南京十二中2011年高一化学国庆练习卷

高一化学国庆练习卷（一）
一、单项选择题
1．下列表示中不正确的是（ ）
A．1 mol氢 B．1 mol H
C．1 mol SO42－ D．1 mol CH4
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② 　　 B．①和③
C．③和④ 　 D．①和④
3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A．体积为44.8L B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
4．在1mol H2O 中（ ）
A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个水分子 D．含有3.01×1023个氧原子
5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①② 　 B．②③
C．只有② D．只有③
二、多项选择题（1～2个选项正确）
6．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
7．下列实验操作中叙述不正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1mol H2中含有的电子数为2NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA
三、填空题
9．选择下列实验方法分离物质（在括号内填写相应的字母代号）。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（ ）
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（ ）
（3）分离水和汽油的混合物。（ ）
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（ ）
10．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
① 计算所需NaCl固体的质量；
② 称量NaCl固体；
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量 g 。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。
（3）使用容量瓶的规格是 mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 。
高一化学国庆练习卷（二）
一、单选题
1．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（ ）
A、2： 3 B、3： 2 C、1：2 D、2：1
4．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（ ）
A、溶质的物质的量 B、溶质的质量 C、溶质的摩尔质量 D、离子总数
5．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2
6．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
1mol NH3所含有的原子数为NA
B、常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D、1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na
7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
A、溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤
C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
8．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液
C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液
二、填空题
9．⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则该溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
⑵在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中的CaCl2的质量分数为 。
10．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ；② ；
③ ；④ ；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是
否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
11、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
高一化学国庆练习卷（三）
一、单项选择题
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数（ ）
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g 　　 B．32g 　 C．64g /mol 　 D．32g /mol
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
二、多项选择题（每小题1～2个选项正确）
6．下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个
B．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
C．3.01×1023个水分子的质量为18g
D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同
7．下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
A．10g H2和10g O2 B．标准状况下相同体积的N2和H2
C．9g水和0.25mol H2 D．2.2g CO2和3.01×1023个N2
8．下列关于实验操作的陈述中正确的是（ ）
A．用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小
B．受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却
C．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
D．配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中
三、填空题
9．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
10．某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．100mL量筒
E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。
高一化学国庆练习卷（四）
一、单项选择题
1．标准状况下的2mol H2的体积为（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
2．欲萃取碘水中的I2 ，一定不能作为萃取剂的是（ ）
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
3．2 mol Al的质量为（ ）
A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g
4．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（ ）
A．NaCl 溶液 B．AlCl3 溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液
5．下列物质中所含分子的物质的量最多的是（ ）
A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2　　 D．3.01×1023个SO2分子
二、多项选择题（1～2个选项正确）
6．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol H2SO4的质量为98g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g
7．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是（ ）
A．150ml 3mol/LKCl溶液 B．75ml 1.5mol/LMgCl2溶液
C．100ml 1mol/LNaCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
8．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
二、填空题
9．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式）。
（2）步骤④中，相关的化学方程式
。
（3）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
。
（4）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）。
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的 。
10．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是
。
（2）仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒 ，其作用是防止液体暴沸。
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入 和
（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。
（5）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中最好盛有的物质是 （填名称）。
高一化学国庆练习卷（五）
一、单选题
1．2010年10月,我国“嫦娥二号”探月成功。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是（ ）
A、蒸馏 B、溶解 C、过滤 D、蒸发
2．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）
A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭
D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
3．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A、原子数 B、分子数 C、体积 D、质量
4．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／L
C、含NaOH 4 g D、浓度为0.1 mol／L
5．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）
A、46 B、28 C、44 D、64
6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A、1：2：3 B、1：6：9 C、1：3：3 D、1：3：6
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
10．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL 水 B．4.9g 磷酸
C．6.02×1022个氯化氢分子 D．2.24L一氧化碳（标准状况下）
二、填空题
9．欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有 。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式）
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，
指出图中的两处错误：
① ；
② 。
10．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
（填操作名称）。
11.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
高一化学国庆练习卷（一）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B C B AD D AC
三、填空题
9．（1）B （2）C （3）D （4）E
10．（1）5.85 （2）用玻璃棒搅拌 （3）100 （4）小
（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致， 因为托盘天平称量的感量是0.1g，所以不能称出5.85g。
国庆练习卷（二）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A B C C D
9（1）1.90×10-3 mol·L-1
(2)2：1; 42.7%
10、（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；烧杯；容量瓶
（2）④
（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
11、（1）11.9
(2)BD
(3)16.8; B; B
国庆练习卷（三）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A D B D B AB
三、填空题
9．（1）BaCl2或Ba(NO3)2； BaSO4； AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发
10．（1）5.4mL （2）BCEI；胶头滴管 （3）②③④
国庆练习卷（四）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D C A CD AB AB
9．（1）NaOH （2）略
（3）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。
（4）100mL容量瓶、天平
（5）防止局部过热液滴或晶体飞溅。
10．（1）冷凝管进出水口颠倒 （2）蒸馏烧瓶；冷凝管（3）碎瓷片或沸石 （4）HNO3 AgNO3
（5）冷凝水蒸气；冰水
国庆练习卷（五）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B D A B D A
9（1）烧杯、玻璃棒（2）AgNO3；AgCl
（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流
10（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）Na2CO3 ；稀HNO3 ；蒸发
11、（1）0.05mol·L-1（2）0.10mol·L-1 （3）230mL
班级 __________
姓名 __________
班级 __________
姓名 __________
班级 __________
姓名 __________
混合溶液
过量X
①
沉淀A
溶液1
过量AgNO3
②
沉淀B
溶液2
过量Na2CO3
③
沉淀C
溶液3
班级 __________
姓名 __________
称取粗盐
滤液
纯NaCl
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
蒸发、结晶、烘干
溶解
BaCl2
试剂A
Na2CO3
过滤
适量盐酸
班级 __________
姓名 __________