鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐” 课件 (共25张PPT)

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？
【探究1】溶质种类的影响

在实验中要改变的因素是：溶质种类

要保持不变的因素是：温度和水的质量
【探究2】温度的影响

在实验中要改变的因素是________
要保持不变的因素是_____________________
请学生们自己设计实验方案，按照方案合作进行探究，记录实验现象，并作出结论，进行交流反思
溶解度曲线的含义
曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度

两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度下
的溶解度相同

:物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度随
温度变化的趋势


二、溶解性与固体物质溶解度的关系？
溶解度曲线的应用：
1、（09福州市）根据图4信息判断下列叙述不正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度
相同
C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温
到t1℃，有晶体析出
D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水
中可制得饱和溶液
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.两种物质的溶解度都随温度
升高而增大
B.降低温度可使接近饱和的
B溶液变为饱和溶液
C.A、B两种物质的溶解度均
为25g
D.t2℃时，A物质的溶解度
大于B物质的溶解度
3、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？
；
（任填一条）
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入
100g水中，充分溶解后所得的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为
不饱和溶液，可采取的方法____________________.
（任填一种方法）。
第二节 海水“晒盐”
回顾
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂或
改变温度（大多数升高温度）
蒸发溶剂、
改变温度（大多数降低温度）
增加溶质、
[实验探究]:
实验结论：在 温度和水的质量保持不变的情况
下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量不同
温度
溶质种类和水的质量
一、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素
1.溶质种类的影响
2.温度的影响
（二）固体物质的溶解度定义
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
水100克
够了，我饱了
四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
一定温度下
100克溶剂
饱和状态
质量
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义：
20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g .
练习:
判断下列说法中正确的是（ ）
A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠,
所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完
全溶解,则20℃时氯化钠的溶解度为35g。
D、20℃时， 100g氯化钠的饱和溶液中有
27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
A
不同温度下物质溶解度表示的方法
202
169
115
63.9
31.6
13.3
溶解度
g/100g水
90
80
60
40
20
0
温度℃
硝酸钾
0
t℃
40
80
120
160
200
g/100g水
S
70
135
20
40
60
80
100
90
列表法
曲线法
49
绘制溶解度曲线：
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
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100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：
溶解度
g/100克水
大多数固体物质的溶解度
随温度升高而增大（如硝酸钾）
少数固体物质的溶解度
受温度变化的影响较小（如氯化钠）
极少数物质的溶解度
随温度升高而减小（如氢氧化钙）
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
点

线
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100
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硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
固体物质的溶解度曲线：
68
134g
小于
B.
1、在40℃时，硝酸钾的溶解度____
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在___ ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
2、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
●
●
●
●
●
●
溶解度
g/100克水
20?C时的溶解度
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解性
>10克
1-10克
0.01-1克
<0.01克
1、降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结晶析出，例如：KNO3
T
S
0
T1
T2
三、结晶
T
S
0
2、蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
固体物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素（温度）
表示方法
①判断某物质在不同温度下的溶解度大小
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小
③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势
④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化

⑤判断溶液结晶的方法
图4
D
B
A
溶解度/g
25
t1 t2 温度/℃
D
O
10
20
30
/g
溶解度
t1
t2
甲
乙
30g
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
不饱和
增加溶剂或升高温度