人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学键

人教版高一化学必修二基础知识常考试题：化学键
选择题：
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法正确的是（
）
A、因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B、NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C、NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D、NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
2、下列分子的电子式书写正确的是（
）
3、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（
）
A、溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B、溶于水做导电实验，观察是否导电
C、熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D、测定氯化铍熔点
4、下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A、NH4Cl的电子式：
B、S2?的结构示意图：
C、氨的电子式：
D、碳元素位于第2周期，VIA族
5、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（
）
A、因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B、NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C、NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D、NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
6、下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是（
）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A、a和c
B、a和f
C、d和g
D、b和g
7、下列说法中正确的是（
）
A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B、HF中存在离子键，属于离子化合物
C、含有共价键的化合物一定是共价化合物
D、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
8、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（
）
A、NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4
B、MgO　Na2SO4　HNO3
C、Na2O2　KOH　Na3PO4
D、HCl　Al2O3　MgCl2
9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（
）
A、NH4ClNH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
10、铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（
）
A、溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B、溶于水做导电实验，观察是否导电
C、熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D、测定氯化铍熔点
11、已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（
）
A、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C、X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D、X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
12、
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（
）
A、d元素的非金属性最强
B、它们均存在两种或两种以上的氧化物
C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D、b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
二、非选择题：
13、(10分)用序号按要求回答下列问题：
(1)下列各组微粒：与???????和?????、D、金刚石和石墨????和?，互为同位素的是___________；互为同素异形体的是__________；质量数相等，但不能互称为同位素的是_________。
(2)下列各种物质：①H2O?
②NH3?③KOH?
④Na2O2
⑤MgCl2
⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是
_________
。
(3)下列变化过程：①碘的升华
②NaCl固体溶于水
③O2溶于水
④HCl气体溶于水
⑤烧碱熔化
⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________；
仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。
14、(9分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
15、(17分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色、Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性、U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______(写化学式、下同)；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是(写化学式)______。
(3)Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为____________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为____________，由此可知VW和YW2中还原性较强的是(写化学式)______。
(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为____________。
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是____________。
参考答案
1-12：DCCCD
CACDC
AD
13.【答案】(每空1分)
(1)①③
②④
⑤
(2)⑥
⑤
①②
④
(3)①③
②⑤
④
14.【答案】(1)(2分)
(2)离子(1分)
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑(3分)
(3)第二周期ⅢA族(1分)
H3BO3(1分)
(4)－3(1分)
15.【答案】(1)第三周期ⅡA族(1分)
(2分)
共价键(1分)
离子键(1分)
(2)H2O(1分)
H2O(1分)
NH3(1分)
(3)Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
(4)3SO2+2+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分)
SO2(1分)
(5)①SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分)
②将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量(2分)
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