山东省莘州高级中学校2020-2021学年高二下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省莘州高级中学校2020-2021学年高二下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 370.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-17 21:44:28 | ||
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文档简介
莘州中学 2019级高二第二学期第一次月清测试
化学试题
1.下列说法正确的是（ ）
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 B． 原子晶体中只存在共价键
C． 物质溶于水时不会断裂化学键 D． 含阳离子的晶体一定含有阴离子
2.下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A. 干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子
B．固体加热熔化时可能破坏化学键
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为： 3:2
3.下列说法不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B． 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C． 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D． 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
4．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：CC．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同
5．下列表述正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．环己烯（）分子中的所有原子不可能共平面
C． 醛基的结构简式﹣COH D．聚丙烯的结构简式
6．在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是( )
A．苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．苯(浓HNO3)：加入足量NaOH溶液，振荡、静置，分液
D．乙烯(SO2)：通过盛有溴水的洗气瓶
7.某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为
A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
8．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（ ）
A． B．
C． D．
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
10．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：
2R﹣14CH＝CH﹣R′R﹣14CH＝CH﹣R+R′﹣14CH＝CH﹣R′
由此可以推知：化合物
反应时断裂的化学键是（ ）
A．①③ B．①④ C．② D．②③
11．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是( )
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( )
A．CH3CH===CH2 B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CH D．CH2===CHCH===CH2
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选队但不全得2分，有选错的得0分。
13.下列说法中正确的是 ? ? ?
A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B. 乙烷和丙烯的物质的量共 ，完全燃烧生成 的
C. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量更多
D. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性溶液褪色，但不能发生取代反应
14．有机物X的结构为。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H6
B．有机物X与互为同分异构体
C．该有机物一氯代物有三种
D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X?射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为8个
16．顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是
A．N是顺式聚异戊二烯 B．M存在顺反异构体
C．N分子中最多有10个原子共平面
D．顺式聚异戊二烯的结构简式为
17．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物
有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
三、非选择题
16. （14分）按要求回答下列问题
（1）的系统命名为 ；
（2）3﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式为 。
（3）C5H12的某种同分异构体有两种二氯代物，写出满足条件的该烃的结构简式： 。
（4）测的某烃的密度是相同条件下H2的22倍，则该烃可能的分子式为 。
（5）现有丙烷、丙烯、氯气、氯化氢四种原料，反应条件均能满足，请选择最好的方法制备1-氯丙烷并写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(6)写出乙炔与少量水反应的化学方程式____________________________________________
(7)3-甲基-2-丁烯的加聚反应____________________________________________
17.．三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_________________________________________________________。
(2)需要加热的装置是________(填字母)。
(3)装置D的作用是________________________________________________________。
(5)三聚氰胺的分子式为_____________________________________________________。
(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_________________________。
18．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：
＋NaOH ＋
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；苯甲酸钠易溶与水，不易溶于有溶剂；苯甲酸微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是___________，其理由是_________________________________________________________________________。
(2)萃取分液后，所得水层用盐酸酸化可生成苯甲酸，写出盐酸酸化过程的化学方程式：_________________________________________________。（已知：盐酸的酸性强于苯甲酸）
(3)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是____________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________。洗涤时采用的合适洗涤剂是____________________(填字母)。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
19． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为_______________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是____________（填化学式）。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_____________________；
②1mol CH3OH含有___________个共价键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为Π(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为____________，Se的杂化方式为___________。
(4)黄铜矿由Cu＋、Fe3＋、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu＋的配位数为_________；若晶胞参数a＝b＝524 pm，c＝1 032 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm－3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
20.（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生Glaser偶联反应。反应实原理为：
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2 。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，D 的分子式为 。
（2）②的反应类型为 。
（3）E的结构简式为 。用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 。
参考答案
1-5 BDCCB
6-10 CBBCA
11-15 CBBAD
16-17 D C
18.（10分）. （1）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯（1分）
（2）
（3）（4）C3H8 （5）碳碳双键 4 （6）
19. (1)用来排水，以测定氮气的体积
(2)AD
(3)吸收未反应的氧气
(4)C3N6H6
(5)红外光谱法
20. (1)乙醚 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
（2）C6H5—COONa＋HCl===C6H5—COOH↓＋NaCl
(3) C 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
21. (1)4s24p4 H2S或硫化氢
(2)①O===C===O ② 5NA
(3)Π sp2
(4)4
或
22. （12分）（1）（1分）；苯乙炔（1分）；
（2）取代反应（1分）；；
（3）；4（1分）；
（4）；
（5） （3分）。
化学试题
1.下列说法正确的是（ ）
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 B． 原子晶体中只存在共价键
C． 物质溶于水时不会断裂化学键 D． 含阳离子的晶体一定含有阴离子
2.下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A. 干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子
B．固体加热熔化时可能破坏化学键
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为： 3:2
3.下列说法不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B． 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C． 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D． 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
4．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：C
5．下列表述正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．环己烯（）分子中的所有原子不可能共平面
C． 醛基的结构简式﹣COH D．聚丙烯的结构简式
6．在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是( )
A．苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．苯(浓HNO3)：加入足量NaOH溶液，振荡、静置，分液
D．乙烯(SO2)：通过盛有溴水的洗气瓶
7.某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为
A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
8．下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的是（ ）
A． B．
C． D．
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
10．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法：
2R﹣14CH＝CH﹣R′R﹣14CH＝CH﹣R+R′﹣14CH＝CH﹣R′
由此可以推知：化合物
反应时断裂的化学键是（ ）
A．①③ B．①④ C．② D．②③
11．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是( )
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( )
A．CH3CH===CH2 B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CH D．CH2===CHCH===CH2
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选队但不全得2分，有选错的得0分。
13.下列说法中正确的是 ? ? ?
A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B. 乙烷和丙烯的物质的量共 ，完全燃烧生成 的
C. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量更多
D. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性溶液褪色，但不能发生取代反应
14．有机物X的结构为。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H6
B．有机物X与互为同分异构体
C．该有机物一氯代物有三种
D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X?射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为8个
16．顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是
A．N是顺式聚异戊二烯 B．M存在顺反异构体
C．N分子中最多有10个原子共平面
D．顺式聚异戊二烯的结构简式为
17．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物
有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
三、非选择题
16. （14分）按要求回答下列问题
（1）的系统命名为 ；
（2）3﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式为 。
（3）C5H12的某种同分异构体有两种二氯代物，写出满足条件的该烃的结构简式： 。
（4）测的某烃的密度是相同条件下H2的22倍，则该烃可能的分子式为 。
（5）现有丙烷、丙烯、氯气、氯化氢四种原料，反应条件均能满足，请选择最好的方法制备1-氯丙烷并写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(6)写出乙炔与少量水反应的化学方程式____________________________________________
(7)3-甲基-2-丁烯的加聚反应____________________________________________
17.．三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_________________________________________________________。
(2)需要加热的装置是________(填字母)。
(3)装置D的作用是________________________________________________________。
(5)三聚氰胺的分子式为_____________________________________________________。
(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_________________________。
18．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为：
＋NaOH ＋
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；苯甲酸钠易溶与水，不易溶于有溶剂；苯甲酸微溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是___________，其理由是_________________________________________________________________________。
(2)萃取分液后，所得水层用盐酸酸化可生成苯甲酸，写出盐酸酸化过程的化学方程式：_________________________________________________。（已知：盐酸的酸性强于苯甲酸）
(3)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是____________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________。洗涤时采用的合适洗涤剂是____________________(填字母)。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
19． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为_______________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是____________（填化学式）。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_____________________；
②1mol CH3OH含有___________个共价键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为Π(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为____________，Se的杂化方式为___________。
(4)黄铜矿由Cu＋、Fe3＋、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu＋的配位数为_________；若晶胞参数a＝b＝524 pm，c＝1 032 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm－3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
20.（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生Glaser偶联反应。反应实原理为：
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2 。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，D 的分子式为 。
（2）②的反应类型为 。
（3）E的结构简式为 。用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 。
参考答案
1-5 BDCCB
6-10 CBBCA
11-15 CBBAD
16-17 D C
18.（10分）. （1）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯（1分）
（2）
（3）（4）C3H8 （5）碳碳双键 4 （6）
19. (1)用来排水，以测定氮气的体积
(2)AD
(3)吸收未反应的氧气
(4)C3N6H6
(5)红外光谱法
20. (1)乙醚 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶
（2）C6H5—COONa＋HCl===C6H5—COOH↓＋NaCl
(3) C 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
21. (1)4s24p4 H2S或硫化氢
(2)①O===C===O ② 5NA
(3)Π sp2
(4)4
或
22. （12分）（1）（1分）；苯乙炔（1分）；
（2）取代反应（1分）；；
（3）；4（1分）；
（4）；
（5） （3分）。
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