人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学反应的速率和限度

人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学反应的速率和限度
单项选择题：
1、少量铁粉与100
mL
0.01
mol·L?1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（
）
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CuO固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10
mL
0.1
mol·L?1的盐酸
A、①⑤⑦
B、③⑦⑧
C、②④⑥
D、③⑥⑦⑧
2、反应3X(g)+Y(g)
?2Z(g)+2W(g)在2
L密闭容器中进行，5
min时Y减少了0.5
mol，则0~5
min内此反应的平均速率为（
）
A、v(X)=0.05
mol·L?1·min?1
B、v(Y)=0.10
mol·L?1·min?1
C、v(Z)=0.10
mol·L?1·min?1
D、v(W)=0.05
mol·L?1·s?1
3、一定条件下在一容积恒为2
L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)
?2C(g)，已知起始投入4
mol
A(g)和2
mol
B(g)，经2
s后测得C的浓度为0.6
mol/L，并且2
s后各组分浓度不再改变、下列说法正确的是（
）
A、2
s内用物质A表示的平均反应速率为0.6
mol/(L·s)
B、2
s内用物质B表示的平均反应速率为0.6
mol/(L·s)
C、2
s后每有0.6
mol的物质B生成，同时就有0.6
mol物质C生成
D、2
s时物质B的浓度为0.7
mol/L
4、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)
?pC(g)+qQ(g)
当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是（
）
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ=m∶n∶p∶q
⑥体系颜色不再变化
⑦单位时间内m
mol
A断键反应，同时p
mol
C也断键反应
A、②③④⑤⑥
B、①②③④⑤
C、②③④⑥⑦
D、①②③④⑥⑦
5、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4
s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（
）
　　
测定时刻/s
浓度
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L?1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L?1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L?1)
1
2.5
3
3
A、在t3
s时反应已经停止
B、t3~t4
s内正、逆反应速率不相等
C、在容器中发生的反应为A(g)+B(g)
?C(g)
D、在t2~t3
s内A的平均反应速率为
mol·L?1·s?1
6、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（
）
A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D、化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1
7、下列关于可逆反应的说法中正确的是（
）
A、可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B、在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C、对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
8、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（
）
A、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
9、对化学反应限度的叙述不正确的是（
）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A、①④　　　　
　
B、②⑤
C、②③　　
D、⑤
10、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（
）
甲：500
℃，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
乙：500
℃，V2O5作催化剂，10
mol
SO2和5
mol
O2反应
丙：450
℃，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁：500
℃，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A、甲、乙、丙、丁
B、乙、甲、丙、丁
C、乙、甲、丁、丙
D、丁、丙、乙、甲
11、一定温度下，在2
L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列说法正确的是（
）
A、反应开始到10
s，用Z表示的反应速率为0.158
mol/
(L·s)
B、反应开始到10
s，Y的转化率为79.0％
C、反应开始到10
s，X的物质的量浓度减少了0.79
mol/L
D、反应的化学方程式：X(g)+Y(g)
?Z(g)
二、非选择题：
12、(7分)
(1)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2
mol·L?1·min?1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________
mol·L?1·min?1。
(2)在2
L的密闭容器中，充入2
mol
N2和3
mol
H2，在一定条件下发生反应，3
s后测得N2为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。
(3)将10
mol
A和5
mol
B放入容积为10
L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2
s内，消耗A的平均速率为0.06
mol·L?1·s?1，则在2
s时，容器中有______
mol
A，此时C的物质的量浓度为________。
13、(8分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L?1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，____________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15
℃)相近，推测其原因：
________________________________________________________________________。
14、(8分)在容积为2
L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)，开始时A为4
mol，B为6
mol；5
min末时测得C的物质的量为3
mol。请计算：
(1)5
min末A的物质的量浓度为___________________。
(2)5
min内D的平均化学反应速率为___________________。
(3)B的转化率为_________________________。
(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
15、(10分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1
L的密闭容器中，充入
1
mol
CO2和3
mol
H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)从3
min到9
min，v(H2)=________mol·L?1·min?1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。
A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化
C、单位时间内消耗3
mol
H2，同时生成1
mol
H2O
D、CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为______________。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)
_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
参考答案
1-11：BCDCD
CBBBC
B
12.【答案】(7分)
(1)0.6(2分)
(2)0.05
mol·L?1·s?1(2分)
(3)8.8(1分)　0.08
mol·L?1(2分)
13.【答案】(8分，除标明外，每空1分)
(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1、2
(2)1、3、4、6、8或2、5
(3)反应温度　6、7或8、9
(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近(2分)
14.【答案】(8分，每空2分)
(1)1.5
mol/L
(2)0.2
mol/(L·min)
(3)33.33%
(4)6∶5
15.【答案】(10分，每空2分)
(1)0.125
(2)D
(3)75﹪
(4)30﹪
(5)小于
5
/
7