2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议（共224张PPT）
文档属性
| 名称 | 2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议（共224张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-25 15:50:21 | ||
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文档简介
(共224张PPT)
2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议
和2011年理科综合测试《新课标全国卷》相比，2012年理科综合测试化学试卷继续保持连续性、稳定性，命题指导思想坚持以能力测试为主导，在测试考生终身学习所必需的基础知识、基本技能和基本研究方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想。试题难度、题型、题型比例基本不变。
一、考什么
(一)继续强调对基础知识、基本技能考查的同时，还强调对基本研究方法的考查
1．对知识技能的考查：强调对主干知识的考查，对学生最应该掌握的知识与技能的考查。淡化对知识的简单记忆和依赖，突出理解和应用，为能力的考查搭建“平台”。高考标准卷经常考查的主干知识、考查层次、命题方式特点，将在各专题复习中加以说明。
2011年浙江卷第13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
试题考查了对溶解沉淀平衡的认识，有关溶度积常数的计算，运用溶度积常数判断，试题具有一定难度。
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
先反应：HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－ （水比Mg(OH)2难电离）
0.001 0.001 0.001
因为Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3)
Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓
0.001 0.001 滤液M中：c(Ca2＋)=0.010 mol/L
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
pH=11
滤液N
沉淀物Y
滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L，
c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L]
Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓
c(Mg2＋) ·c2 (OH－)=5.61×10－11
c(Mg2＋) =5.61×10－11＜10－5
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
4.2g NaOH
滤液N
沉淀物Y
滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L，
c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L]
n(NaOH)=0.105mol
Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓
0.05 0.1
反应后：c(OH－)=0.105－0.1=0.005mol/L
c(Ca2＋)·c2 (OH－)= 1×10－2×(5×10－3)2=2.5×10－7＜Ksp [Ca(OH)2]
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
A
2．强调对基本研究方法的考查。例：分类研究、实验探究、对比实验，有机分析，有机合成等。考查力度加大，形式更加新颖，将是以后命题坚持的方向。
(二)突出对学科能力、科学素养的考查
1．重视考查自主学习能力
化学科对自主学习能力的考查，主要是考查学生通过对实验现象、装置、坐标曲线、图表的观察获取信息、处理信息、整合信息，用所得信息解决问题的能力。
2011年天津卷第6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
曲线一直在变化，曲线上所有点均不是平衡状态
在未达到平衡前，反应物浓度都在减少
反应特点：恒压，放热
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
V正 b ~ c段＞a ~ b 反应物消耗量b ~ c＞a ~ b段
启示：对曲线的观察过程就是运用已有知识对曲线分析，获得解题关键信息的过程。
D
2009年广东卷第20题
甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略
不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围 /min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均反应速率/（10-3mol·min-1） 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
反应后期 υ减小。
反应开始υ增大，
反应前期催化剂增多，使υ增大；反应后期， 反应物浓度降低，
温度降低，使υ降低。
2．强调对分析综合能力的考查
分析综合就是将试题分解，获取多种信息，再将多种信息整合，整体思维，进行分析推理的过程。
考查分析综合能力主要体现在以下四个方面：理论与元素化合物，定量与定性，有机与无机、理论和实际的综合。思维深度不一定很大，综合度较高，灵活性较强。
例题 （2011年全国新课标卷第12题）：
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
A.硝酸具有强氧化性，Fe2+和S2-均能被其氧化，故二者的反应是氧化还原反应。
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. NaOH 过量，故要与其中的NH4+、 HCO3- 均发生反应。
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.水溶液中：
稳定性：C6H5OH＞HSO3－
C6H5O－＋HSO3－= C6H5OH＋SO32－
D
总结：水溶液
3．稳定性 HCO3－＞C6H5OH 不管C6H5ONa是否过量：C6H5ONa和CO2反应
C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－
2．过量的C6H5ONa和SO2反应：2C6H5O－＋H2O＋SO2→2C6H5OH＋SO32－
1．等物质量的C6H5O－和SO2反应：C6H5O－＋H2O＋ SO2→C6H5OH＋HSO3－
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2011年北京卷第11题
实验目的：是测试Na2CO3和NaHCO3混合物中的Na2CO3的质量分数
计算原理：混合物计算，列二元一次方程组，为此找到两个等量关系。分析四个方案，混合物质量均为a g，均可找到一个等量关系，再分析四个选项中的b值是否可建立等量关系。
实验关键：准确测定Na2CO3的质量。
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A中b值是生成物H2O 和CO2的总质量，B中的b值是生成物中NaCl的质量。D中的b值是生成物BaCO3的质量，均可建立等量关系。两个等量关系建立二元一次方程组，所以其实验方案可行。
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
而C选项中b值是H2O和CO2的总质量，其中H2O的质量不仅是碳酸钠与碳酸氢钠产生的水蒸气，也包括了气体从稀硫酸带出水的质量，这一质量无法确定，因此不能建立等量关系，此方案不能测定碳酸钠的质量分数。
11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C
（2011年福建卷第24题）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
浸出液（TiO2＋、 Fe2＋ 、 Fe3＋ ）
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
加入Fe屑的目的：① 把TiO2＋还原成Ti3＋，②将Fe3＋还原成Fe2＋，减少Fe3＋将Ti3＋氧化为TiO2＋
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______________________________________范围。
10－9~10－ 7m（或1nm—100nm）
（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋
Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。
Fe(OH)3饱和溶液中：c(Fe3＋)·c3 (OH－) =2. 79×10－39
离子反应中 ： （饱和溶液中Fe3＋浓度）
K=
2.79×103
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H= —221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________。
TiO2(s)＋ C(s)＋ Cl2(g)= TiCl4(l) ＋ CO(g)
2
1
1
2
2
（1）＋（2）除去O2， H =-81 kJ·mol－1
TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H=-81KJ·mol-1
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________（只要求写出一项）。
产生三废或原子利用率低
右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ －25.0 －68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
蒸馏（或分馏）
3．加强对实验能力的考查
加大对实验能力的考察力度，设置新的实验情境，灵活设问，在考察实验基础知识的基础上，考察学生设计简单实验方案与分析、评价实验的能力。强调对实验基础知识与操作的理解和应用、淡化记忆，进一步考查学生“动手”实验能力，通过纸笔测试把动手实验的考生与死背实验的考生区别开来。 难题主要是对异常现常的分析、对实验过程的叙述。
（2011年全国新课标卷第28题）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)
i e f d c j k(或j) a
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
B A D C
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________；
CaH2＋ H2O==Ca(OH)2＋ H2
-1
+1
失2e-
得 e-
×2
0
2
2
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
②该同学的判断不正确，原因是_____________________________________ 。
Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。
Ca
CaH2
O2
CaO
CaO＋H2O (用无水CuSO4验出)
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。
将样品在干燥的O2中燃烧，把燃烧后的气体通入白色的CuSO4。 观察CuSO4固体， 固体变蓝，样品是CaH2；固体不变蓝，样品是Ca。
【对各操作步骤细微考虑】
③
①
②
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________。
氢化钙是固体，携带方便
试题全面考查了实验方案，实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力，对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力，对实验基本操作重在应用，理解。
2011年北京卷第27题.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑴A中反应的化学方程式是____________________________。
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
BaSO4
还原
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
2NO+O2=2NO2
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________________。
打开弹簧夹，通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液或浓硫酸
判断甲、乙的操作，设计实验探究产生BaSO4沉淀的原因。设计思路：排除干扰，对比实验。
除去空气，观察是否有BaSO4生成。方法：排气法；除去酸雾方法：用试剂吸收。
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________________________________________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
②甲：SO42－+Ba2＋ = BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O= 2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
例．如右图所示，把两块含杂质碳的铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？
向蒸馏水中滴加少量Na2CO3（Na2SO4） ，如上实验几小时后，仍是澄清溶液。
2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2
硬水：Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-
(-)Pb-2e-+ SO42-= PbSO4↓
(+)O2+4e-+2 H2O=4OH-
Pb SO4附着在铅片表层，阻碍了Pb发生反应
4．考查学生的思维过程及思维过程的表达能力
不仅要考学生写出分析问题的结果，而且要求考生用文字、图形、曲线将思维过程表达出来。考查学生的理解能力、思维能力及对思维过程的表述能力。
2011年天津7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑸向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
⑸向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
试题考查了铁和稀硝酸的反应，及用坐标曲线表达信息的能力。
HNO3过量： Fe＋4HNO3== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
硝酸消耗完加入Fe粉 2Fe3＋＋Fe == 3Fe2＋
1 4 1
1 0.5 1.5
n(Fe)≤1mol，没有Fe2＋生成；n(Fe)≥1mol，才有Fe2＋生成，曲线起点（1，0）。
1mol Fe3＋，消耗0.5mol Fe，生成1.5 Fe2＋，再加铁粉，不反应，拐点（1.5，1.5）。
5．重视对化学计算能力的考查。突出计算的工具性，Ⅱ卷不出独立的计算题，对计算技能考查将出现在选择题或分散在II卷各题中。
6．重视对分析、推断能力的考查。
已知：I.RCHO+R’CH2CHO +H2O(R、R’表示烃基或氢)
II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
RCH=CCHO
R’
RCHO +
CH2OH
CH2OH
RCH +H2O
O
O
CH2
CH2
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是________________。
CH3CHO（乙醛）
H2SO4(浓)， △
2011年北京卷第28.（17分） 常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；
⑵A与 合成B的化学方程式是 。
+CH3CHO +H2O
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
H2SO4(浓)， △
⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是__________________。
由于C为反式结构，由B还原得到，可以确定C中仍具有C=C，被还原的基团应是——CHO，由此即可确定C的结构式。
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
H2SO4(浓)， △
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
H2SO4(浓)， △
C9H10O＋M C11H12O2＋H2O
M：C2H4O2 CH3COOH
(C9H10O)
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是___________________。
稀NaOH，加热
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
b.②的反应类型是___________________。
加成（还原）反应
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
c.③的化学方程式是 。
2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O
⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 _________________________。
CH3COOCH=CH2
CH3COOH
CH CH2
(1) NaOH溶液，△
(2) H＋
OH
PVAc
CH CH2
CH3COO
⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。
CH3COOH
CH CH2
(1) NaOH溶液，△
(2) H＋
OH
PVAc
CH CH2
CH3COO
7．强调对学生学科思想的考查，今年有所加强。
化学方程式 K(t1) K(t2)
F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106
I2 + H2 2HI 43 34
2011年北京卷第25题.（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
ad
K越小，表示平衡转化率越小；K与反应剧烈程度无关；HX还原性强弱取决于X的非金属性强弱，与K无关；K依次减小，说明生成HX难度逐渐增大，即HX的稳定性依次减弱。
二、怎么考？
（一）选择题：一般为7题，也有部分省市为6题、8题
容易题也不是单纯的记忆或简单判断，也不是想当然的结果，也是考查、理解、分析、应用。
一道中上等难度试题。
多为容易题、中等难度试题。
主要考查：基本概念、基本理论、有机基础知识、化学与生活，也可能考查实验基本知识、计算，属较低层次能力。
（2011年北京卷第7题）下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
试题考查的内容是有机物性质、有机反应、有机物鉴别等基础知识，难度虽不大，但要做出正确的判断，也需要进行知识的迁移、全面思考和必要的推理过程。
C：酯化过程：
CH3C─OH + H ─ OC2H 5→CH3C─OC2H 5 + H2O
O
O
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
CH3C─ OC2H 5+ HOH→
O
18
CH3COOH + C2H 5 OH
18
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
D：
H2N─ CH2─C ─
N─CHCOOH，
CH3
HOOC─ CH2─N ─
C─CH ─ NH2，
CH3
C
O
H
O
H
（2011年安徽卷第13题）室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
H2O H++OH- 水电离出的： c(H＋)=c(OH-)
恰好中和，NH4Cl的pH<7，而图中pH>7，说明溶液中除存在NH4Cl外，还存在过量NH3·H2O。
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
c(NH4＋)＋c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
中和反应放热，盐酸的温度比中和反应后溶液的温度低。
（二）填空题
四道题，其中三道题考查必修及选修“化学反应原理”等内容，一道为选考题为“选修模块”内容，命题打破知识板块界限，加强学科内的综合，主要考察对基本概念、基本理论、化学研究的基本方法、实验、常见有机物、无机物掌握程度，考查较高层次的学科能力。难题不是出现在某一道题，而是每一题的一问。每道题设问的难度由易到难，有较大梯度。一般第一问难度系数为0.9左右，最后一问0.3左右。
（三）难题设置特点
1．试题设置的化学情境新，设问角度变化，解题所需知识与技能是学生最应掌握，知识是学生最熟悉的，简称“陌生中考熟悉”，是命题的主要形式。
例：2011年江苏卷第20题．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：2H2S(g) ==2H2(g) +S2(g) H=169.8kJ·mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，目的是____________________________；燃烧生成SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
为H2S热分解提供能量
2H2S + SO2= 3S↓+2H2O
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B表示的物质依次是__________________________。
例：氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：2H2S(g) ==2H2(g) +S2(g) H=169.8kJ·mol-1
H、O（或氢原子、氧原子）
甲
（4）电解尿素[CO(NH )2]2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________________________________________。
CO(NH2)2 - 6e-+ = + N2↑
乙
CO32-
8OH-
+ 6H2O
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时， Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_____________________________________。
2Mg2Cu + 3H2 MgCu2 + 3MgH2
====
∵Mg2Cu→MgCu2 ，∴金属氢化物分子式为MgxHy
金属氢化物： MgH2
2．熟悉中考陌生。
例：在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”请解释上述现象。
有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：
（1）装置中，导管的作用是： 。
保持漏斗和烧瓶气压相同，减少由于液体滴入烧瓶所引起实验误差
例：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
B
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______________________________________________________________。
防止Fe2+水解为Fe(OH)2，防止NH4＋ 、HCO3－水解
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________________________________________。
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
NH4＋ SO42－ HCO3－
NH4＋ SO42－ H＋ K＋ Cl－
NH4＋ SO42－ H＋ OH－
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为________________________________________。
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
NH4＋ SO42－ HCO3－
NH4＋ SO42－ H＋ K＋ Cl－
NH4＋ SO42－ H＋ OH－
2SO42――2e－=S2O82－
（四）选修题怎么考？
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
1s22s22p1
N
+3
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
共价键
范德华力
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为________________；
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
120°
sp2
正四面体
B
F
F
F
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
4
4
1pm=
三、备考策略
（一）认真研读《考纲》，明确考试的知识内容和考查层次，提高复习的目的性，实效性。
（二）夯实基础。
1．对主干知识做到：认识清晰，理解深刻，注意应用。
2．熟练掌握高考常见题型的解题基本方法，在化学研究基本方法的指导下 ，形成解题的基本方法，准确快速解题。
例：金属单质M与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属M没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
提示： N 1/2N2O
答案：A
+5
+1
得4e-
(一)认识清晰 1.认识准确
2010年上海卷第9题
下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
OH-＋HCO3-= H2O＋CO32-
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ClO-+H+=HClO
D
2. 认识到位
提示：
AlO2 +CO2
AlO2 +CO2 Al(OH)3↓
2AlO2 +CO2 +3H2O 2Al(OH)3↓ +CO32-
例：
例：有机分子 中的所有碳原子能是否在同一平面内？
2.理解深刻
不仅“知其然”，还知“所以然”
例：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
例：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_______________________________。
空气
O2
O2
将导气管插入水中，用手紧握试管外壁，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，水在导管里形成的一段水柱，证明装置气密性良好
回答下列问题：
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____________________________(请填写步骤代号)
空气
O2
O2
②①③
回答下列问题：
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______________________________________________________。
空气
O2
O2
待试管和量筒内的气体都冷却至室温后，调节量筒使内外液面高度相同
3.注意应用
例： 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是__________________________________。
Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑
错误：Fe2++HCO3-=FeCO3 + 2H+
错误： 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO32-
4.归纳总结高考试题解题的基本方法
例． （2009 北京第27题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液、CO2
已知： NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：
2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）__________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应
产生的气体，观察颜色变化
改变因素 Cu(NO3)2、NO2
c(Cu2+) c(NO2)
a 加热
b 加水
c 通N2
d Cu(NO3)2饱和溶液中通NO2
控制变量
acd
不变 减少
减少 减少
不变 减少
不变 增加
例：2011年广东第32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________。
阳
Al - 3e- = Al3+
Al3+ + AlCl4― = Al2Cl7―
4
7
Al - 3e- + 7AlCl4― = 4Al2Cl7―
解题的关键：认真审题，注意题示信息，正确推断电极反应产物。
Al - 3e- + 7AlCl4― = 4Al2Cl7―
（三）针对解题能力存在的“缺陷”，根据能力形成的条件、自身规律，做能力的定向培养。专题训练、连续训练、产生自信。
（四）考前心理辅导
1．巩固成绩就是胜利。
2．重点练习还没掌握、但能够掌握的习题。
3．坚决勇敢的摒弃难题、怪题。
4．每天坚持练习。
5．考试要有平常心，只求正常发挥，不想超水平。
（三）针对解题能力存在的“缺陷”，根据能力形成的条件、自身规律，做能力的定向培养。专题训练、连续训练、产生自信。
例：高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2 +H2SO3===MnSO4 +H2O)。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是___________________。
SO2被空气中的O2氧化为SO3，溶于水得到SO42－，使SO42－浓度增加
例：称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol／L）溶液滴定（MnO4-→Mn2+，H2C2O4 →2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol／L）的计算式。
某次取样后忘记了加 H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。
8H+ + 2MnO4- + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（四）考前心理辅导
1．巩固成绩就是胜利。
2．重点练习还没掌握、但能够掌握的习题。
3．坚决勇敢的摒弃难题、怪题。
4．每天坚持练习。
5．考试要有平常心，只求正常发挥，不想超水平。
例： （2010 北京）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
实验目的：验证卤素单质氧化性的相对较弱
实验装置和
实验药品：
Cl2 >I2
Cl2 > Br2
Br2>I2
反应原理：
干扰因素：
Br2 （ Cl2 ） > I2
Cl2 > Br2 > I2
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧
弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭
活塞a。
Ⅳ．……
渗透学科思想方法：对比实验(控制变量)
n(Cl2) n(Cl2)
NaBr 不足 过量
成分 Br2、Br-、Na+、Cl- Br2、Na+、Cl-、Cl2
对比实验
控制变量——n(Cl2)的量
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
淀粉 KI 试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 __________________________，得电子能力逐渐减弱。
Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl -
打开活塞b ，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。
确认 C 的黄色溶液中无 Cl2 , 排除 Cl 2 对溴置换碘实验的干扰
原子半径逐渐增大
例：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________；
蒸馏烧瓶
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________ 、_______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和_________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________；
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
5SO2 + 2MnO4-+2H2O = 2Mn2+ +5SO42- + 4H+
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________；
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为无红色
（4）尾气可采用________溶液吸收。
NaOH
例：金属单质M与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属M没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
A
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I .从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II . 配制FeSO4溶液
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV . 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是__________________。
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I .从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II . 配制FeSO4溶液
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV . 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________。
Fe2++2H2O Fe(OH)2 + 2H+，加入硫酸增大H+浓度，抑制Fe2+水解
III中，生成FeCO3的离子方程式是 ___________________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________________________。
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
IV . 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是 ________________________________________________________________。
取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2 Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是_______ Kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3 116，Fe2O3 160，FeO 72）
288.0
设FeO的物质的量为x mol， Fe2O3物质的量为y mol
n(FeCO3)=4000mol，反应前后铁元素守恒
x + 2y =4000
72x + 160y=316.8×103
解得
x =400
y =1800
m(FeCO3)= 160 g·mol-1 ×1800mol=288.0(Kg)
例：现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________________________。
-
+
阳
+
阴
+
O2 + 4e- + 2 CO2= 2CO3 2-
N2O4 - 2e-+2HNO3= 2N2O5 + 2H+
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是___________________________；
4NH3+5O2 4NO +6H2O
=======
催化剂
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
2NO +O2 = 2NO2
（2）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________________，其理由是____________________________________________________。
先通入O2，后通入NH3
若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，其逸出后会造成环境污染
（2）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________。
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
====
点燃
例：一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是_______________________________ 。
2NO2 2NO + O2
2010年安徽卷第28题改编
制备银镜并以Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
［提出假设］
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
［设计实验方案，验证假设］
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________。
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+
2010年安徽卷第28题改编
制备银镜并以Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
［提出假设］
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
［设计实验方案，验证假设］
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________。
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①
②
…… 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
测Fe(NO3)3溶液的pH。
配制与Fe(NO3)3溶液pH相同的稀硝酸，注入有银镜的试管，振荡，观察银镜是否消失。
［思考与交流］
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________
____________________________________________________。
NO3－的还原产物，不能确定反应中是否发生了还原反应
不同意，未检验上述实验中
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①
②
…… 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
测Fe(NO3)3溶液的pH。
配制与Fe(NO3)3溶液pH相同的稀硝酸，注入有银镜的试管，振荡，观察银镜是否消失。
［思考与交流］
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________
____________________________________________________。
NO3－的还原产物，不能确定反应中是否发生了还原反应
不同意，未检验上述实验中
2009年宁夏卷第12题
能正确表示下列反应的例子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
强氧化性，不能有还原剂
酸性，不能有碱性物质
共存问题
能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Ca2+、2OH-、Mg2+、2HCO3-
若Mg(HCO3)2过量：2OH-＋2HCO3-=2H2O＋2CO32- ，Ca2+＋CO32-= CaCO3↓
Mg2+＋CO32-= MgCO3↓
若Ca(OH)2过量：2OH-＋2HCO3-=2H2O＋2CO32- ，由于Ca(OH)2过量，
溶液中还有OH-。Mg2+＋2OH-= Mg(OH)2↓ ，Ca2+＋CO32-= CaCO3↓
Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2H2O
+CaCO3↓＋MgCO3↓
+Mg(OH)2↓
+2CaCO3↓
D
2011年全国课示卷第26.（14分）
0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（1）试确定200℃时固体物质的化学式_________________________（要求写出推断过程）；
CuSO4·5H2O ==== CuSO4·(5-n)H2O + nH2O
0.8/250mol
0.8g-057g/18g·mol -1
5.三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各分子 最外层均达到了8电子结构。在一个三硫化二磷分子中含有的共价键个数是( )
A.7个 B.9个 C.19个 D.无法确定
B
6．2009年天津卷第6题
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ；ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )，ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
C
(1)
(2)
未标明物质的量，聚集状态
Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ；ΔH=-226 kJ/mol
2CO2(S)→2CO2(g)过程是吸热过程，反应热变大，所以ΔH＞-452 kJ/mol
kJ/mol
CO(g)＋Na2O2(s)= Na2CO3(s)； H= -509 kJ/mol
得2e-
失2e-
8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
它是副族元素
它是第六周期元素
它的原子核内有63个质子
它的一种同位素的核内有89个中子
提示：元素相对原子质量是元素各同位素的平均相对原子质量，不是某同位素的质量数。152-63也不是中子数。
答案：D
11：使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L(标准状况下)气体，这4.48L气体的质量为
A．8.8g B. 6.4g C. 8.2g D. 6.2g
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 + O2
答案：C
得2*e-
失2*e-
14：浓硫酸为什么有强氧化性，而稀硫酸没有强氧化性？为什么浓、稀硝酸都有强氧化性？
提示：
稀硫酸：H+ SO42-
浓硫酸：H2SO4
15：在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是
1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘 的混合物。 后者可溶于质
量分数大于98％的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。 将上述硝化产物加入适量的98.3％的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )
A. 将所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B.向滤液中缓缓加入水过滤
C.向滤液中加入碳酸钠溶液后过滤
D.将滤液缓缓加入水中后过滤
提示： 滤液 1，8-二硝基萘，浓硫酸
答案：D
17．2010年江苏卷第14题
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= - 92.4 kJ·mol-1）：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强( Pa) p1 p 2 p 3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是（ ）
A．2 cl> c3
B．a+b=92.4
C．2 p2< p3
D．α1+α3 <1
N2＋ 3H2 2NH3 2NH3 N2＋ 3H2 2NH3 N2＋3H2
起始 1 3 0 2 0 0 4 0 0
转化 1 3 1 2 1 a
平衡 1- 1 3-3 1 2 1
2-2 1 1- 1 3-3 1 -b
2 1 1- 1 3-3 1
1＋ 2
= 1＋(2-2 1)/2
=1，
丙中气体量多，压强大
BD
常温下用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
B．点②所示溶液中：
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-) >c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c(OH-)
19．2010年江苏卷第12题
解析：
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
反应后：
n(CH3COONa)= n(CH3COOH) ，物质的量相同
CH3COONa=CH3COO－＋Na＋
CH3COO－＋H2O= CH3COOH＋OH－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
H2O H＋＋OH－
等量关系找守恒：电荷守恒
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(Na＋) 分清主次
∵ 混合后，溶液PH＜7，电离大于CH3COOH水解
∴ c平(CH3COOH)＜c(Na＋) ，等式不成立
c(H＋)= c(OH－) ，电荷守恒
B项点②所示溶液中，pH=7，
c(Na＋)= c(CH3COO－)
B选项错误
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-) >c(H+)
NaOH和CH3COOH恰好完全中和，只存在CH3COONa
CH3COONa=CH3COO－＋Na＋
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
H2O H＋＋OH－
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
分清主次 ，没有水解的CH3COO－主要
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c(OH-)
当滴入的NaOH溶液体积很小时，可能出现上述情况
c (CH3COOH)＞c (CH3COONa)
19．（2008年江苏第12题）
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
18．2010年江苏卷第14题
在温度为t℃时，一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
aA(g) ＋bB(g) cC(g) ＋dD(g)
平衡后测得B气体的溶液为0.6 mol·L-1，恒温下，将容器的容积扩大1倍，达到新平衡后，测得B气体溶液为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是（ ）
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小
B．a＋b＜c＋d
C．平衡向右移动
D．重新达到平衡时，A气体溶液增大
A
22．2010年全国课标卷第28题
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
① 请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
② 反应一段时间后，实验A的金属是呈________色，实验E中的金属呈________色；
③ 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要
原因：_____________________________________________________________________。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 Ｖ1 Ｖ2 Ｖ3 Ｖ4 Ｖ5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 Ｖ6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
实验
混合溶液
30mL
10mL
17. 5mL
V6=(50-30-10)mL
V9=(50-30-2.5)mL
蓝
暗红
当CuSO4量过多，生成的Cu多，Cu包裹在Zn表面，Zn和H2SO4的接触面积小
23.将m g的Fe、Cu合金溶解在足量的NO2跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到n L 标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为_________________________ g 。
25.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
26.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
27.如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-存在的缘故，且不破坏MnO4-。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液，接通直流电源。
（1）设计本实验的原理是 。
（2）加入KNO3溶液的作用是 。
（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论 。
集气瓶气体有哪些成分
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2↑ +O2↑
⑴浓硝酸受热分解的化学方程式为：___________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_____________（填“正确”或“不正确”），你的理由是_________________________。
29：测定饮用水的质量指标，常需用Na2S2O3具有下列性质：
① Na2S2O3 + O2＝ 2Na2SO4 + 2S↓
② Na2S2O3 微生物 Na2SO3 + S↓
③ Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
在配制标准Na2S2O3溶液时常加入少量HgI2，其作用是_______，还需加入少量Na2CO3溶液，其作用是________。
24. 控制适合的条件，将反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
28：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
实验装置如下图所示
⑴浓硝酸受热分解的化学方程式为：___________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐明亮，有的同学得出“NO2能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_____________(填“正确”或“不正确”)，你的理由是_________________________。
30：某小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性
1）若实验时通往氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为：__________________
烧瓶中：NO H2O NH3 O2
NO NO2 HNO3 NH4NO3
O2
H2O
NH3
2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通往氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通往二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。
提示：
NH3·H2O +CO2 = NH4HCO3
2NH3·H2O +CO2 =（NH4）2CO3 + H2O
乙方案，CO2过量
C6H12O C3H6O C5H10O C∶H=1∶2
解析：
混合物中n(H)=0.222mol，则n(C)=0.111mol
32．环己醇（ ）、丙酮和戊醛混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过浓硫酸吸收瓶，瓶增重1.998g，则混合物的平均相对分子质量为（ ）
A．74.75 B．86.00 C．72.00 D．81.33
－OH
n(O)= n(混合物)
C
35.四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
Fe2+(浓)、Ti4+、SO42- (浓)
Fe2+ (稀) 、Ti4+、SO42- (稀)
Ti4+＋2H2O TiO2·2H2O＋4H+
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
加水、加热降低H+浓度，促进Ti4+水解
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
Fe2+(浓)、Ti4+、SO42- (浓)
Fe2+ (稀) 、Ti4+、SO42- (稀)
Ti4+＋2H2O TiO2·2H2O＋4H+
Fe2+、H+、SO42-
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
加水、加热降低H+浓度，促进Ti4+水解
FeSO4
H2SO4
H2O
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________kg。
FeSO4·7H2O
NaOH
Na2SO4
Fe(OH)2
O2、H2O
Fe(OH)3
FeSO4·7H2O、Fe、O2
Fe2(SO4)3
Fe2O3
（2a×103mol）
（2a×103mol）
12b×103 mol、2c103 mol
x
(2a＋12b＋2c) ×103 mol = 2x＋ mol
x=(a＋2b＋c)×103 mol
3
2×12b
m(Fe2O3)=160(a＋2b＋c) kg
160(a＋2b＋c)
38．2009年广东卷第15题
取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)；△H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
均未达平衡
均达平衡
T高；υ快，达到平衡
T低，υ慢，未达到平衡
BD
(二)关注差异，培养思维的灵活性，创造性
39（1）：叙述有关实验现象：
____________________________________________
39（2）：用0.1mol/L的Na2SO4溶液配制100ml0.01mol/L Na2SO4溶液。需要下列哪些实验步骤。
①计算②量取0.1mol/L溶液③在烧杯中稀释④转移至容量瓶⑤冲洗烧杯，转移至容量瓶⑥定容⑦贴标签
配制0.1mol/L NaOH
c(NaOH) ＞0.1mol/L
NaOH＋CO2 =NaHCO3
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
关键：n(NaHCO3)= n(NaOH)
37．实验题
请设计实验，以CO2和90mL 0.2mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的Na2CO3溶液。
1．将90mL NaOH溶液平均分成二等份，分别盛放在2个烧杯中，向其
中一个烧杯内通入过量CO2；
2．煮沸NaHCO3溶液；
3．将所得溶液与另一个烧杯中的NaOH溶液混合均匀。
方法：
解析：
42.一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2 ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。
① 温度在T1 ~ T2 之间，反应的化学方程式是 ________________________。
② 温度在T2 ~ T3 之间，气体的平均相对分子质量是(保留1 位小数) 。
2 NO2 2 NO + O2
30.7
43. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L
C．当n(e-)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
44．（2010四川卷第27题）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：
（1）碘是_______（填颜色）固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________________________________；阴极上观察到的实验现象是_______________________________。
紫黑色
升华
I－－6e－＋6OH－= IO3－＋6H2O
有气泡冒出
（阴极：2H＋＋2e－= H2↑ ）
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后再滴加几滴淀粉，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无I－
如果变蓝，说明有I－
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是 。
碘酸钾
晶体
①
蒸发浓缩
②
③
过滤
④
洗涤
⑤
阳极
电解液
结晶
干燥
除去KOH晶体
46．2009年江苏卷第18题
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 = 2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
不含Cl2
（2）ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准
Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋NaI
①请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式__________________________。
pH≥7
2ClO2＋2I- = 2ClO2-＋I2
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
pH≤2
ClO2-＋4I-＋4H+ = Cl-＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2H2O
ClO2-＋4H+＋4I-＝Cl-＋2I2＋2H2O
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
调节溶液的pH≤2.0
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为_______________mol·L-1 （用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成为Cl-，该反应的氧化产物是__________（填化学式）。
2ClO2＋2I- = 2ClO2-＋I2
2Na2S2O3＋I2 = 2ClO2-＋2NaI
关系式：Na2S2O3 ～ ClO2-
cV1×10-3mol cV1×10-3mol
ClO2-＋4I-＋4H+ = Cl-＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
关系式：4Na2S2O3 ～ ClO2-
cV2×10-3mol ×cV2×10-3mol
Fe(OH)3
原溶液c(ClO2-)
c(V2－4V1)/4V
47. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2 +H2SO3===MnSO4 +H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
47. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn( OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3气的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]
① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤低于100℃干燥。
48．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体，某研究小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
例． 2010年浙江卷第27题
相关信息如下：
① [Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③ [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：根据以上信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d. 洗涤 e．干燥
① 步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ________________________________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______________________，然后________________________。
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
关闭抽气装置中的水龙头
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d. 洗涤 e．干燥
② 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有__________________________杂质，产生该杂质可能的原因_______。
Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4]
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3平衡
往右移动，且Cu2+发生水解。
(2)方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量 ，b．_______________________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
② 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③ 步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是____。
乙醇
抽滤(或减压过滤、吸滤)
C
加热易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、NH3）
49. 2009年-宁夏卷-27题
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
49. 2009年-宁夏卷-27题
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为____、 ____ 、 ____ 、 ____ （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________ ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____、____ （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为___________ ；
（5）反应④的离子方程式为____________ 。
50． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）化合物M中含有的化学键类型有____________________。
离子键、共价键
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
NH3＋HNO3== NH4NO3
E：Si B：N A、D在第I主族
50． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1mol M中含有42mol电子。回答下列问题：
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性______>______>_______（用化学式表示）；写出C与A的18e-化合物的电子式____________________ 。
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式_______________________。
H2O
NH3
SiH4
rD＞rE ，rAA、C、D形成的化合物 NaOH
C：O
SiO2+2OH- =SiO32-+H2O
50 ． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______________________；常温下若以该电池作为电源，用惰性电极电解1L 1mol˙L -1的NaCl溶液，当pH等于13时（溶液体积变化忽略不计），理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为___________。
H2-2e-+2OH-=2H2O
1.12L
2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
22.4L/mol×0.05mol=1.12L
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
C
51 ． A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，D元素原子的最外层电子数是C元素最外层电子数的二倍，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E也是短周期元素，与D同主族。
（1）写出B的元素符号___________，画出E的原子结构示意图__________。
（2）由上述五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M的化学式是___________，其与水反应的离子方程式为____________________________。能抑制水电离的物质N的名称____________（写出一种物质即可）。
Al2(SO4)3
D：S；C：Al ；B：C ； A：H ； E：O
Al3++3H2O
2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议
和2011年理科综合测试《新课标全国卷》相比，2012年理科综合测试化学试卷继续保持连续性、稳定性，命题指导思想坚持以能力测试为主导，在测试考生终身学习所必需的基础知识、基本技能和基本研究方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想。试题难度、题型、题型比例基本不变。
一、考什么
(一)继续强调对基础知识、基本技能考查的同时，还强调对基本研究方法的考查
1．对知识技能的考查：强调对主干知识的考查，对学生最应该掌握的知识与技能的考查。淡化对知识的简单记忆和依赖，突出理解和应用，为能力的考查搭建“平台”。高考标准卷经常考查的主干知识、考查层次、命题方式特点，将在各专题复习中加以说明。
2011年浙江卷第13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
试题考查了对溶解沉淀平衡的认识，有关溶度积常数的计算，运用溶度积常数判断，试题具有一定难度。
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
先反应：HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－ （水比Mg(OH)2难电离）
0.001 0.001 0.001
因为Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3)
Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓
0.001 0.001 滤液M中：c(Ca2＋)=0.010 mol/L
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
pH=11
滤液N
沉淀物Y
滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L，
c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L]
Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓
c(Mg2＋) ·c2 (OH－)=5.61×10－11
c(Mg2＋) =5.61×10－11＜10－5
模拟海水中的
离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl―
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
4.2g NaOH
滤液N
沉淀物Y
滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L，
c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L]
n(NaOH)=0.105mol
Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓
0.05 0.1
反应后：c(OH－)=0.105－0.1=0.005mol/L
c(Ca2＋)·c2 (OH－)= 1×10－2×(5×10－3)2=2.5×10－7＜Ksp [Ca(OH)2]
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
A
2．强调对基本研究方法的考查。例：分类研究、实验探究、对比实验，有机分析，有机合成等。考查力度加大，形式更加新颖，将是以后命题坚持的方向。
(二)突出对学科能力、科学素养的考查
1．重视考查自主学习能力
化学科对自主学习能力的考查，主要是考查学生通过对实验现象、装置、坐标曲线、图表的观察获取信息、处理信息、整合信息，用所得信息解决问题的能力。
2011年天津卷第6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
曲线一直在变化，曲线上所有点均不是平衡状态
在未达到平衡前，反应物浓度都在减少
反应特点：恒压，放热
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段
V正 b ~ c段＞a ~ b 反应物消耗量b ~ c＞a ~ b段
启示：对曲线的观察过程就是运用已有知识对曲线分析，获得解题关键信息的过程。
D
2009年广东卷第20题
甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略
不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间范围 /min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80
平均反应速率/（10-3mol·min-1） 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
反应后期 υ减小。
反应开始υ增大，
反应前期催化剂增多，使υ增大；反应后期， 反应物浓度降低，
温度降低，使υ降低。
2．强调对分析综合能力的考查
分析综合就是将试题分解，获取多种信息，再将多种信息整合，整体思维，进行分析推理的过程。
考查分析综合能力主要体现在以下四个方面：理论与元素化合物，定量与定性，有机与无机、理论和实际的综合。思维深度不一定很大，综合度较高，灵活性较强。
例题 （2011年全国新课标卷第12题）：
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
A.硝酸具有强氧化性，Fe2+和S2-均能被其氧化，故二者的反应是氧化还原反应。
能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. NaOH 过量，故要与其中的NH4+、 HCO3- 均发生反应。
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.水溶液中：
稳定性：C6H5OH＞HSO3－
C6H5O－＋HSO3－= C6H5OH＋SO32－
D
总结：水溶液
3．稳定性 HCO3－＞C6H5OH 不管C6H5ONa是否过量：C6H5ONa和CO2反应
C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－
2．过量的C6H5ONa和SO2反应：2C6H5O－＋H2O＋SO2→2C6H5OH＋SO32－
1．等物质量的C6H5O－和SO2反应：C6H5O－＋H2O＋ SO2→C6H5OH＋HSO3－
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2011年北京卷第11题
实验目的：是测试Na2CO3和NaHCO3混合物中的Na2CO3的质量分数
计算原理：混合物计算，列二元一次方程组，为此找到两个等量关系。分析四个方案，混合物质量均为a g，均可找到一个等量关系，再分析四个选项中的b值是否可建立等量关系。
实验关键：准确测定Na2CO3的质量。
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A中b值是生成物H2O 和CO2的总质量，B中的b值是生成物中NaCl的质量。D中的b值是生成物BaCO3的质量，均可建立等量关系。两个等量关系建立二元一次方程组，所以其实验方案可行。
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
而C选项中b值是H2O和CO2的总质量，其中H2O的质量不仅是碳酸钠与碳酸氢钠产生的水蒸气，也包括了气体从稀硫酸带出水的质量，这一质量无法确定，因此不能建立等量关系，此方案不能测定碳酸钠的质量分数。
11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
C
（2011年福建卷第24题）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
浸出液（TiO2＋、 Fe2＋ 、 Fe3＋ ）
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
加入Fe屑的目的：① 把TiO2＋还原成Ti3＋，②将Fe3＋还原成Fe2＋，减少Fe3＋将Ti3＋氧化为TiO2＋
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______________________________________范围。
10－9~10－ 7m（或1nm—100nm）
（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋
Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。
Fe(OH)3饱和溶液中：c(Fe3＋)·c3 (OH－) =2. 79×10－39
离子反应中 ： （饱和溶液中Fe3＋浓度）
K=
2.79×103
（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H= —221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________。
TiO2(s)＋ C(s)＋ Cl2(g)= TiCl4(l) ＋ CO(g)
2
1
1
2
2
（1）＋（2）除去O2， H =-81 kJ·mol－1
TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H=-81KJ·mol-1
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________（只要求写出一项）。
产生三废或原子利用率低
右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ －25.0 －68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
蒸馏（或分馏）
3．加强对实验能力的考查
加大对实验能力的考察力度，设置新的实验情境，灵活设问，在考察实验基础知识的基础上，考察学生设计简单实验方案与分析、评价实验的能力。强调对实验基础知识与操作的理解和应用、淡化记忆，进一步考查学生“动手”实验能力，通过纸笔测试把动手实验的考生与死背实验的考生区别开来。 难题主要是对异常现常的分析、对实验过程的叙述。
（2011年全国新课标卷第28题）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)
i e f d c j k(或j) a
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
B A D C
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________；
CaH2＋ H2O==Ca(OH)2＋ H2
-1
+1
失2e-
得 e-
×2
0
2
2
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
②该同学的判断不正确，原因是_____________________________________ 。
Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。
Ca
CaH2
O2
CaO
CaO＋H2O (用无水CuSO4验出)
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。
将样品在干燥的O2中燃烧，把燃烧后的气体通入白色的CuSO4。 观察CuSO4固体， 固体变蓝，样品是CaH2；固体不变蓝，样品是Ca。
【对各操作步骤细微考虑】
③
①
②
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________。
氢化钙是固体，携带方便
试题全面考查了实验方案，实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力，对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力，对实验基本操作重在应用，理解。
2011年北京卷第27题.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑴A中反应的化学方程式是____________________________。
Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
BaSO4
还原
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ________________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
实验操作和现象：
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
2NO+O2=2NO2
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________________。
打开弹簧夹，通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液或浓硫酸
判断甲、乙的操作，设计实验探究产生BaSO4沉淀的原因。设计思路：排除干扰，对比实验。
除去空气，观察是否有BaSO4生成。方法：排气法；除去酸雾方法：用试剂吸收。
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________________________________________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
②甲：SO42－+Ba2＋ = BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O= 2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
例．如右图所示，把两块含杂质碳的铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？
向蒸馏水中滴加少量Na2CO3（Na2SO4） ，如上实验几小时后，仍是澄清溶液。
2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2
硬水：Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-
(-)Pb-2e-+ SO42-= PbSO4↓
(+)O2+4e-+2 H2O=4OH-
Pb SO4附着在铅片表层，阻碍了Pb发生反应
4．考查学生的思维过程及思维过程的表达能力
不仅要考学生写出分析问题的结果，而且要求考生用文字、图形、曲线将思维过程表达出来。考查学生的理解能力、思维能力及对思维过程的表述能力。
2011年天津7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑸向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
⑸向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
试题考查了铁和稀硝酸的反应，及用坐标曲线表达信息的能力。
HNO3过量： Fe＋4HNO3== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
硝酸消耗完加入Fe粉 2Fe3＋＋Fe == 3Fe2＋
1 4 1
1 0.5 1.5
n(Fe)≤1mol，没有Fe2＋生成；n(Fe)≥1mol，才有Fe2＋生成，曲线起点（1，0）。
1mol Fe3＋，消耗0.5mol Fe，生成1.5 Fe2＋，再加铁粉，不反应，拐点（1.5，1.5）。
5．重视对化学计算能力的考查。突出计算的工具性，Ⅱ卷不出独立的计算题，对计算技能考查将出现在选择题或分散在II卷各题中。
6．重视对分析、推断能力的考查。
已知：I.RCHO+R’CH2CHO +H2O(R、R’表示烃基或氢)
II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
RCH=CCHO
R’
RCHO +
CH2OH
CH2OH
RCH +H2O
O
O
CH2
CH2
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是________________。
CH3CHO（乙醛）
H2SO4(浓)， △
2011年北京卷第28.（17分） 常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；
⑵A与 合成B的化学方程式是 。
+CH3CHO +H2O
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
H2SO4(浓)， △
⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是__________________。
由于C为反式结构，由B还原得到，可以确定C中仍具有C=C，被还原的基团应是——CHO，由此即可确定C的结构式。
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
I.RCHO+R’CH2CHO +H2O
RCH=CCHO
R’
H2SO4(浓)， △
A．C2H4O
稀NaOH
B
C
M
D
C11H12O2
H2SO4(浓)， △
C9H10O＋M C11H12O2＋H2O
M：C2H4O2 CH3COOH
(C9H10O)
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
a.①的反应试剂和条件是___________________。
稀NaOH，加热
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
b.②的反应类型是___________________。
加成（还原）反应
CH3CHO
①
E
②
F
N
③
PVA
H＋
CH3CH=CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
CH CH2 CH CH2
OH
OH
CH CH2
OH
⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
c.③的化学方程式是 。
2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O
⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 _________________________。
CH3COOCH=CH2
CH3COOH
CH CH2
(1) NaOH溶液，△
(2) H＋
OH
PVAc
CH CH2
CH3COO
⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。
CH3COOH
CH CH2
(1) NaOH溶液，△
(2) H＋
OH
PVAc
CH CH2
CH3COO
7．强调对学生学科思想的考查，今年有所加强。
化学方程式 K(t1) K(t2)
F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2 2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2 2HBr 5.6×107 9.3×106
I2 + H2 2HI 43 34
2011年北京卷第25题.（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
ad
K越小，表示平衡转化率越小；K与反应剧烈程度无关；HX还原性强弱取决于X的非金属性强弱，与K无关；K依次减小，说明生成HX难度逐渐增大，即HX的稳定性依次减弱。
二、怎么考？
（一）选择题：一般为7题，也有部分省市为6题、8题
容易题也不是单纯的记忆或简单判断，也不是想当然的结果，也是考查、理解、分析、应用。
一道中上等难度试题。
多为容易题、中等难度试题。
主要考查：基本概念、基本理论、有机基础知识、化学与生活，也可能考查实验基本知识、计算，属较低层次能力。
（2011年北京卷第7题）下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
试题考查的内容是有机物性质、有机反应、有机物鉴别等基础知识，难度虽不大，但要做出正确的判断，也需要进行知识的迁移、全面思考和必要的推理过程。
C：酯化过程：
CH3C─OH + H ─ OC2H 5→CH3C─OC2H 5 + H2O
O
O
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
CH3C─ OC2H 5+ HOH→
O
18
CH3COOH + C2H 5 OH
18
7.下列说法不正确的是（ ）
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H 5的水解产物是CH3CO18OH和C2H 5OH
D.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
NH2
CH2COOH
NH2
CH3CHCOOH
D：
H2N─ CH2─C ─
N─CHCOOH，
CH3
HOOC─ CH2─N ─
C─CH ─ NH2，
CH3
C
O
H
O
H
（2011年安徽卷第13题）室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
H2O H++OH- 水电离出的： c(H＋)=c(OH-)
恰好中和，NH4Cl的pH<7，而图中pH>7，说明溶液中除存在NH4Cl外，还存在过量NH3·H2O。
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)＝c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
c(NH4＋)＋c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
中和反应放热，盐酸的温度比中和反应后溶液的温度低。
（二）填空题
四道题，其中三道题考查必修及选修“化学反应原理”等内容，一道为选考题为“选修模块”内容，命题打破知识板块界限，加强学科内的综合，主要考察对基本概念、基本理论、化学研究的基本方法、实验、常见有机物、无机物掌握程度，考查较高层次的学科能力。难题不是出现在某一道题，而是每一题的一问。每道题设问的难度由易到难，有较大梯度。一般第一问难度系数为0.9左右，最后一问0.3左右。
（三）难题设置特点
1．试题设置的化学情境新，设问角度变化，解题所需知识与技能是学生最应掌握，知识是学生最熟悉的，简称“陌生中考熟悉”，是命题的主要形式。
例：2011年江苏卷第20题．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：2H2S(g) ==2H2(g) +S2(g) H=169.8kJ·mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，目的是____________________________；燃烧生成SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
为H2S热分解提供能量
2H2S + SO2= 3S↓+2H2O
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B表示的物质依次是__________________________。
例：氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：2H2S(g) ==2H2(g) +S2(g) H=169.8kJ·mol-1
H、O（或氢原子、氧原子）
甲
（4）电解尿素[CO(NH )2]2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________________________________________。
CO(NH2)2 - 6e-+ = + N2↑
乙
CO32-
8OH-
+ 6H2O
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时， Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg Cu与H 反应的化学方程式为_____________________________________。
2Mg2Cu + 3H2 MgCu2 + 3MgH2
====
∵Mg2Cu→MgCu2 ，∴金属氢化物分子式为MgxHy
金属氢化物： MgH2
2．熟悉中考陌生。
例：在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”请解释上述现象。
有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：
（1）装置中，导管的作用是： 。
保持漏斗和烧瓶气压相同，减少由于液体滴入烧瓶所引起实验误差
例：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
B
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______________________________________________________________。
防止Fe2+水解为Fe(OH)2，防止NH4＋ 、HCO3－水解
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________________________________________。
降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
NH4＋ SO42－ HCO3－
NH4＋ SO42－ H＋ K＋ Cl－
NH4＋ SO42－ H＋ OH－
FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
反应I
CO2(g)
反应II
稀H2SO4
CO2(g)
FeCO3(s)
反应III
反应IV
空气中燃烧
(NH4) 2S2O8溶液
H2(g)
Fe2O3(s)
过滤
K2SO4 (s)
NH4Cl溶液
过滤
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为________________________________________。
Fe2＋ SO42－ NH4＋ HCO3－
NH4＋ SO42－ HCO3－
NH4＋ SO42－ H＋ K＋ Cl－
NH4＋ SO42－ H＋ OH－
2SO42――2e－=S2O82－
（四）选修题怎么考？
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
1s22s22p1
N
+3
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
共价键
范德华力
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为________________；
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
120°
sp2
正四面体
B
F
F
F
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
例：（2011年全国新课标卷第37题）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
4
4
1pm=
三、备考策略
（一）认真研读《考纲》，明确考试的知识内容和考查层次，提高复习的目的性，实效性。
（二）夯实基础。
1．对主干知识做到：认识清晰，理解深刻，注意应用。
2．熟练掌握高考常见题型的解题基本方法，在化学研究基本方法的指导下 ，形成解题的基本方法，准确快速解题。
例：金属单质M与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属M没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
提示： N 1/2N2O
答案：A
+5
+1
得4e-
(一)认识清晰 1.认识准确
2010年上海卷第9题
下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
OH-＋HCO3-= H2O＋CO32-
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ClO-+H+=HClO
D
2. 认识到位
提示：
AlO2 +CO2
AlO2 +CO2 Al(OH)3↓
2AlO2 +CO2 +3H2O 2Al(OH)3↓ +CO32-
例：
例：有机分子 中的所有碳原子能是否在同一平面内？
2.理解深刻
不仅“知其然”，还知“所以然”
例：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
例：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？_______________________________。
空气
O2
O2
将导气管插入水中，用手紧握试管外壁，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，水在导管里形成的一段水柱，证明装置气密性良好
回答下列问题：
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____________________________(请填写步骤代号)
空气
O2
O2
②①③
回答下列问题：
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______________________________________________________。
空气
O2
O2
待试管和量筒内的气体都冷却至室温后，调节量筒使内外液面高度相同
3.注意应用
例： 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是__________________________________。
Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2↑
错误：Fe2++HCO3-=FeCO3 + 2H+
错误： 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO32-
4.归纳总结高考试题解题的基本方法
例． （2009 北京第27题）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液、CO2
已知： NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：
2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）__________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应
产生的气体，观察颜色变化
改变因素 Cu(NO3)2、NO2
c(Cu2+) c(NO2)
a 加热
b 加水
c 通N2
d Cu(NO3)2饱和溶液中通NO2
控制变量
acd
不变 减少
减少 减少
不变 减少
不变 增加
例：2011年广东第32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________。
阳
Al - 3e- = Al3+
Al3+ + AlCl4― = Al2Cl7―
4
7
Al - 3e- + 7AlCl4― = 4Al2Cl7―
解题的关键：认真审题，注意题示信息，正确推断电极反应产物。
Al - 3e- + 7AlCl4― = 4Al2Cl7―
（三）针对解题能力存在的“缺陷”，根据能力形成的条件、自身规律，做能力的定向培养。专题训练、连续训练、产生自信。
（四）考前心理辅导
1．巩固成绩就是胜利。
2．重点练习还没掌握、但能够掌握的习题。
3．坚决勇敢的摒弃难题、怪题。
4．每天坚持练习。
5．考试要有平常心，只求正常发挥，不想超水平。
（三）针对解题能力存在的“缺陷”，根据能力形成的条件、自身规律，做能力的定向培养。专题训练、连续训练、产生自信。
例：高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2 +H2SO3===MnSO4 +H2O)。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是___________________。
SO2被空气中的O2氧化为SO3，溶于水得到SO42－，使SO42－浓度增加
例：称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol／L）溶液滴定（MnO4-→Mn2+，H2C2O4 →2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol／L）的计算式。
某次取样后忘记了加 H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。
8H+ + 2MnO4- + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
（四）考前心理辅导
1．巩固成绩就是胜利。
2．重点练习还没掌握、但能够掌握的习题。
3．坚决勇敢的摒弃难题、怪题。
4．每天坚持练习。
5．考试要有平常心，只求正常发挥，不想超水平。
例： （2010 北京）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
实验目的：验证卤素单质氧化性的相对较弱
实验装置和
实验药品：
Cl2 >I2
Cl2 > Br2
Br2>I2
反应原理：
干扰因素：
Br2 （ Cl2 ） > I2
Cl2 > Br2 > I2
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧
弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭
活塞a。
Ⅳ．……
渗透学科思想方法：对比实验(控制变量)
n(Cl2) n(Cl2)
NaBr 不足 过量
成分 Br2、Br-、Na+、Cl- Br2、Na+、Cl-、Cl2
对比实验
控制变量——n(Cl2)的量
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
淀粉 KI 试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 __________________________，得电子能力逐渐减弱。
Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl -
打开活塞b ，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。
确认 C 的黄色溶液中无 Cl2 , 排除 Cl 2 对溴置换碘实验的干扰
原子半径逐渐增大
例：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________；
蒸馏烧瓶
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________ 、_______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和_________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________；
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
5SO2 + 2MnO4-+2H2O = 2Mn2+ +5SO42- + 4H+
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________；
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为无红色
（4）尾气可采用________溶液吸收。
NaOH
例：金属单质M与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属M没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
A
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I .从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II . 配制FeSO4溶液
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV . 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是__________________。
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I .从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II . 配制FeSO4溶液
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
IV . 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________。
Fe2++2H2O Fe(OH)2 + 2H+，加入硫酸增大H+浓度，抑制Fe2+水解
III中，生成FeCO3的离子方程式是 ___________________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________________________。
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
III .将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
IV . 将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是 ________________________________________________________________。
取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
例：以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； V .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2 Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是_______ Kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3 116，Fe2O3 160，FeO 72）
288.0
设FeO的物质的量为x mol， Fe2O3物质的量为y mol
n(FeCO3)=4000mol，反应前后铁元素守恒
x + 2y =4000
72x + 160y=316.8×103
解得
x =400
y =1800
m(FeCO3)= 160 g·mol-1 ×1800mol=288.0(Kg)
例：现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________________________。
-
+
阳
+
阴
+
O2 + 4e- + 2 CO2= 2CO3 2-
N2O4 - 2e-+2HNO3= 2N2O5 + 2H+
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
氨催化氧化的化学方程式是___________________________；
4NH3+5O2 4NO +6H2O
=======
催化剂
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。
2NO +O2 = 2NO2
（2）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________________，其理由是____________________________________________________。
先通入O2，后通入NH3
若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，其逸出后会造成环境污染
（2）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________。
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
====
点燃
例：一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是_______________________________ 。
2NO2 2NO + O2
2010年安徽卷第28题改编
制备银镜并以Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
［提出假设］
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
［设计实验方案，验证假设］
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________。
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+
2010年安徽卷第28题改编
制备银镜并以Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
［提出假设］
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
［设计实验方案，验证假设］
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：__________________________。
Fe3+＋Ag = Fe2+＋Ag+
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①
②
…… 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
测Fe(NO3)3溶液的pH。
配制与Fe(NO3)3溶液pH相同的稀硝酸，注入有银镜的试管，振荡，观察银镜是否消失。
［思考与交流］
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________
____________________________________________________。
NO3－的还原产物，不能确定反应中是否发生了还原反应
不同意，未检验上述实验中
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①
②
…… 若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
测Fe(NO3)3溶液的pH。
配制与Fe(NO3)3溶液pH相同的稀硝酸，注入有银镜的试管，振荡，观察银镜是否消失。
［思考与交流］
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________
____________________________________________________。
NO3－的还原产物，不能确定反应中是否发生了还原反应
不同意，未检验上述实验中
2009年宁夏卷第12题
能正确表示下列反应的例子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
强氧化性，不能有还原剂
酸性，不能有碱性物质
共存问题
能正确表示下列反应的例子方程式是（ ）
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 ：Ca2++2ClO-+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Ca2+、2OH-、Mg2+、2HCO3-
若Mg(HCO3)2过量：2OH-＋2HCO3-=2H2O＋2CO32- ，Ca2+＋CO32-= CaCO3↓
Mg2+＋CO32-= MgCO3↓
若Ca(OH)2过量：2OH-＋2HCO3-=2H2O＋2CO32- ，由于Ca(OH)2过量，
溶液中还有OH-。Mg2+＋2OH-= Mg(OH)2↓ ，Ca2+＋CO32-= CaCO3↓
Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=2H2O
+CaCO3↓＋MgCO3↓
+Mg(OH)2↓
+2CaCO3↓
D
2011年全国课示卷第26.（14分）
0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（1）试确定200℃时固体物质的化学式_________________________（要求写出推断过程）；
CuSO4·5H2O ==== CuSO4·(5-n)H2O + nH2O
0.8/250mol
0.8g-057g/18g·mol -1
5.三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各分子 最外层均达到了8电子结构。在一个三硫化二磷分子中含有的共价键个数是( )
A.7个 B.9个 C.19个 D.无法确定
B
6．2009年天津卷第6题
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ；ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )，ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
C
(1)
(2)
未标明物质的量，聚集状态
Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ；ΔH=-226 kJ/mol
2CO2(S)→2CO2(g)过程是吸热过程，反应热变大，所以ΔH＞-452 kJ/mol
kJ/mol
CO(g)＋Na2O2(s)= Na2CO3(s)； H= -509 kJ/mol
得2e-
失2e-
8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
它是副族元素
它是第六周期元素
它的原子核内有63个质子
它的一种同位素的核内有89个中子
提示：元素相对原子质量是元素各同位素的平均相对原子质量，不是某同位素的质量数。152-63也不是中子数。
答案：D
11：使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L(标准状况下)气体，这4.48L气体的质量为
A．8.8g B. 6.4g C. 8.2g D. 6.2g
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 + O2
答案：C
得2*e-
失2*e-
14：浓硫酸为什么有强氧化性，而稀硫酸没有强氧化性？为什么浓、稀硝酸都有强氧化性？
提示：
稀硫酸：H+ SO42-
浓硫酸：H2SO4
15：在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是
1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘 的混合物。 后者可溶于质
量分数大于98％的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。 将上述硝化产物加入适量的98.3％的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )
A. 将所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶
B.向滤液中缓缓加入水过滤
C.向滤液中加入碳酸钠溶液后过滤
D.将滤液缓缓加入水中后过滤
提示： 滤液 1，8-二硝基萘，浓硫酸
答案：D
17．2010年江苏卷第14题
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= - 92.4 kJ·mol-1）：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强( Pa) p1 p 2 p 3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是（ ）
A．2 cl> c3
B．a+b=92.4
C．2 p2< p3
D．α1+α3 <1
N2＋ 3H2 2NH3 2NH3 N2＋ 3H2 2NH3 N2＋3H2
起始 1 3 0 2 0 0 4 0 0
转化 1 3 1 2 1 a
平衡 1- 1 3-3 1 2 1
2-2 1 1- 1 3-3 1 -b
2 1 1- 1 3-3 1
1＋ 2
= 1＋(2-2 1)/2
=1，
丙中气体量多，压强大
BD
常温下用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
B．点②所示溶液中：
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-) >c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c(OH-)
19．2010年江苏卷第12题
解析：
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
反应后：
n(CH3COONa)= n(CH3COOH) ，物质的量相同
CH3COONa=CH3COO－＋Na＋
CH3COO－＋H2O= CH3COOH＋OH－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
H2O H＋＋OH－
等量关系找守恒：电荷守恒
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(Na＋) 分清主次
∵ 混合后，溶液PH＜7，电离大于CH3COOH水解
∴ c平(CH3COOH)＜c(Na＋) ，等式不成立
c(H＋)= c(OH－) ，电荷守恒
B项点②所示溶液中，pH=7，
c(Na＋)= c(CH3COO－)
B选项错误
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-) >c(H+)
NaOH和CH3COOH恰好完全中和，只存在CH3COONa
CH3COONa=CH3COO－＋Na＋
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
H2O H＋＋OH－
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
分清主次 ，没有水解的CH3COO－主要
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c( Na+)>c(OH-)
当滴入的NaOH溶液体积很小时，可能出现上述情况
c (CH3COOH)＞c (CH3COONa)
19．（2008年江苏第12题）
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
18．2010年江苏卷第14题
在温度为t℃时，一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
aA(g) ＋bB(g) cC(g) ＋dD(g)
平衡后测得B气体的溶液为0.6 mol·L-1，恒温下，将容器的容积扩大1倍，达到新平衡后，测得B气体溶液为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是（ ）
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小
B．a＋b＜c＋d
C．平衡向右移动
D．重新达到平衡时，A气体溶液增大
A
22．2010年全国课标卷第28题
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
① 请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
② 反应一段时间后，实验A的金属是呈________色，实验E中的金属呈________色；
③ 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要
原因：_____________________________________________________________________。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 Ｖ1 Ｖ2 Ｖ3 Ｖ4 Ｖ5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 Ｖ6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
实验
混合溶液
30mL
10mL
17. 5mL
V6=(50-30-10)mL
V9=(50-30-2.5)mL
蓝
暗红
当CuSO4量过多，生成的Cu多，Cu包裹在Zn表面，Zn和H2SO4的接触面积小
23.将m g的Fe、Cu合金溶解在足量的NO2跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到n L 标准状况下的D气体（纯净物，无色）。再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为_________________________ g 。
25.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
26.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
27.如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-存在的缘故，且不破坏MnO4-。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液，接通直流电源。
（1）设计本实验的原理是 。
（2）加入KNO3溶液的作用是 。
（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论 。
集气瓶气体有哪些成分
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2↑ +O2↑
⑴浓硝酸受热分解的化学方程式为：___________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_____________（填“正确”或“不正确”），你的理由是_________________________。
29：测定饮用水的质量指标，常需用Na2S2O3具有下列性质：
① Na2S2O3 + O2＝ 2Na2SO4 + 2S↓
② Na2S2O3 微生物 Na2SO3 + S↓
③ Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
在配制标准Na2S2O3溶液时常加入少量HgI2，其作用是_______，还需加入少量Na2CO3溶液，其作用是________。
24. 控制适合的条件，将反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
28：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
实验装置如下图所示
⑴浓硝酸受热分解的化学方程式为：___________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐明亮，有的同学得出“NO2能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_____________(填“正确”或“不正确”)，你的理由是_________________________。
30：某小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性
1）若实验时通往氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为：__________________
烧瓶中：NO H2O NH3 O2
NO NO2 HNO3 NH4NO3
O2
H2O
NH3
2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通往氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通往二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。
提示：
NH3·H2O +CO2 = NH4HCO3
2NH3·H2O +CO2 =（NH4）2CO3 + H2O
乙方案，CO2过量
C6H12O C3H6O C5H10O C∶H=1∶2
解析：
混合物中n(H)=0.222mol，则n(C)=0.111mol
32．环己醇（ ）、丙酮和戊醛混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过浓硫酸吸收瓶，瓶增重1.998g，则混合物的平均相对分子质量为（ ）
A．74.75 B．86.00 C．72.00 D．81.33
－OH
n(O)= n(混合物)
C
35.四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
Fe2+(浓)、Ti4+、SO42- (浓)
Fe2+ (稀) 、Ti4+、SO42- (稀)
Ti4+＋2H2O TiO2·2H2O＋4H+
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
加水、加热降低H+浓度，促进Ti4+水解
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
钛铁矿渣
硫酸处理后的矿物
滤液Ⅰ
剩余铁粉
滤液Ⅱ
A:FeSO4 7H2O
滤液Ⅲ
浓硫酸
水
铁粉
过滤
过滤
过滤
控温
二氧化钛
水合二氧化钛
煅烧
过滤
调节pH为0.5
加热
Fe3+、Ti4+、H+、SO42-
过量铁粉与滤液Ⅰ作用：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
Fe2+(浓)、Ti4+、SO42- (浓)
Fe2+ (稀) 、Ti4+、SO42- (稀)
Ti4+＋2H2O TiO2·2H2O＋4H+
Fe2+、H+、SO42-
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________ ____________________、______________________________。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：____________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。
TiO2＋2H2SO4= Ti(SO4)2＋2H2O
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
加水、加热降低H+浓度，促进Ti4+水解
FeSO4
H2SO4
H2O
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________kg。
FeSO4·7H2O
NaOH
Na2SO4
Fe(OH)2
O2、H2O
Fe(OH)3
FeSO4·7H2O、Fe、O2
Fe2(SO4)3
Fe2O3
（2a×103mol）
（2a×103mol）
12b×103 mol、2c103 mol
x
(2a＋12b＋2c) ×103 mol = 2x＋ mol
x=(a＋2b＋c)×103 mol
3
2×12b
m(Fe2O3)=160(a＋2b＋c) kg
160(a＋2b＋c)
38．2009年广东卷第15题
取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)；△H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
均未达平衡
均达平衡
T高；υ快，达到平衡
T低，υ慢，未达到平衡
BD
(二)关注差异，培养思维的灵活性，创造性
39（1）：叙述有关实验现象：
____________________________________________
39（2）：用0.1mol/L的Na2SO4溶液配制100ml0.01mol/L Na2SO4溶液。需要下列哪些实验步骤。
①计算②量取0.1mol/L溶液③在烧杯中稀释④转移至容量瓶⑤冲洗烧杯，转移至容量瓶⑥定容⑦贴标签
配制0.1mol/L NaOH
c(NaOH) ＞0.1mol/L
NaOH＋CO2 =NaHCO3
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
关键：n(NaHCO3)= n(NaOH)
37．实验题
请设计实验，以CO2和90mL 0.2mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的Na2CO3溶液。
1．将90mL NaOH溶液平均分成二等份，分别盛放在2个烧杯中，向其
中一个烧杯内通入过量CO2；
2．煮沸NaHCO3溶液；
3．将所得溶液与另一个烧杯中的NaOH溶液混合均匀。
方法：
解析：
42.一定温度下，将 1 mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2 ，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图所示。
① 温度在T1 ~ T2 之间，反应的化学方程式是 ________________________。
② 温度在T2 ~ T3 之间，气体的平均相对分子质量是(保留1 位小数) 。
2 NO2 2 NO + O2
30.7
43. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L
C．当n(e-)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度
44．（2010四川卷第27题）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：
（1）碘是_______（填颜色）固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________________________________；阴极上观察到的实验现象是_______________________________。
紫黑色
升华
I－－6e－＋6OH－= IO3－＋6H2O
有气泡冒出
（阴极：2H＋＋2e－= H2↑ ）
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后再滴加几滴淀粉，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无I－
如果变蓝，说明有I－
（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是 。
碘酸钾
晶体
①
蒸发浓缩
②
③
过滤
④
洗涤
⑤
阳极
电解液
结晶
干燥
除去KOH晶体
46．2009年江苏卷第18题
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 = 2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
不含Cl2
（2）ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准
Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋NaI
①请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式__________________________。
pH≥7
2ClO2＋2I- = 2ClO2-＋I2
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
pH≤2
ClO2-＋4I-＋4H+ = Cl-＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2H2O
ClO2-＋4H+＋4I-＝Cl-＋2I2＋2H2O
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
调节溶液的pH≤2.0
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为_______________mol·L-1 （用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成为Cl-，该反应的氧化产物是__________（填化学式）。
2ClO2＋2I- = 2ClO2-＋I2
2Na2S2O3＋I2 = 2ClO2-＋2NaI
关系式：Na2S2O3 ～ ClO2-
cV1×10-3mol cV1×10-3mol
ClO2-＋4I-＋4H+ = Cl-＋2I2＋2H2O
2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
关系式：4Na2S2O3 ～ ClO2-
cV2×10-3mol ×cV2×10-3mol
Fe(OH)3
原溶液c(ClO2-)
c(V2－4V1)/4V
47. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3 h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤(已知MnO2 +H2SO3===MnSO4 +H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
47. 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn( OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3气的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]
① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤低于100℃干燥。
48．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体，某研究小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
例． 2010年浙江卷第27题
相关信息如下：
① [Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③ [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：根据以上信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d. 洗涤 e．干燥
① 步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ________________________________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______________________，然后________________________。
断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管
关闭抽气装置中的水龙头
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d. 洗涤 e．干燥
② 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有__________________________杂质，产生该杂质可能的原因_______。
Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4]
加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3平衡
往右移动，且Cu2+发生水解。
(2)方案2的实验步骤为：
a．向溶液C加入适量 ，b．_______________________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
② 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③ 步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是____。
乙醇
抽滤(或减压过滤、吸滤)
C
加热易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、NH3）
49. 2009年-宁夏卷-27题
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
49. 2009年-宁夏卷-27题
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为____、 ____ 、 ____ 、 ____ （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________ ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____、____ （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为___________ ；
（5）反应④的离子方程式为____________ 。
50． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）化合物M中含有的化学键类型有____________________。
离子键、共价键
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
NH3＋HNO3== NH4NO3
E：Si B：N A、D在第I主族
50． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1mol M中含有42mol电子。回答下列问题：
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性______>______>_______（用化学式表示）；写出C与A的18e-化合物的电子式____________________ 。
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式_______________________。
H2O
NH3
SiH4
rD＞rE ，rA
C：O
SiO2+2OH- =SiO32-+H2O
50 ． A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，而原子半径按A、C、B、
E、D顺序依次增大。A、D同主族；B 、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______________________；常温下若以该电池作为电源，用惰性电极电解1L 1mol˙L -1的NaCl溶液，当pH等于13时（溶液体积变化忽略不计），理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为___________。
H2-2e-+2OH-=2H2O
1.12L
2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
22.4L/mol×0.05mol=1.12L
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
C
51 ． A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，D元素原子的最外层电子数是C元素最外层电子数的二倍，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E也是短周期元素，与D同主族。
（1）写出B的元素符号___________，画出E的原子结构示意图__________。
（2）由上述五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M的化学式是___________，其与水反应的离子方程式为____________________________。能抑制水电离的物质N的名称____________（写出一种物质即可）。
Al2(SO4)3
D：S；C：Al ；B：C ； A：H ； E：O
Al3++3H2O
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