河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一下学期4月一调考试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 河北省衡水市第十四中学2020-2021学年高一下学期4月一调考试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 918.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-17 21:49:02 | ||
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文档简介
____________________________________________________________________________________________
衡水市第十四中学2020-2021学年度下学期高一年级一调考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册前两章及烷烃。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项)
1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A． NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体
B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3 NO2 HNO3
B．NaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)
C．CuO Cu CuSO4
D．
4．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体
B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体
C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性
D．在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
5．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A．已知溶解性CaCO3B．已知Fe与S加热生成FeS，推测Cu与S加热生成Cu2S
C．已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
6．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是 （ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
7．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是 （ ）
A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
8．用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（ ）
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备氯气
B 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证碳的非金属性比硅强
C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有
D 盐酸 Na2SO3 品红试液 验证SO2具有漂白性
9．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的还原产物为SO2和SO3
B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
C．2mol/L FeSO4溶液中，SO42-的数目为2NA
D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4
10．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．氯原子在反应中作催化剂
B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
11.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
12.下列关于元素性质的叙述错误的是( )
A．高温下2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．磷的最高价氧化物的化学式是P2O5
13．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
14.已知2H2(g)＋CO(g)???CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
C．相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量
D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16.Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( )
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
17.对于可逆反应A(g)＋3B(s)???2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
18.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)???CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是( )
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
19.10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．KNO3溶液 B．CH3COONa溶液
C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a
30 粉末状
2 b
30 粉末状
3 c 2.5
块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
21.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)???2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
22.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)???Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是( )
A．v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
23．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25 ℃时建立下列平衡：2NO2???N2O4(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100 ℃的沸水中，下列情况不变,能表示该反应达到平衡状态的是( )
①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。
A．①②④ B．①③④ C．③⑤ D．①③
24．已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它的叙述正确的是( )
A．易溶于水 B．可以发生取代反应
C．其密度大于水的密度 D．与环己烷互为同系物
25．某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D．从D中分离出盐酸的方法为过滤
二、非选择题(共50分）
26.（16分）Ⅰ. 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：
①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。
②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。
实验过程记录如图所示，请回答：
(1)本实验是_______溶液向_______溶液中逐滴加入。
(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：
①0A段反应的离子方程式：_______。
②AB段反应的离子方程式：_______。
③0A与AB两段所记录的滴数_______
a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断
(3)本实验可以得到的结论是：_______。
Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成份，进行如图所示实验。
(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_______。
(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_______。
(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_______。
27.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；
(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。
28．（6分） I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：
(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。
29.（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
⑴ 当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
⑵ 计算X的转化率______。
⑶ 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
⑷ 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。
30（10分）（1）有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；
四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） （ k J能量。
肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。
（4）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）
化学参考答案
1-5.AACAB 6-10CBDDB 11-15AABCC 16-20CDCBD21-25 ACABD
26. 16分答案： (1). 稀盐酸 1分 (2） Na2CO3溶液1分 其余空2分 (3). CO+H+=HCO (4). HCO+H+=CO2↑+H2O (5). a (6). Na2CO3溶液与酸分步反应，依次是和 (7). 固体的颜色没有明显变化 (8). 颜色浅的原因是固体中有未反应的铁粉，还原了部分Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+ (9). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)
27.10分（每空2分）（1） HClO4 （2）H—O—O—H
（3）
（4）
（5）
28 6分(1). 62.5 (2). 45.7% (3).
29．（共8分）2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z
30（10分）（每个1分）（1）①④ ③ （2）放出 46
每个2分
（3）N2H4－4e?+4OH? =N2↑+4H2O
（4）1.12 0.1
衡水市第十四中学2020-2021学年度下学期高一年级一调考试
化 学 试 卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、第二册前两章及烷烃。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项)
1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A． NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体
B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3 NO2 HNO3
B．NaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)
C．CuO Cu CuSO4
D．
4．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体
B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体
C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性
D．在蔗糖中加人浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
5．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A．已知溶解性CaCO3
C．已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
6．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是 （ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
7．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是 （ ）
A．向BaCl2中通入过量的SO2 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
8．用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（ ）
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备氯气
B 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证碳的非金属性比硅强
C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证X溶液中是否有
D 盐酸 Na2SO3 品红试液 验证SO2具有漂白性
9．已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的还原产物为SO2和SO3
B．每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NA
C．2mol/L FeSO4溶液中，SO42-的数目为2NA
D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4
10．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．氯原子在反应中作催化剂
B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
11.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是( )
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO
B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可循环利用的物质有2种
12.下列关于元素性质的叙述错误的是( )
A．高温下2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．磷的最高价氧化物的化学式是P2O5
13．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
14.已知2H2(g)＋CO(g)???CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量
C．相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量
D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16.Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( )
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
17.对于可逆反应A(g)＋3B(s)???2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
18.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)???CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是( )
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
19.10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．KNO3溶液 B．CH3COONa溶液
C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
20.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 a
30 粉末状
2 b
30 粉末状
3 c 2.5
块状
4 d 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
21.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)???2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
22.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)???Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是( )
A．v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
23．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25 ℃时建立下列平衡：2NO2???N2O4(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100 ℃的沸水中，下列情况不变,能表示该反应达到平衡状态的是( )
①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。
A．①②④ B．①③④ C．③⑤ D．①③
24．已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它的叙述正确的是( )
A．易溶于水 B．可以发生取代反应
C．其密度大于水的密度 D．与环己烷互为同系物
25．某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种
D．从D中分离出盐酸的方法为过滤
二、非选择题(共50分）
26.（16分）Ⅰ. 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：
①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。
②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。
实验过程记录如图所示，请回答：
(1)本实验是_______溶液向_______溶液中逐滴加入。
(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：
①0A段反应的离子方程式：_______。
②AB段反应的离子方程式：_______。
③0A与AB两段所记录的滴数_______
a. 基本相同 b. 明显不等 c. 无法判断
(3)本实验可以得到的结论是：_______。
Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成份，进行如图所示实验。
(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_______。
(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_______。
(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_______。
27.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；
(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。
28．（6分） I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：
(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。
29.（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
⑴ 当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
⑵ 计算X的转化率______。
⑶ 计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
⑷ 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。
30（10分）（1）有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；
四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。
已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） （ k J能量。
肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。
（4）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）
化学参考答案
1-5.AACAB 6-10CBDDB 11-15AABCC 16-20CDCBD21-25 ACABD
26. 16分答案： (1). 稀盐酸 1分 (2） Na2CO3溶液1分 其余空2分 (3). CO+H+=HCO (4). HCO+H+=CO2↑+H2O (5). a (6). Na2CO3溶液与酸分步反应，依次是和 (7). 固体的颜色没有明显变化 (8). 颜色浅的原因是固体中有未反应的铁粉，还原了部分Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+ (9). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)
27.10分（每空2分）（1） HClO4 （2）H—O—O—H
（3）
（4）
（5）
28 6分(1). 62.5 (2). 45.7% (3).
29．（共8分）2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z
30（10分）（每个1分）（1）①④ ③ （2）放出 46
每个2分
（3）N2H4－4e?+4OH? =N2↑+4H2O
（4）1.12 0.1
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