2012届高考化学第二轮指导复习教案12

第四讲 离子反应
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【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《世纪金榜》P：8——突破核心要点；
2．理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. 、、、
B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
答案：D
解析：
A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；
Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；
Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。
5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：
C．向溶液中通入过量制:
D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
答案：C
解析：
漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子
方程式是，A项错；
实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：
，所以B项错；
D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。
【考纲点拨】
掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。
【自主研究例题】
例1. （09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、
C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、
D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、
答案：D
解析：
A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；
B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；
C项，和因发生复分解反应而不能共存
例2. （09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是
A.铁与稀反应：↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
D.溶液与溶液混合：
答案：D
解析：
铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－ 与OH－生成CO32 －，而不是CO2，B项错；
碳酸氢钾只能写成HCO3－ ，而不可写成CO32 －，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
答案：A
解析：
Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
【例2】（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
答案：C
解析：
A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
【例3】（09上海卷18）下列离子方程式正确的是
A．与溶液反应：
B．溶液吸收气体：
C．溶液中加入过量的浓氨水：
D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：
答案：BD
【例4】（09全国卷Ⅱ29） (15分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：
测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
答案:
（1）
（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）
解析:
本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
【归纳与思考】
【自主检测】1.《世纪金榜》P：11
2.《专题高效测评》专题四
3.部分高考题：
1.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：、、H+、、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、
答案：D
2. (09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
答案：D
3. （09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B
4. （09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
5.（09安徽卷27）(12分)
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。
答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
含的酸性废水
①加FeSO4·7H2O
E
含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液
②加NaOH溶液
至PH为9，过滤
滤液
滤渣
③焙烧