2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-16 21:18:00 | ||
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文档简介
《盐
化肥》检测题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．汽油B．氯化铁C．碳酸钙D．氯化钠
2．下列说法正确的是
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．汽油除去油污属于乳化现象
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
3．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH2）2
B．KNO3
C．K2SO4
D．Ca（H2PO4）2
4．粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是
A．
B．
玻璃棒
C．
D．
5．某溶液的
pH＝13，则下列各组离子在该水溶液中能大量共存的是（
）
A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、
Cl﹣、
K+
C．Ba2+、H+、Cl﹣、
NO3﹣D．Ag+、NH4+、
NO3﹣、Na+
6．化肥为保证粮食丰产起了重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3
）
B．硫酸钾（K2SO4）
C．硝酸钾（KNO3）
D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
7．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能用来鉴别三瓶无色溶液的是
A．稀硫酸B．NaCl
溶液C．紫色石蕊试液D．Na2CO3
溶液
8．根据下列实验得出的结论,正确的是
A．某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
C．验证某烧碱样品中是否含有Cl-先加入稀盐酸除去OH-,加入AgNO3溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有Cl-
D．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液
9．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．为了节约蒸发时间，蒸发皿里应盛满溶液
10．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（
）
A．A点溶液的溶质有三种
B．该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
C．向C点溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
11．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HNO3、KOH、FeCl3
B．NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C．KC1、NaOH、NaNO3
D．KNO3、BaCl2、CuSO4
12．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液
(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末
(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液
(酚酞)
13．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．Na2CO3溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液
14．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．分离MnO2和KCl固体混合物:溶解、过滤
B．除去CuSO4溶液中的稀硫酸:加入过量铁,过滤
C．制少量氢氧化钠溶液:将石灰水与适量的碳酸钠溶液混合，过滤
D．检验NaCl溶液中是否含有CaCl2:取样，向溶液中通入足量的CO2，观察现象
二、填空题
15．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①人体中含量最多的物质____________；②保持氦气化学性质的粒子____________；
③2个铵根离子_________________；④氯化铁中铁元素的化合价___________；
（2）用下列字母序号填空：
A．镁
B．碳酸氢铵
C．大理石
D．明矾
①实验室制CO2的原料是________；②可制作照明弹的是________；
③可用作化肥的是_______
；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝燃烧__________；②湿法炼铜__________；
③小苏打治疗胃酸过多_______；
④研磨熟石灰与硫酸铵________。
16．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1)
俗名叫纯碱的是_______；
(2)
发酵粉的主要成分是_________；
(3)
在空气中会导致酸雨形成的是_________；
(4)
能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________；
(5)
其水溶液可用于浸泡动物标本的是________；
(6)
可用于改良酸性土壤的碱是___________。
三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去。）甲的化学式_________，乙分解生成丙的化学方程式_________。
18．是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，
为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：_____
、_____
；
（2）写出反应①的化学方程式
_____
，其基本反应类型是
_____
。
（3）写出反应②的化学方程式
_____
。
19．A﹣G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：D_____。
（2）反应②是_____（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）反应④化学方程式为_____，该反应中氧化剂是_____（填化学式）。
（4）①⑤反应中，属于分解反应的是_____（填序号）。
四、实验题
20．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，乙装置的作用是__________________________________________。
（2）丁装置的作用是_________________________________________。
（3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g
MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（4）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________________。
21．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的是___________；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
________________________
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。
五、计算题
22．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量
（2）所加硫酸钠溶液中溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
23．化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀10g，将滤液蒸干得到固体纯净物25g。请回答问题:
（1）写出发生反应的化学方程式________。
（2）列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式________。
（3）碳酸钠样品中其它成分的质量为_________。
（4）反应所得滤液的溶质质量分数为________。
（5）若将239t该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠_____t。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．H2O
He
2NH4+
Cl3
C
A
B
D
3Fe+2O2Fe3O4
Fe+
CuSO4?==
Cu
+
FeSO4
NaHCO3+HCl
==NaCl+H2O+CO2↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3?
16．
②
①
⑥
④
⑤
③
17．H2O2
18．Fe2O3
H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
置换反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19．CuO；
放出；
CO2+C
2CO，
CO2；
⑤。
20．除去Cl2中混有的HCl气体
吸收多余的Cl2，防止污染环境
7.15
将丙装置置于装有冷水的容器中
21．C、D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3
NaOH
物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
22．20.8g
14.2%
5%。
23．（1）（2）（3）13.3g（4）12.5%（5）80
化肥》检测题
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．汽油B．氯化铁C．碳酸钙D．氯化钠
2．下列说法正确的是
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．汽油除去油污属于乳化现象
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
3．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH2）2
B．KNO3
C．K2SO4
D．Ca（H2PO4）2
4．粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是
A．
B．
玻璃棒
C．
D．
5．某溶液的
pH＝13，则下列各组离子在该水溶液中能大量共存的是（
）
A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、
Cl﹣、
K+
C．Ba2+、H+、Cl﹣、
NO3﹣D．Ag+、NH4+、
NO3﹣、Na+
6．化肥为保证粮食丰产起了重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3
）
B．硫酸钾（K2SO4）
C．硝酸钾（KNO3）
D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
7．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能用来鉴别三瓶无色溶液的是
A．稀硫酸B．NaCl
溶液C．紫色石蕊试液D．Na2CO3
溶液
8．根据下列实验得出的结论,正确的是
A．某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
C．验证某烧碱样品中是否含有Cl-先加入稀盐酸除去OH-,加入AgNO3溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有Cl-
D．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液
9．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．为了节约蒸发时间，蒸发皿里应盛满溶液
10．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（
）
A．A点溶液的溶质有三种
B．该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
C．向C点溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．可以用氯化钡溶液检验二者是否恰好完全反应
11．下列物质在水溶液中能大量共存的是
A．HNO3、KOH、FeCl3
B．NH4Cl、K2CO3、H2SO4
C．KC1、NaOH、NaNO3
D．KNO3、BaCl2、CuSO4
12．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液
(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末
(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液
(酚酞)
13．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．Na2CO3溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液
14．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．分离MnO2和KCl固体混合物:溶解、过滤
B．除去CuSO4溶液中的稀硫酸:加入过量铁,过滤
C．制少量氢氧化钠溶液:将石灰水与适量的碳酸钠溶液混合，过滤
D．检验NaCl溶液中是否含有CaCl2:取样，向溶液中通入足量的CO2，观察现象
二、填空题
15．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①人体中含量最多的物质____________；②保持氦气化学性质的粒子____________；
③2个铵根离子_________________；④氯化铁中铁元素的化合价___________；
（2）用下列字母序号填空：
A．镁
B．碳酸氢铵
C．大理石
D．明矾
①实验室制CO2的原料是________；②可制作照明弹的是________；
③可用作化肥的是_______
；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝燃烧__________；②湿法炼铜__________；
③小苏打治疗胃酸过多_______；
④研磨熟石灰与硫酸铵________。
16．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1)
俗名叫纯碱的是_______；
(2)
发酵粉的主要成分是_________；
(3)
在空气中会导致酸雨形成的是_________；
(4)
能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________；
(5)
其水溶液可用于浸泡动物标本的是________；
(6)
可用于改良酸性土壤的碱是___________。
三、推断题
17．甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去。）甲的化学式_________，乙分解生成丙的化学方程式_________。
18．是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知为红色的单质，为红棕色物质，
为最常用的溶剂，H为白色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：_____
、_____
；
（2）写出反应①的化学方程式
_____
，其基本反应类型是
_____
。
（3）写出反应②的化学方程式
_____
。
19．A﹣G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
（1）写化学式：D_____。
（2）反应②是_____（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）反应④化学方程式为_____，该反应中氧化剂是_____（填化学式）。
（4）①⑤反应中，属于分解反应的是_____（填序号）。
四、实验题
20．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，乙装置的作用是__________________________________________。
（2）丁装置的作用是_________________________________________。
（3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g
MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（4）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________________。
21．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的是___________；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
________________________
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。
五、计算题
22．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）固体混合物中氯化钡的质量
（2）所加硫酸钠溶液中溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
23．化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀10g，将滤液蒸干得到固体纯净物25g。请回答问题:
（1）写出发生反应的化学方程式________。
（2）列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式________。
（3）碳酸钠样品中其它成分的质量为_________。
（4）反应所得滤液的溶质质量分数为________。
（5）若将239t该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠_____t。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．H2O
He
2NH4+
Cl3
C
A
B
D
3Fe+2O2Fe3O4
Fe+
CuSO4?==
Cu
+
FeSO4
NaHCO3+HCl
==NaCl+H2O+CO2↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3?
16．
②
①
⑥
④
⑤
③
17．H2O2
18．Fe2O3
H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
置换反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19．CuO；
放出；
CO2+C
2CO，
CO2；
⑤。
20．除去Cl2中混有的HCl气体
吸收多余的Cl2，防止污染环境
7.15
将丙装置置于装有冷水的容器中
21．C、D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3
NaOH
物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
22．20.8g
14.2%
5%。
23．（1）（2）（3）13.3g（4）12.5%（5）80
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