人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学反应与能量综合题

人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学反应与能量综合题
一、单项选择题：
1、LED(Light
Emitting?Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（
）
A、溶液中SO42?向铜片附近移动
B、铜片上发生的反应为2H++2e?===H2↑
C、导线中电子由锌片流向铜片
D、如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
2、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（
）
A、H2(g)+Br2(g)
?2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B、2NO2(g)
?N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C、CaCO3(s)
?CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D、N2(g)+3H2(g)
?2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1
3、将2
mol
X和2
mol
Y充入2
L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2
min末该反应达到平衡时生成0.8
mol
Z，测得Q的浓度为0.4
mol·L?1，下列叙述错误的是（
）
A、a的值为2
B、平衡时X的浓度为0.8
mol·L?1
C、平衡时Y的转化率60%
D、0~2
min内Y的反应速率为0.6
mol·L?1·min
4、判断下列说法，其中正确的组合是（
）
①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应
A、①③⑤⑦
B、①②③⑤⑥
C、①③
D、①③④⑤
5、下列说法中正确的是（
）
A、镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、化学电池的反应基础是氧化还原反应
C、氢氧燃料电池在负极通入的是氧气
D、银锌电池(2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O)放电时，负极上发生反应的是Ag
6、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小b极质量增加
b极有气泡产生c极无变化
实验装置
部分实验现象
d极溶解c极有气泡产生
电流从a极流向d极
由此判断这四种金属的活动性顺序是（
）
A、a>b>c>d
B、d>a>b>c
C、b>c>d>a
D、a>b>d>c
二、非选择题：
7、(14分)Ⅰ、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2
(g)+3H2
(g)
?2NH3(g)
。
(1)已知每破坏1
mol有关化学键需要的能量如下表：
H?H
N?H
N?N
N≡N
435.9KJ
390.8KJ
192.8KJ
945.8KJ
则反应物的总能量_________(填“>”或
“<”)生成物的总能量。
(2)在一定温度下、向2
L密闭容器中加入2
molN2、6
mol
H2，在适当的催化剂作用下，发生反应
N2
(g)+
3H2
(g)
?2NH3(g)，10
min后达到平衡，此时剩余4.5
mol
H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
a、容器内总压强不变
b、v(H2)正＝v(H2)逆　
c、N2和H2的浓度相等
d、
2
mol
NH3生成的同时有3
moH?H键断裂
e、NH3的浓度不再改变
②0～10
min内的平均反应速率v(H2)
是______mol/(L·min)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2
的的物质的量________mol。
Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________。
(2)从开始至2
min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)。
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。
A、升高温度
B、减小物质X的物质的量
C、减小压强
D、增加物质Z的物质的量.
E、加入某种催化剂
F.缩小容积
G、使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。
a、延长
b、缩短
c、不变
d、无法确定
8、(11分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400
mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是__________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是__________。
A、X、Y、Z的反应速率相等
B、X、Y的反应速率比为3:1
C、容器内气体压强保持不变
D、生成1mol
Y的同时生成2mol
Z
③2min内X的转化率为__________。
9、(11分)Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)
(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。
II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_______________。
(2)反应开始到10
s，用X表示的反应速率是__________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
a.
当X与Y的反应速率之比为1:1
b.
混合气体中X的质量分数保持不变
c.
X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
10、(14分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b、大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d、减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1
mol
H?H键、1
mol
N≡N键、1
mol
N?H键分别需要吸收的能量为436
kJ、946
kJ、391
kJ。那么生成1
mol
NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ
的热量。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)
(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)
A、NaOH+HCl===NaCl+H2O
B、2CO+O2===2CO2
C、2H2O===2H2↑+O2↑
D、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是_____(填序号)。
A、图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B、图II中产生气体的速率比I快
C、图I中温度计的示数高于图II的示数
D、图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2
mol电子，消耗的氧气的体积为_________________
L(标准状况)。
参考答案
1-6：ADDCBB
7.【答案】(14分)
Ⅰ、(1)＞(1分)
(2①)abe(2分)
②0.075(1分)
0.5(1分)
1.5(1分)
Ⅱ、(1)3X+Y2Z(2分)
(2)0.05(2分)
(3)ADEFG(2分)
(4)b(2分)
8.【答案】(11分)
(1)①2~3
min(1分)
因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快(1分)
②0.025
mol/(L·min)
(2分)
(2)CD(1分)
(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)
(2分)
②CD(2分)
③30%(2分)
9.【答案】(11分)
Ⅰ、(1)锌与稀盐酸的反应是放热反应(1分)
c(H+)不断减小(1分)
(2)Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+(2分)
(2)形成锌铜原电池(1分)
II、(1)X
(g)+Y(g)2Z(g)
(2分)
(2)0.0395
mol/(L·s)
(2分)
(3)b(2分)
10.【答案】(14分)
(1)acd(2分)
(2)吸收(1分)
46(1分)
(3)弱(1分)
(4)①BD(2分)
②BC(2分)
③2CH3OH?12e?+16OH?===12H2O+2CO32?(2分)
④11.2(3分)
6
/
8