，每空2分)(1)B (2)A (3)ABD (4)D (5)C
14．(11分)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_______________________________。
(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_______________________________。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______________________________。
(5)该流程中参与循环的物质是____________。
【答案】(11分)(1)空气(1分) (2)除去H2S(2分)
(3)CH4＋2H2O(g)CO2＋4H2
(3分)
(4)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
(3分)
(5)Fe2O3·H2O
(2分)
【解析】(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4＋2H2O(g)CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。
15．(11分)海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是______________，所用主要仪器名称为______________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________________________
(填序号)。
A．酒精(沸点78
℃)
B．四氯化碳(沸点77
℃)
C．甘油(沸点290
℃)
D．苯(沸点80
℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_______________________________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_______________________________。
A．KIO3
B．HClO
C．KI
D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是______________。
【答案】(11分，除标注外每空2分)
(1)萃取分液(1分) 分液漏斗(1分) (2)BD
(3)C ICl＋I－===I2＋Cl－(3分)
(4)蒸馏
【解析】(2)酒精和甘油都易溶于水，A，C错误；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯与水不溶，B，D正确。(3)在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，C正确。
16．(20分)某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：______________________________________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_____________________，
步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是____________________________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式___________________。
【答案】(20分，除标注外每空2分)
(1)BC 取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质
(3分)
(2)将Cu2＋、Hg2＋全部转化成铜和汞 不能
(3)甲(1分) 汞易挥发且有剧毒
(4)甲、乙(1分) 丙
(1分)
(5)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(6分)
【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成＋3价铁，检验Fe3＋用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。
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