2021年浙江省普通高中学业水平考试模拟检测（4月）化学试卷（一） Word版含答案

2021年浙江省普通高中学业水平考试模拟检测·化学试卷（一）
（本试卷共31小题，满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。
2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 I 127 La 139
第 I 卷 （选择题部分，共50分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 灼烧茶叶，不需要用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
2. 有共价键的盐是（　　）
A．CaCl2 B．Mg3N2 C．CH3COONH4 D．NaOH
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．NaCl B．Cl2 C．Na2CO3 D．N2O3
4. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是（　　）
A．苏打——NaHCO3 B．明矾 —— KAl(SO4)2
C．摩尔盐—— false D．肥田粉——false
5. 下列化学用语正确的是（　　）
A．硝化纤维的结构简式： B．乙醛的结构式：CH3CHO
C．羟基的电子式： D．2,3?二甲基?4?乙基己烷的键线式：
6. 下列说法不正确的是（　　）
A．将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气
B．等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少
C．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽
7. 下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷与新戊烷互为同系物 B．金刚石和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．16O和18O是两种不同的元素
8. 下列关于物质应用的说法不正确的是（　　）
A．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I?完全氧化为I2
C．将十几个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能
9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示。下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（　　）

A．反应步骤ⅰ：NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O
B．反应步骤ⅱ：NO＋3Fe＋8H＋===3Fe2＋＋NH＋2H2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2＋＋SO＋4H＋===2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
10. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法不正确的是（　　）
A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应
B．11molP参与反应时，该反应中有30mol电子发生转移
C．P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物
D．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5
11. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　）
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
12. 硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成二氧化硫，故可通过比较气体产生的快慢程度来比较反应速率的大小
B．浓硫酸具有吸水性，故可用作二氧化硫的干燥剂
C．二氧化硫有氧化性，故可用作纸张漂白剂
D．硫酸铜溶液呈酸性，故可用作泳池杀菌剂
13.如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收false，并用阴极排出的溶液吸收false。下列说法正确的是（　　）
A．N极反应式为false
B．M极反应式为false
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．b极为直流电源的正极
14. 下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．甲酸与乙二酸互为同系物
C．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
15. 科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(COVID—19)有较好抑制作用的药物——利托那韦(Ritonavir)其结构如图，关于利托那韦说法，正确的是（　　）
A．利托那韦易溶于水
B．能与盐酸或NaOH溶液反应
C．每个分子中含有八个碳碳双键
D．1mol利托那韦可以与13molH2加成
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．Y单质的熔点高于X单质
B．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均只有一种
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
17. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线
B．取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO
C．溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞d
D．从b点到d点，溶液中false保持不变(HR代表HClO 或HF)
18. 已知false为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B．false分子中含有共价键数为false
C．false溶液中含false数为false
D．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA
19. 某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是（　　）
编号
温度
false溶液
false溶液
false淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
false
false
false
false
false
②
false
false
false
false
false
③
false
false
false
false
false
④
false
false
false
false
未见蓝色
A．由实验①②可知，反应速率false与false成正比
B．由实验②③可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度
C．false在被false氧化过程中，false只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
20. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
21. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、HClO4、以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是（　　）
++HClO4false
A．X分子中的溴原子可由苯与溴蒸气在光照条件下发生取代反应引入
B．“—NH2"具有碱性，可由“—NO2"通过还原反应转化生成
C．Y分子中所有原子可能共平面，且Y与凸互为同系物
D．X、Y、M都不能发生加成反应
22. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的false催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时外电路电流由b极流向a极
B．b极反应式为false
C．每生成false，右池false减少false
D．每处理false，可生成false(标准状况下)false
23. 向100mL5.0mol·L?1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线M表示pH与HS?的变化关系
B．+的平衡常数数量级为1014
C．HS?的电离程度大于水解程度
D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水
24. 下列叙述不正确的是（　　）
A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) false=-17.6kJ?mol-1，由此推知红磷更稳定
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则false＜0
C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1） false>-57.3kJ?mol-1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) false=a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) false=b，则a>b
25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
实验操作
实验现象
实验结论
A
向4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液
产生气泡的速率先增大后减小
该反应一定为放热反应
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属铝不能滴落
金属铝的熔点较高
C
将H2S通入CuSO4溶液中
有黑色固体生成
酸性：H2S＜H2SO4
D
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：苯酚>HCOfalse
第II卷（非选择题部分，共50分）
二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。
26.（4分）（1）NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。
（2）乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为?23℃)的原因___________。
27.（4分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+false②false+2false=false+3I-
现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。
（1）溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。
（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将___（“偏高、偏低或无影响”）。
28（10分）. Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）组成X的5种元素符号是H、N___________；X的化学式是___________。
（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)2溶液并微热的离子方程式_______________________。
（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：_________。
Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
（1）隔绝空气条件下，金属Na和Fe2O3粉末高温发生置换反应的化学方程式为：________
（2）化合物Mg (OH)2可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH) 2false H2O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)
A．氢氧化镁易升华，降低温度 B．MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．水蒸气稀释空气 D．生成的水高温分解吸热，降低温度
384175035369529.（10分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应2NO(g)+O2(g) ? 2NO2(g) △H
上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。
请回答下列问题：
①写出反应II的热化学方程式____________。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g) ? 2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由__________。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g) ? N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为________。
②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是____。
③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正______ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g) ? N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量百分数)有如下关系：v正(NO2)＝k1·p2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如下图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是Kp＝______(用k1、k2表示)；图中标出的点0、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是________。
30.（10分）泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
回答下列问题：
（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。
（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。
（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。
（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。
（5） “一系列操作”是指_____________________________。
31（12分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①
②
③
请回答：
（1）E 中含有的官能团名称为_______
（2）丹皮酚的结构简式为_____；
（3）下列说法不正确的是_______
A 乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B 物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D 物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 4molBr2
（4）写出 F→G 的化学方程式____________________________。
（5）写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________。
①含有六元含氮杂环；②无 N-N 键；③1H-NMR 谱显示分子中含有 4 种氢原子。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林()。(用流程图表示，无机试剂任选)____________________________________。
参考答案
1.【答案】A
【解析】灼烧时放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，三脚架下放酒精灯，坩埚钳夹坩埚移动坩埚，故A不符合题意。
2.【答案】C
【解析】CH3COONH4属于盐，铵离子和醋酸根离子内存在共价键;Mg3N2是离子化合物，没有共价键;CaCl2属于盐，是离子化合物，没有共价键;NaOH是离子化合物，有共价键，属于碱，故选C。
3.【答案】D
【解析】NaCl溶于水电离出离子而导电，氯化钠是电解质，A不符合；Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸而导电，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合；Na2CO3溶于水电离出离子而导电，碳酸钠是电解质，C不符合；N2O3溶于水生成亚硝酸而导电，N2O3自身不能电离，属于非电解质，D符合。
4.【答案】C
【解析】苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故B错误；
硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为false，故C正确；肥田粉是硫酸铵，故D错误。
5.【解析】硝化纤维的结构简式： ，故A错误； CH3CHO是乙醛的结构简式，结构式中的共价键需要一一表示，不能省略，故B错误；羟基的电子式中氧原子有一个成单电子，故C错误；2,3?二甲基?4?乙基己烷的键线式：，故D正确。
6.【答案】C
【解析】植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便含有生物质能，可在厌氧条件下发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，故A正确；乙醇可以写成C2H4falseH2O，燃烧时消耗O2部分为C2H4，同理将乙醛、乙酸分别写成C2H4falseO、C2H4falseO2，对比可知等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少，故B正确；固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，因其性质类似于盐类，所以不易溶于有机溶剂，故C错误；用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合，最多可形成4种二肽，即甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸、甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供羧基脱去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脱去1分子，故D正确。
7.【答案】A
【解析】正丁烷与新戊烷具有相似结构，分子中相差一个-CH2，二者互为同系物，A项正确；金刚石是C单质，干冰是CO2，是两者物质，B项错误；乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，分子式不同，不是同分异构体，C项错误；16O和18O是同一元素的不同核素，互为同位素，D项错误。
8.【答案】B
【解析】结晶颗粒与溶解度、冷却速度有关，则溶质的溶解度越大，溶液的冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大，故A正确； 氯水会氧化I2生成HIO3，实验室采用实验室氧化碘离子，故B错误； NaNO2的作用是将火柴头中的氯酸根还原成Cl?，加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素，故C正确； CoCl2干态蓝色，CoCl2?2H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能，故D正确。
9.【答案】D
【解析】反应步骤ⅰ是NO与Fe反应生成NO和Fe2＋，NO→NO得2e－，Fe→Fe2＋失2e－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O，A项正确；反应步骤ⅱ是NO与Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋和NH，NO→NH得6e－，Fe→Fe2＋失2e－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===3Fe2＋＋NH＋2H2O，B项正确；随着反应进行，c(H＋)减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3，C项正确；向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸溶液变黄，是因为酸性条件下NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D项错误。
10.【答案】D
【解析】11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，以此解答该题。
Cu元素化合价降低，CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应，故A正确；由反应可知，生成6molH3PO4时转移30mol电子，则11molP参与反应时，该反应中有30mol电子发生转移，故B正确；氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，P元素化合价既升高又降低，P既是还原剂也是氧化剂，故C正确；氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，由反应方程式可知P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为5∶6，故D错误。故选D。
11.【答案】C
【解析】转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A错误；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体，B错误；用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C正确；应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2C2O4溶液，D错误；故合理选项为C。
12.【答案】B
【解析】二氧化硫易溶于水、产生气体不明显，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成硫单质变浑浊，故可通过比较浑浊的早晚来比较反应速率的大小，故A错误； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性和中性气体，可用作二氧化硫的干燥剂，故B正确；二氧化硫有漂白性，可用作纸张漂白剂，与氧化性无关，故C错误；
硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可用作泳池杀菌剂，与溶液呈酸性无关，故D错误。
13.【答案】B
【解析】N极发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为false，故A错误；M极发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为false，故B正确；
由阴、阳极反应式可知，阳极区产生的false透过离子交换膜进入阴极区，则应选择阳离子交换膜，故C错误；
N极为阴极，则b极为直流电源的负极，故D错误。综上所述，答案为B。
14.【答案】A
【解析】试题分析：A．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷含有不同种类的H原子的个数不同，所以可以用核磁共振氢谱鉴别，正确；B．甲酸是饱和一元羧酸，而乙二酸是二元羧酸，所以二者不是同系物，错误；C．用浓Na2SO4、(NH4)2SO4溶液溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质,而CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生变性，错误；D. 水杨酸分子中只有羧基可以与NaHCO3发生反应，所以水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O ,错误。
15.【答案】B
【解析】A．利托那韦分子中含有较大烃基，且含有酯基，故不易溶于水；A错误。
B．由结构示意图可知该有机物分子中含有肽键与酯基，二者在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，故利托那韦能与盐酸或NaOH溶液反应；B正确。
C．苯环中不含有碳碳双键，故利托那韦每个分子中含有两个碳碳双键；C错误。
D．该有机物分子中能与H2发生加成反应的只有苯环与两个五元环中的碳碳双键、碳氮双键，肽键与酯基的碳氧双键一般不与氢气加成，所以1 mol 该有机物可以与10 mol H2加成；D错误。
所以答案选B。
16.【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故A正确；同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故B错误；O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误。
17.【答案】D
【解析】pH相同的两种溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，故A错误；取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HClO的浓度小，所以消耗NaOH的体积较小的是b点HF，故B错误；酸的电离抑制水的电离，酸中pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度： d＞b＞c＞a，故C错误；溶液中false=false，平衡常数只随温度变化而改变，所以从从b点到d点，溶液中false保持不变，故D正确。
18.【答案】B
【解析】由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，false其物质的量是false =0.1mol，其分子中含有共价键数为false，故B正确；false溶液中，碳酸根离子水解，则含false数小于false ，故C错误；密闭容器中生成的气体为二氧化氮和四氧化二氮的混合物 ，故D错误。
19.【答案】A
【解析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。实验①②中其它条件相同，c(I-)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I-)成正比，A项正确；实验②③中，浓度和温度都不一样，不能用控制变量法探究温度和浓度对速率的影响程度，B项错误；在I-被O2氧化过程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C项错误；实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，不能判断温度越高，反应速率越慢，D项错误。
20.【答案】D
【解析】C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则C(金刚石，s)具有的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+falseO2(g)═H2O(l) △H=-285.8 kJ?mol-1，故B错误；燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C(s)+2O2(g)═2CO2放出热量多，可知△H1＜△H2，故C错误；气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确。
21.【答案】B
【解析】苯环上引入溴原子，应在溴化铁或铁催化下与液溴发生取代反应引入，故A错误；“—NH2”能结合高氯酸给出的氢离子生成阳离子，具有碱性，氨基可由“—NO2”通过还原反应(失氧、得氢)转化生成，故B正确；Y分子中存在四面体结构的饱和碳原子，所有原子不能共平面，Y与环氧乙烷不仅相差“CH2”原子团，还相差氧原子，不互为同系物，故C错误；X、M都含有苯环，一定条件下能与氢气加成，故D错误。
22.【答案】C
【解析】a极为负极乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，b极false中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应为正极，所以电池工作过程中电流由b极流向a极，A正确；b极false中铬由+6变成+3价，得电子发生还原反应，电极反应式为：false+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，B正确；根据反应可知每生成false，电路中转移了3mol电子，即有3molH+从进入右池，同时Cr3+水解生成了3molH+，而false反应过程中消耗7molH+，故右池false减少false，C错误；根据得失电子守恒，每处理0.5mol?false，转移3mol的电子，所以生成二氧化碳的物质的量为：false=0.75mol，标况下的体积为：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，D正确。
23. 【答案】B
【解析】
根据图象，曲线M上表示的微粒随着pH的增大，分布系数(δ)逐渐减小，在pH=6.9时，δ=0.5，因此曲线M表示pH与H2S的变化关系，故A错误；+的平衡常数K=false，根据图象，当c(S2-)= c(HS-)时，pH=14.1， c(H+)=10-14.1，即K=1014.1，因此平衡常数数量级为1014，故B正确；根据图像，当溶液中主要存在HS?时，溶液显碱性，说明HS?的电离程度小于水解程度，故C错误；Na2S能够水解，为了抑制水解，配制Na2S溶液时可将Na2S固体溶于一定浓度的氢氧化钠溶液中，再稀释，故D错误。
24. 【答案】D
【解析】已知P(白磷，s)=P(红磷，s) false=-17.6kJ?mol-1，说明等质量的白磷所具有的总能量比红磷的高，故由此推知红磷更稳定，A正确；常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即false＜0，故该反应要能自发进行，必须false＜0，B正确；CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而弱电解质的电离是一个吸热过程，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1） false>-57.3kJ?mol-1，C正确；已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) false=a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) false=b，前者是碳完全燃烧，后者为不完全燃烧，故前者放出的热量更多，故a＜b，D错误；故答案为：D。
25.【答案】D
【解析】酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为 反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故A错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝不能滴落，故B错误；硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，与氢硫酸和硫酸的酸性强弱无关，故C错误；苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，由强制弱的原理可知，酸性为苯酚>HCOfalse，故D正确。
26.【答案】（1） （2）乙醇分子间能形成氢键
【解析】
（1） NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。
（2）乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为?23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。
27. 【答案】0.1250mol·L-1 偏低
【解析】
（1）根据表中数据三次实验消耗Na2S2O3溶液体积分别是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次实验误差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，根据方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+false、Ifalse+2false=false+3I-可知2Cu2+～false～2false，则铜离子的物质的量是0.0025mol，其浓度是false＝0.1250mol·L-1；
（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，读数偏小，因此导致消耗Na2S2O3溶液体积偏小，所以最终测得的Cu2+的浓度将偏低。
28.【答案】（1）Fe、S、O NH4Fe(SO4)2 （2） NHfalse+Fe3++2SOfalse+2Ba2++4OH-falseNH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O （3） 取少量固体X于试管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含有Fe3+ （4）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe （5） BC
【分析】
Ⅰ．流程中红褐色沉淀受热分解得到8g红棕色固体，则红棕色固体为Fe2O3，加入足量BaCl2，生成白色沉淀46.6g则白色沉淀为BaSO4，加入足量氢氧化钠溶液产生气体甲，则气体甲为NH3，再根据X样品为26.6g进行计算；
Ⅱ．（1）Na和Fe2O3粉末高温发生置换反应生成Na2O和Fe；
（2）根据方程式分析Mg (OH)2作阻燃剂的可能原因。
【解析】
Ⅰ．流程中红褐色沉淀受热分解得到8g红棕色固体，则红棕色固体为Fe2O3，则26.6gX中含Fe3+物质的量false；加入足量BaCl2，生成白色沉淀46.6g则白色沉淀为BaSO4，则26.6gX中含false物质的量false；加入足量氢氧化钠溶液产生气体甲，则气体甲为NH3，则26.6gX中含false物质的量false，则X的化学式为NH4Fe(SO4)2。
（1）由上述分析可知组成X的5种元素符号是H、N、Fe、S、O；X的化学式是NH4Fe(SO4)2，故答案为：Fe、S、O；NH4Fe(SO4)2；
（2）X溶液中加入足量的浓Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：NHfalse+Fe3++2SOfalse+2Ba2++4OH-falseNH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O，故答案为：NHfalse+Fe3++2SOfalse+2Ba2++4OH-falseNH3↑+Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O；
（3）X中金属阳离子为Fe3+，可以用KSCN溶液鉴别，具体操作为：取少量固体X于试管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含有Fe3+;
故答案为：取少量固体X于试管中，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含有Fe3+；
Ⅱ（1）Na和Fe2O3粉末高温发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，故答案为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；
（2）氢氧化镁受热会分解,不易升华，故A不选;由反应可知会生成MgO固体,覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到阻燃的效果，故B选；反应生成水蒸气稀释空气，降低氧气浓度，达到阻燃目的，故C选；生成的水分解需要温度较高，且水高温下分解会生成易燃的氢气和助燃的氧气，不能阻燃，故D不选；故答案选：BC。
29.【答案】（1）①N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) △H=(E1-E2)kJ·mo1-1；
②反应Ⅱ；反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能，反应Ⅱ断键时需要更多的能量，反应速率慢
①2.25；②增大N2的浓度；③ ＞
；BD
【解析】（1）①根据能量关系图，反应Ⅱ为放热反应，热化学方程式为：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) △H=(E1-E2)kJ/mo1，故答案为：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) △H=(E1-E2)kJ/mo1；
②反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，故答案为：反应Ⅱ；反应Ⅱ的活化能大于反应I的活化能，反应Ⅱ断键时需要更多的能量，反应速率慢。
（2）①根据表格数据，T℃时，12min 时为平衡状态，可算出K=2.25 故答案为：2.25；
②根据表中数值知，15min时重新达到平衡时，NO、氮气的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明平衡逆向移动，说明改变条件是增大N2的浓度；
③原先达到平衡时，，在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，，所以反应正向移动，v正＞v逆；
（3） v正(NO2)＝k1·p2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·p(N2O4)，平衡时需要满足v逆(N2O4)= v正(NO2)，即k1?p2(NO2)=k2?p(N2O4)，,满足平衡条件v(NO2)=2v(N2O4)即为平衡点，根据图象，B、D所对应的速率刚好为1∶2的关系，所以B、D两点为平衡点，故答案为：；BD。
30. 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、粉碎废渣、搅拌(任答两条即可) （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 SiO2 （3）Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl- （4）MgO或Mg（OH）2 15.2≤p11<7.8 Fe2O3、Al2O3 （1） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【分析】由流程图可知，氯碱工业的废渣加入稀硫酸酸浸时，Mg(OH)2、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3溶于稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤，得到含有Mg2+、Mn2+、Fe2+、Al3+的滤液，滤渣1为二氧化硅；向滤液中加入碱性次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液在加热条件下将溶液中的Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+、MnO2，过滤，得到含有Mg2+、Fe3+、Al3+的滤液，滤渣2为二氧化锰；向滤液中加入氧化镁或氢氧化镁调节溶液pH在5.2—7.8之间，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤，得到含有Mg2+的滤液，滤渣3为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作制得MgSO4·7H2O。
【解析】（1）适当增大硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、粉碎废渣、搅拌等操作能提高该酸浸速率，故答案为适当增大硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、粉碎废渣、搅拌(任答两条即可)；
（2） “操作1” “操作2”和“操作3”均为过滤操作，实验室在进行过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；由流程图可知，氯碱工业的废渣加入稀硫酸酸浸时，Mg(OH)2、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3溶于稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤，得到含有Mg2+、Mn2+、Fe2+、Al3+的滤液，滤渣1为二氧化硅故答案为漏斗、烧杯、玻璃棒；SiO2；
（3）氧化（煮沸）操作为向滤液中加入碱性次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液在加热条件下将溶液中的Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+、MnO2，锰元素转化为MnO2的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，故答案为Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；
（4）调节溶液pH的目的是防止Al(OH)3溶解，使Fe3+、Al3+在pH为5.2—7.8之间转化为沉淀除去，为了不引入新的杂质，最好选用MgO或Mg(OH)2调节溶液pH；高温加热，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀分解生成氧化铁和氧化铝，故答案为MgO或Mg(OH)2；Fe2O3、Al2O3；
（5）硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
31. 【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3） AD
（4）+BrCH2CH2CH2CH2BrfalseHBr+
（5）、
（6）
【分析】苯硝化得到A，从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，根据已知①，结合后面物质的结构简式可确定两个硝基处于间位，即A为，A发生还原反应得到B，A中的两个硝基被还原为氨基，则B为；分析C的分子式可知，C的结构简式为；C和乙酸发生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得到，和(CH3)2SO4在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根据E的结构简式和的结构简式，结合丹皮酚的分子式可知，丹皮酚是中处于-COCH3对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的结构简式为； 丹皮酚中的羟基上的氢原子被乙基取代得到E；E发生已知②的第一个反应生成F，F的结构简式为，F与溴代烃X在DMF存在发生已知②的第二个反应生成G，F中的羟基上的氢原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，则溴代烃X为BrCH2CH2CH2CH2Br，G中的溴原子被取代生成H。
【解析】（1）根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称醚键、羰基；
（2）根据分析可知丹皮酚的结构简式为；
（3）根据乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的结构简式可知其分子式为 C21H35O3N3，A错误；物质B为，含有氨基，氨基属于亲水基，显碱性，可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；
D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羟基中的氢原子；G中的溴原子被取代生成H，C正确；
物质 C为， 能与浓溴水发生取代反应，溴原子主要在苯环上羟基的邻对位发生取代，而且 1molC消耗3molBr2，D错误；故选AD。
（4）有机物F与BrCH2CH2CH2CH2Br发生取代反应生成G，化学方程式为：+BrCH2CH2CH2CH2BrfalseHBr+；
（5）的分子式为C6H14N2，其同分异构体满足：
①含有六元含氮杂环，②无 N-N 键，所以六元环可能为、或；
③1H-NMR 谱显示分子中含有 4 种氢原子，说明结构对称，则满足条件的有：、；
（6）根据题给已知①可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后与氯化氢、水并加热220℃条件下变为酚羟基，苯酚变为苯酚钠后再利用已知③、酸化后生成邻羟基苯甲酸，最后邻羟基苯甲酸与乙酸酐反应生成阿司匹林，合成路线为：。